浙江省溫州市泰順縣第七中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省溫州市泰順縣第七中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol參考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知將方程式②×2-①即得到肼和N2H4反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案選C。點睛：本題考查熱化學方程式的書寫，利用蓋斯定律計算出反應熱是解答的關鍵，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別。另外判斷熱化學方程式正誤時可以從以下幾個角度分析：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二是狀態(tài)是否標明；三是反應熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應熱的數(shù)值與物質的系數(shù)是否對應。2.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、Na+、OH-、SO42-參考答案：C略3.化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質性質用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導電性介于導體與絕緣體之間用于制作計算機芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此通常用作制半導體材料中作計算機芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質，D錯誤；故合理選項是D。

4.P單質在反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價發(fā)生變化，以此來解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價由0升高到+1價，P元素的化合價由0降低到﹣3價，則P既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，較簡單．3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.6g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略6.下列說法錯誤的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反應體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應速率

B．鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C．在壓強相同條件下，結構相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C略7.等物質的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為

（

）A．2:3:1

B．2:2:3

C．3:2:1

D．1:3:2參考答案：B略8.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（

）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶參考答案：CD略9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C【考點】核素．【分析】元素的近似相對原子質量=各核素的質量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結合其原子百分比計算出A的近似相對原子質量，根據(jù)同位素、豐度、質量數(shù)、元素的相對原子質量、原子的相對原子質量的概念來回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個數(shù)百分比，不是質量分數(shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，故B錯誤；C、元素的相對原子質量=各元素的質量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對原子質量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質量，不是37Cl的質量數(shù)，故D錯誤．故選C．10.下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷參考答案：A略11.保持氧氣化學性質的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B12.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學式，錯誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應生成亞鐵離子，錯誤；D.不符合原子守恒，錯誤；選B。13.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3參考答案：B略14.氫氣是未來的理想能源，理由是（

）①熱值高

②燃燒時不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運輸

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略15.在相同條件下，等質量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時，速率最快的是(

)A.鎂

B.鋁

C.鈉

D.鐵參考答案：C金屬性越強，與酸反應時速率越快，四種金屬的活潑性強弱順序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同條件下，等質量的四種金屬與足量1mol/L鹽酸反應時，速率最快的是鈉，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）A.KMnO4

B.H2O2

C.Fe粉

D.KSCN加入試劑①反應的離子方程式為：________。(4)請設計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6000g。則計算得x=______（計算結果精確到0.1)。參考答案：(1)加熱、粉碎原料

(2)光導纖維、制取硅等

(3)B

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

(4)取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+

(5)4.7【分析】孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反應后發(fā)生反應：Cu(OH)2?CuCO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O，過濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時先加入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟Ⅰ所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導纖維、制取硅等；(3)步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀除去，所加試劑能和Fe2+反應且不能引入新的雜質。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會引入鉀離子、錳離子，A不符合；B.加入H2O2能夠將亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，發(fā)生反應為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，不會引入雜質，B符合；C.Fe粉無法氧化亞鐵離子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亞鐵離子，無法達到實驗目的，D不符合；故合理選項是B，加入試劑①反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；(4)Fe3+和SCN-結合生成紅色溶液，據(jù)此可檢驗Fe3+，故操作方法為：取適量溶液3溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe3+，反之沒有Fe3+；(5)稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量的1.6000g粉末為硫酸銅質量，n(CuSO4)==0.01000mol，受熱質量減少的質量為水的質量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，則水的物質的量為n(H2O)=≈0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)=0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以結晶水合物中結晶水的數(shù)目n=4.7?！军c睛】本題考查物質制備方案的設計，明確實驗目的、物質性質、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質及化學實驗基本方法，(5)為易錯點，注意結晶水與無水物質的物質的量的比就是晶體中結晶水的數(shù)目的值。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是_________