高中化學-第3節(jié) 沉淀溶解平衡教學設計學情分析教材分析課后反思

《沉淀溶解平衡》第一課時教學設計【總體設計思路】本教學設計主要是依據(jù)教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書（選修）《化學反應原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》進行備課的。，本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，而本節(jié)教材是在學生已經(jīng)能夠從化學平衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學平衡問題進行分析，已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎和動態(tài)平衡的理論基礎，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎上，繼續(xù)用化學平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，學生在此基礎上學習本節(jié)內(nèi)容，學生更容易理解和接受。學生能否科學地、準確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關系，是理解和運用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關鍵，更是化學學習中理性思維發(fā)展的要求。在教學中以實驗為載體，讓學生動手實驗，通過觀察現(xiàn)象，科學推理，建構、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實驗現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達。也就是說實驗引領是學生科學、準確地建立難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關系的有效途徑。課題《沉淀溶解平衡》第一課時課型新授課課程標準要求能述描沉淀溶解平衡，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學目標知識與技能1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立；2.能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。3.能用“沉淀溶解平衡移動”的觀點對硫酸銅溶解析出過程進行解釋分析相關實驗現(xiàn)象及現(xiàn)實問題。4.培養(yǎng)學生的實驗探究能力、歸納概括能力、知識遷移能力、邏輯推理能力。過程與方法在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。在解決現(xiàn)實問題過程中，不斷進行思維探究和實驗探究，使學生學會獨立思考、自主設計實驗，形成科學的思維方法。情感態(tài)度與價值觀在實驗探究過程中，促進合作意識，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，樹立自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。教學重點難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立；建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程。教學難點溶度積的相關計算教學方法多媒體演示、引導探究、對比、實驗、啟發(fā)法、討論、講解、教具自制PPT課件、實驗用品、實物投影儀教學過程設計教學內(nèi)容教師組織與引導學生活動教學意圖環(huán)節(jié)1.引課——回顧認知基礎（2min）環(huán)節(jié)2.認識難溶電解質(zhì)3．自主學習沉淀溶解平衡（5min）ppt展示學生之前所學（15s）以醋酸鈉固體溶于水為例將物質(zhì)在水中的溶解、電離、水解等行為擬人化理解（90s）[板書]2.1提出猜想：將難溶的電解質(zhì)PbI2固體加入到一定量水中，會有哪些行為呢？請在學案上寫下PbI2的行為流程及結(jié)果。（1min）2.2根據(jù)學生展示的思路，依次提出以下問題;（1min）①若PbI2極少量的逐漸加入到一定量的水中，溶液會有什么變化？②若飽和溶液中有固體，固體的溶解行為會結(jié)束嗎？2.3提供試劑和步驟，讓學生驗證猜想。（1min）提供的試劑：PbI2黃色固體、蒸餾水、0.1mol·L—1KI溶液提供的步驟：步驟1：在裝有適量難溶的PbI2黃色固體的燒杯中，加入約35ml蒸餾水，充分震蕩后，靜置直至上層溶液變澄清。步驟2：向上層清液中滴加幾滴0.1mol·L—1KI溶液，觀察現(xiàn)象2.4以提問的形式拓展鞏固細節(jié)問題③充分震蕩的目的是什么？④靜置直至上層溶液變澄清的原因是什么？3.1給出具體要求，提供足夠時間讓學生閱讀課本P91第一段和第二段，完成任務1、2。任務1：學習沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號、表達式、影響因素。任務2、默寫PbI2、BaCO3、Fe(OH)3難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達式3.2用實物投影展示學生完成任務情況，點評易錯點①“?”②“s”③電離平衡和沉淀溶解平衡表達式的區(qū)別3.3巡視學生【自學檢測】答題情況，并板書。[板書]沉淀溶解平衡1.定義2.表達式3.溶度積①表達式②影響因素ppt投影答案，點評錯誤認知，強調(diào)幾個細節(jié)沉淀溶解平衡的特征：定、等、逆、動、變②沉淀溶解平衡適用于難溶電解質(zhì)的飽和溶液；溶度積適用于飽和溶液，不適用于不飽和溶液；③溶度積跟前面所學的常數(shù)一樣受物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度影響④大多數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而升高的。3.5給提問的個別學生進行單獨指導答疑傾聽、觀察，1.2思考，迅速提煉已有知識儲備，并整合一種擬人化處理物質(zhì)行為的思想2.1在規(guī)范答題紙上寫下自己的猜想：[學生1]展示思路[學生2]展示思路2.2回答教師提問：[學3]回答問題①：水量一定時，開始PbI2會溶解，得到不飽和溶液；繼續(xù)加會繼續(xù)溶解得到飽和溶液，；再繼續(xù)滴加，PbI2不會溶解以固體形式存在[學生4]回答問題②：我認為會存在一個平衡，一個固體溶解和固體析出的平衡。2.3學生小組實驗并記錄觀察到的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論、驗證了猜想的PbI2的哪些行為[學生記錄]現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生黃色沉淀結(jié)論：上層清液中有Pb2+

