2022-2023學(xué)年山東省菏澤市單縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省菏澤市單縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A2.向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的總物質(zhì)的量（mol）與通入的CO2氣體的體積（L）關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）(

)

A

B

C

D參考答案：C3.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

4.下列說法中正確的是A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D、把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D5.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的原子數(shù)為NAB．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NAD．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11參考答案：BC略7.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A．Zn和濃H2SO4

B．C和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液

D．Cu和濃HNO3參考答案：C8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D．NaOH與HCl反應(yīng)

參考答案：A略9.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略10.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略11.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：A略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)C，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：略13.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，

①X化合價升高元素被氧化，故①正確；②X化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故②錯誤；③Y化合價降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識的考查，難度中等。14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.22.4LO2中含有NA個氧分子B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個D.3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個參考答案：DA、氣體的體積沒有指明溫度和壓強(qiáng)，則是一個無意義的數(shù)據(jù)，無法計(jì)算分子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、將80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中NaOH的濃度小于2mol/L，故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液體，故NA個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；D、NH3分子數(shù)N=，故D正確。故選D。15.關(guān)于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的化學(xué)性質(zhì)敘述中錯誤的是

（

）

A．能起銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性

B．能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

C．能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是

，干燥管D的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號）；能說明酸性H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是