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重慶江津區(qū)第四中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示:
圖9下列說法正確的是
(
)參考答案:B略2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A.①③⑤B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤參考答案:A3.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間就能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4參考答案:B【詳解】A、氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁,A錯(cuò)誤;B、碳不完全燃燒生成CO,CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳,鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B正確;C、二氧化硅不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸,硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅,C錯(cuò)誤;D、單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫,D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化,把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及分析、推斷能力的考查。4.化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān),以下敘述錯(cuò)誤的是A.“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C.如將納米材料分散到液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,由此可推測(cè)納米材料的直徑為1—100nm之間
D.將苦鹵濃縮、氧化,鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案:B略5.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C.密度相同、體積不同的CO和C2H4
D.壓強(qiáng)相同,體積相同的O2和H2參考答案:B略6.已知有機(jī)物A.B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH(已配平)則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))(
)A.6種
B.7種
C.8種
D.9種參考答案:C【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷,因?yàn)槲旎?種,碳鏈如下:、、、、、、、,所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。7.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑的作用
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案:B略8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應(yīng),此時(shí)Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-轉(zhuǎn)化為(
)A.SO42-
B.SO32-
C.S
D.S2-參考答案:A略9.下列說法不正確的是A.乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類C.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)D.加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性參考答案:B10.已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol·L-1、c(OH-)=10-bmol·L-1,且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,t℃下測(cè)得混合液的pH如下圖所示序號(hào)Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì),則c為A、3
B、4
C、5
D、6參考答案:D略11.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案:B12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為(
)
A.0.2mol
B.0.4mol
C.0.8mol
D.0.9mol參考答案:A略13.北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(
)
A.C60與12C互為同素異形體
B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C.K3C60中只有離子鍵
D.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電參考答案:D略14.下列說法不正確的是A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案:B15.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍(相同條件),該有機(jī)物中氧原子以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有()A.2種B.4種C.6種D.8種
參考答案:C考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定.解答:解:該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為44×2=88,相對(duì)質(zhì)量為44,殘基相對(duì)分子質(zhì)量為44,殘基為C3H8,(1)若該有機(jī)物為羧基,只有2種:正丁酸和異丁酸;(2)若該有機(jī)物為酯,則有4種:甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共6種,故選C.點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是有機(jī)物分子式的計(jì)算以及同分異構(gòu)體的判斷,掌握丙基有2種是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格
abcde砝碼大小(g)1005020105
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)____________________。參考答案:(1)500(2)10.0c、dc(3)①偏?、跓o(wú)影響略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+(aq)+Fe(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖(2)注明原電池的正極和負(fù)極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng).參考答案:(1)原電池圖為;(2)負(fù)極是鋅,正極是鐵;(3)電子從鋅流向鐵;(4)正極電極反應(yīng)式:Fe2++2e﹣=Fe,負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理.專題:電化學(xué)專題.分析:根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,書寫電極反應(yīng)式時(shí),注意電子守恒.解答:解:(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,裝置圖為:,答:原電池圖為;(2)負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以負(fù)極為鋅,正極為鐵,答:負(fù)極是鋅,正極是鐵;(3)外電路中,電子從負(fù)極流向正極,從鋅流向鐵,答:電子從鋅流向鐵;(4)負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為:Fe2++2e﹣=Fe,答:正極電極反應(yīng)式:Fe2++2e﹣=Fe,負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的設(shè)計(jì),根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容,難度中等.18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為(
)A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析:因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL
4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2,標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L
NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒,硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol,由鐵元素守恒可知,若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.18mol.故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì),利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19.下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)元素的是
(填編號(hào))。(2)寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式
。(3)元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是
,其中心原子的雜化軌道類型是
。(4)元素①的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
。A.分子中含有氫鍵
B.屬于非極性分子C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該氫化物分子中,①原子采用sp2雜化(5)元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中
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