驗證行為：溶解、電離、平衡2.4思考后，主動回答：[學生5]回答問題③：與水充分接觸，使所有可能的行為充分進行；[學生6]回答問題④:使PbI2沉到燒杯底部，對后續(xù)實驗不產(chǎn)生顏色干擾。3.1記好任務，靜心學習，把握課本，畫出重點，記好疑點，消化吸收3.2實物投影儀展示[學生7]任務二的完成情況：3.3完成【自學檢測】3.4對答案，認真聽講，解除疑惑，弄懂概念，抓住重點，記好筆記整理，質(zhì)疑，討論環(huán)節(jié)1.與原有知識相聯(lián)系，對新學知識進行對比學習環(huán)節(jié)2．1．提高學生學習興趣,存疑在心,更能關注本節(jié)課的內(nèi)容.2．利用實驗得出結(jié)論,通過感性認識糾正學生的錯誤認識,并由此建立沉淀溶解平衡的概念3.從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，引導學生討論、設計實驗、實驗驗證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識。環(huán)節(jié)3：增強學生的自主性，提高學生的認知水平和平解決問題的能力環(huán)節(jié)4：拓展視野：體驗動態(tài)平衡之美環(huán)節(jié)5：師生合作重點學習溶度積的計算6.能力提升7.總結(jié)整理4.1展示實驗背景，圖片，體驗動態(tài)平衡之美實驗1：實驗背景：

一定溫度下，向蒸餾水中加某固體直至過量，往所得溶液中加一根棉線，然后保持溫度恒定，長時間放置，每隔幾個小時觀察拍照，得到了如下圖像。實物2：一塊藍寶石獎牌5.1[過渡]化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度；電離平衡常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離能力；

水解平衡常數(shù)的大小反映了鹽類的水解趨勢的大小；也就是說通常平衡常數(shù)反映了反應物向右進行的趨勢大小，

那么溶度積反映什么呢？5.2以例1為代表，進行精講溶度積的應用一：利用Ksp計算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度

板書：二、溶度積的計算1、利用Ksp計算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度

解：設Mg2+的物質(zhì)的量濃度是x，則Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH—x2xKsp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH—]2=x·(2x)2=5.6×10—12(mol·L—1)3得x=1.11×10—4mol·L—1答：飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.11×10—4mol·L—15.3教師提供相關數(shù)據(jù)，要求小組組長分工，讓組內(nèi)每位同學算其中一個飽和溶液的濃度，熟悉計算過程，（4min）然后小組匯總(1min)，完成（1）、（2）（3）數(shù)據(jù)分析(3min)，教師巡視指導，答疑解惑，板書：2、利用Ksp比較難溶物的溶解度大小5.4點評學生板演的正誤，進行歸納總結(jié)相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，即在水中的濃度越低。不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解度大小時，需經(jīng)過計算后再做比較。5.5給出鞏固練習，巡視學生做的情況，有疑問的地方進行解答，或思路上進行點撥[練習1]已知Ca(OH)2的溶度積Ksp=4.0×10—6(mol·L—1)3，則其飽和溶液的pH=[練習2]對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關系類似于[H+][OH—]=Kw,存在等式[M+][X—]=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入到下列物質(zhì)中，Ag+的濃度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸餾水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液5.6實物投影儀展示學生的計算思路，進行點評分析及要點強調(diào)強調(diào)：①計算不能跳步，②找準關鍵切入點6.1[設疑]證實驗中，向上層清液（即飽和PbI2溶液）中滴加KI溶液有黃色沉淀生成。若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會有什么現(xiàn)象？給你什么啟示？

6.2提供儀器和試劑，驗證學生的回答6.3眼界變寬：沉淀溶解平衡適合于所有的飽和溶液。7.1點評回顧本節(jié)課內(nèi)容，給出學習目標，要求學生自我檢驗，4.1學生觀察動態(tài)平衡，體驗自然之美，體會動態(tài)平衡。5.1學生集體回答：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

5.2.1學生閱讀例1，已知25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10—12(mol·L—1)3，此溫度下將過量Mg(OH)2固體溶于少量水中形成飽和溶液，求飽和溶液中Mg2+的濃度。5.2.2緊跟教師步伐，學會規(guī)范計算，深度思考，記好疑惑5.3．1學生用規(guī)范步驟分別計算①AgCl、②AgBr、③AgI、④Cu(OH)2飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（溶解能力），將結(jié)果匯總到下列表格中，用所得數(shù)據(jù)，分析相關問題5.3.2[學生7、8、9、10]分別規(guī)范計算進行板演，得出統(tǒng)一數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)匯總結(jié)果：c(AgCl)=1.34×10—5mol·L—1

c(AgBr)=7.07×10—7mol·L—1

c(AgI)=9.11×10—9mol·L—1

c(Mg(OH)2)=1.11×10—4mol·L—1c(Cu(OH)2)=1.77×10—7mol·L—1

5.4[學生11]展示（1）（2）（3）的答案（1）AgCl>AgBr>AgI（2）Mg(OH)2>Cu(OH)2（3）AgCl<Mg(OH)25.5學生細致審題，深度思考，在規(guī)范答題紙上規(guī)范作答5.6[學生12]練習1錯誤思路展示：解：設Mg2+的物質(zhì)的量濃度是x，則Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH—x2xKsp(Ca(OH)2)=[Ca2+][OH—]2=x·(2x)2=4.0×10—6(mol·L—1)3得x=2×10—2mol·L—1[H+]=Kw/[OH—]=10—14(mol·L—1)2/2×10—2mol·L—1pH=—lg[H+]=—lg(10—14/2×10—2)=11.7【學生反思】計算過于匆忙，為看準未知數(shù)代表什么，因此出錯，改正：[OH—]=2x=4×10—2mol·L—1[H+]=Kw/[OH—]=10—14(mol·L—1)2/4×10—2mol·L—1pH=—lg[H+]=—lg(10—14/4×10—2)=11.46.1學生回答[學生13]無現(xiàn)象，因為沉淀溶解平衡只適用于難溶電解質(zhì)[學生14]可能會有沉淀產(chǎn)生6.2小組實驗：向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生6.3學生記錄現(xiàn)象，分析結(jié)果7.1學生整理，同桌間分享，師生間交流環(huán)節(jié)4：引入硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實際例子，真實的體驗動態(tài)平衡之美，極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識。環(huán)節(jié)5：在課堂上盡可能的精講，讓學生有時間多思考、討論，引導學生自己分析、解決問題，注重學生的思維訓練環(huán)節(jié)6.利用了向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實驗將學生對沉淀溶解平衡的認識提升了一個新的高度，也就是沉淀溶解平衡現(xiàn)象不但適用于難溶電解質(zhì)，對任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實驗現(xiàn)象，運用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學生分析問題解決問題的能力，環(huán)節(jié)7：給學生一個悟、內(nèi)省、反饋的空間教學反思這節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。教學取得了很好的效果。本節(jié)課亮點1：在本節(jié)課中引入硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實際例子，讓學生根據(jù)所學理論對具體問題進行分析解釋，引導學生利用平衡移動的一般規(guī)律揭示沉淀溶解平衡的實質(zhì)，真實的體驗動態(tài)平衡之美，這樣可以極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識。本節(jié)課亮點2：在本節(jié)課最后利用了向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實驗將學生對沉淀溶解平衡的認識提升了一個新的高度，也就是沉淀溶解平衡現(xiàn)象不但適用于難溶電解質(zhì)，對任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實驗現(xiàn)象，運用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學生分析問題解決問題的能力，此處可以繼續(xù)加深思考，如聯(lián)想到實驗室收集氯氣時“為什么會用飽和食鹽水？收集一段時間后可能會有什么現(xiàn)象？”等等。這節(jié)課本著讓人充分體驗到“化學無處不在，問題你能解決”的原則進行，課堂上利用“實驗探究”解決現(xiàn)實問題的過程中貫穿多媒體演示、引導探究、對比實驗啟發(fā)法等，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。在課堂上盡可能的精講，讓學生有時間多思考、討論，引導學生自己分析、解決問題，注重學生的思維訓練，培養(yǎng)他們用平衡的觀點解釋遇到的問題。在教學設計中，注重了計算能力的培養(yǎng)，美中不足的是，學生不是很適應錄播室的教室，書寫上欠規(guī)范，應加強指導。與原有知識相聯(lián)系，對新學知識進行對比學習，以實例來解釋沉淀溶解平衡的應用，除了提高學生學習的興趣外，還可以增強學生的分析問題能力，并培養(yǎng)其化學語言的應用；增強學生的自主性，提高學生的認知水平和平解決問題的能力。附：上課學生所用學案諸城一中高二化學學案§3-3-1沉淀溶解平衡【學習目標】能夠聯(lián)系溶解、電離及水解等物質(zhì)的行為，結(jié)合實驗探究認識難溶電解質(zhì)的行為——沉淀溶解平衡，能正確書寫沉淀溶解平衡；能通過化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)等常數(shù)去理解沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積，并寫出溶度積表達式；學會溶度積的相關計算，會運用溶度積計算飽和溶液的濃度和比較不同物質(zhì)溶解度的大小?！静孪搿咳魧㈦y溶的電解質(zhì)（如BaCO3、Mg(OH)2、PbI2）固體加入到一定量水中，會有哪些行為呢？以PbI2為例分析?！緦嶒烌炞C】步驟（1）：在裝有適量難溶的PbI2黃色固體的燒杯中，加入約35ml蒸餾水，充分震蕩后，靜置直至上層溶液變澄清。步驟（2）：向上層清液中滴加幾滴0.1mol·L—1KI溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥楷F(xiàn)象：結(jié)論：沉淀溶解平衡<自主學習>閱讀課本P91第一段和第二段，完成任務1、2。1、學習沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號、表達式、影響因素。（要求：畫出重點詞語）2、默寫以下難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達式①PbI2：②BaCO3:③Fe(OH)3：【自學檢測】判斷下列說法是否正確，錯誤的請改正。沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。（）沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速度和溶解的速度相等且為零。（）（3）25℃時，當0.1mol·L－1的AgNO3溶液與0.1mol·L－1的NaCl溶液等體積混合充分反應后，溶液中Ag+和Cl—的濃度為零。（）（4）在一定溫度下在AgCl飽和溶液中加入鹽酸，AgCl的Ksp增大。（）（5）升高溫度，難溶電解質(zhì)的溶度積一定發(fā)生改變。（）（6）25℃時，AgCl固體在10mL水中的Ksp比在20ml水中的Ksp小。（）（7）一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+與Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)。（）二、溶度積的計算1、利用Ksp計算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)：=1.34=7.07，=9.11，=1.11，=1.77，lg2=0.3，lg5=0.7例1：已知25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10—12(mol·L—1)3，此溫度下將過量Mg(OH)2固體溶于少量水中形成飽和溶液，問飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少,？2、利用Ksp比較難溶物的溶解度大小用規(guī)范步驟分別計算①AgCl、②AgBr、③AgI、④Cu(OH)2飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（溶解能力），將結(jié)果匯總到下列表格中，用所得數(shù)據(jù)，分析以下問題：難溶電解質(zhì)①AgCl②AgBr③AgIMg(OH)2④Cu(OH)2Ksp（單位未標明)1.8×10—105.0×10—138.3×10—175.6×10—122.2×10—20飽和溶液的濃度（1）AgCl、AgBr、AgI三者的溶解能力由強到弱排序：。（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2兩者的溶解能力由強到弱排序：。（3）AgCl、Mg(OH)2兩者的溶解能力由強到弱排序：。【總結(jié)】相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越，即在水中的濃度越。不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解度大小時，需經(jīng)過計算后再做比較。[練習1]已知Ca(OH)2的溶度積Ksp=4.0×10—6(mol·L—1)3，則其飽和溶液的pH=[練習2]對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關系類似于[H+][OH—]=Kw,存在等式[M+][X—]=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入到下列物質(zhì)中，Ag+的濃度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸餾水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液【能力提升】驗證實驗中，向上層清液（即飽和PbI2溶液）中滴加KI溶液有黃色沉淀生成。若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會有什么現(xiàn)象？給你什么啟示？

【本節(jié)課小結(jié)與提問】一、認知基礎情況分析：本節(jié)課選自教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書（選修）《化學反應原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，而本節(jié)教材是在學生已經(jīng)能夠從化學平衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學平衡問題進行分析，已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎和動態(tài)平衡的理論基礎，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎上，繼續(xù)用化學平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，，學生在此基礎上學習本節(jié)內(nèi)容，學生更容易理解和接受。而且沉淀溶解平衡在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中應用十分廣泛，因此學好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義。沉淀溶解平衡問題是高中化學學習中的重要內(nèi)容，也是難點內(nèi)容，所以，在進行解析沉淀溶解平衡相關的問題時，首先應掌握相應的知識點和水溶液中離子平衡的相關理論以及溶液中離子反應的原理，同時還應具備解決簡單的實際問題的能力，了解沉淀溶解平衡相關問題的解題方法及解題思路，保證學生養(yǎng)成掌握化學習題解題方法、鞏固化學知識、訓練抽象思維能力的學習習慣，只有這樣才能掌握沉淀溶解平衡問題的解題思路，才能提高解題能力，促進學生化學學習能力的提高。二、學生心理特征分析學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。學生能否科學地、準確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關系，是理解和運用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關鍵，更是化學學習中理性思維發(fā)展的要求。在教學中以實驗為載體，讓學生動手實驗，通過觀察現(xiàn)象，科學推理，建構、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實驗現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達。三、教學目標分析：依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：（1）知識與技能目標：了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程；能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。能用“沉淀溶解平衡移動”的觀點對硫酸銅溶解析出過程進行解釋分析相關實驗現(xiàn)象及現(xiàn)實問題。培養(yǎng)學生的實驗探究能力、歸納概括能力、知識遷移能力、邏輯推理能力。（2）過程與方法目標：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。在解決現(xiàn)實問題過程中，不斷進行思維探究和實驗探究，使學生學會獨立思考、自主設計實驗，形成科學的思維方法。（3）情感態(tài)度與價值觀：在實驗探究過程中，促進合作意識，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，樹立自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。四、沉淀溶解平衡知識建構分析概念是人們對事物本質(zhì)屬性的認識，是邏輯思維的最基本單元。這一特點決定了概念不是教師“講”出來的，而是學生通過對具體事實的親身體會并加以邏輯思考建構出來的，教師的作用只能是也必須是設計認識概念的教學過程。而這一過程的特點：一是從表象入手，二是與思維聯(lián)系。在這一過程中，化學實驗通常是很好的載體。所以要讓學生認識并接受沉淀溶解平衡這一概念，首先要讓學生感受到沉淀溶解平衡存在這一事實，就能在實驗引導下，聯(lián)系平衡的理論知識，建構沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的邏輯體系。1.這節(jié)課學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。學生能夠自主學習，主動參與、積極表達、學生得到客觀準確的評價，學生體驗到成功。學生興趣濃厚，思考積極，通過實驗探究解決問題，能有效的突破難點。以離子反應、溶度積、化學平衡、電離平衡等知識為基礎，思維容量較大，教學取得了很好的效果。2.這節(jié)課學生從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，進行討論、設計實驗、實驗驗證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，體驗到科學研究的過程，激發(fā)了學習化學的興趣，強化了科學探究的意識。3.在本節(jié)課中學生觀察到硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實際例子，根據(jù)所學理論對具體問題進行分析解釋，能夠利用平衡移動的一般規(guī)律揭示沉淀溶解平衡的實質(zhì)，體驗到真實的動態(tài)平衡之美，極大地培養(yǎng)了他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識。4.在本節(jié)課學生進行向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實驗將對沉淀溶解平衡的認識提升了一個新的高度，了解到沉淀溶解平衡不但適用于難溶電解質(zhì)溶液，對任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實驗現(xiàn)象，運用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學生分析問題解決問題的能力，此處可以繼續(xù)加深思考，如聯(lián)想到實驗室收集氯氣時“為什么會用飽和食鹽水？收集一段時間后可能會有什么現(xiàn)象？”等等5.學生在課堂上有更多時間進行思考、討論，自己分析、解決問題，注重了思維訓練，培養(yǎng)了他們用平衡的觀點解釋遇到的問題。在教學設計中，注重了計算能力的培養(yǎng)，美中不足的是，學生不是很適應錄播室的教室，書寫上欠規(guī)范，應加強指導。6.通過與原有知識相聯(lián)系，對新學知識進行對比學習，以實例來解釋沉淀溶解平衡的應用，除了提高了學生學習的興趣外，還增強了學生的分析問題能力，并培養(yǎng)其化學語言的應用；增強了學生的自主性，提高了學生的認知水平和平解決問題的能力。一、教材的地位和作用本節(jié)課選自教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書（選修）《化學反應原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，是高中水溶液化學的重要組成部分，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點，可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。二、教材使用方法傳統(tǒng)的教學主要是講定義，講特征，講影響因素，講應用。雖然新課程在化學平衡中引入了化學平衡常數(shù)，但在“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的教學中很少涉及有關Ksp的教學，很多教師擔心會增加學生的學習難度。本節(jié)教材是在學生已經(jīng)能夠從化學平衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學平衡問題進行分析，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎上，繼續(xù)用化學平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，而且沉淀溶解平衡在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中應用十分廣泛，因此學好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義。三、不同版本教材的比較魯科版版《化學反應原理》“沉淀溶解平衡”第一課時教學內(nèi)容，只有教材90頁的“觀察·思考”（PbI2溶解及取上層清液滴加碘花鉀溶液檢驗）一個實驗，蘇教版《化學反應原理》“沉淀溶解平衡”第一課時教學內(nèi)容，只有教材87頁的“活動與探究”（PbI2溶解及取上層清液滴加硝酸銀檢驗）一個實驗；它們只能說明PbI2能溶解且電離出Pb2+或I—，無法表明沉淀溶解存在平衡關系，也無法讓學生真實地感受平衡特征存在，不足以幫助學生形成“沉淀溶解平衡”的普遍性認識，不利于學生熟練地運用“沉淀溶解平衡”原理分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題。如何使難溶物質(zhì)的沉淀、溶解微觀過程全面地、“宏觀可視”地展現(xiàn)在學生眼前？學生能否科學地、準確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關系，是理解和運用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關鍵，更是化學學習中理性思維發(fā)展的要求。在教學中以實驗為載體，讓學生動手實驗，通過觀察現(xiàn)象，科學推理，建構、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實驗現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達。也就是說實驗引領是學生科學、準確地建立難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關系的有效途徑。四、三維目標依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：（1）知識與技能目標：了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程；能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。能用“沉淀溶解平衡移動”的觀點對硫酸銅溶解析出過程進行解釋分析相關實驗現(xiàn)象及現(xiàn)實問題。培養(yǎng)學生的實驗探究能力、歸納概括能力、知識遷移能力、邏輯推理能力。（2）過程與方法目標：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程；讓學生掌握科學探究的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識的方法。在解決現(xiàn)實問題過程中，不斷進行思維探究和實驗探究，使學生學會獨立思考、自主設計實驗，形成科學的思維方法。（3）情感態(tài)度與價值觀：在實驗探究過程中，促進合作意識，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)其將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的能力，樹立自然科學中的對立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。五、重點、難點：重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立；建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程。難點：溶度積的相關計算1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解2.下列說法中正確的是（）

A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零

3.25℃時，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I—].4.常溫下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，求AgI的溶度積Ksp。已知M(AgI)=235g/mol5.將AgCl固體分別加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?我的反思：1.這節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。教學取得了很好的效果。2.這節(jié)課，我采取了實驗探究和自主探究兩條學習主線：從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，引導學生討論、設計實驗、實驗驗證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)