年溫州市二模化學(xué)試卷分析與復(fù)習(xí)策略

2019年溫州市二?；瘜W(xué)試卷分析與復(fù)習(xí)策略得分基本符合正態(tài)分布，高分占比較多，體現(xiàn)試題難度“中等偏低”。一、試卷分析考試名稱難度區(qū)分度信度2019年2月溫州二模0.68180.38510.91772018年9月溫州一模0.6220.39550.9136中等難度（0.7>P>0.4）良好:0.3~0.39優(yōu)秀:0.4以上范圍：0~1數(shù)值越大越可靠試題“難度”分布情況難度指數(shù)試題評(píng)價(jià)題號(hào)P≤0.4高難度27(3)29(1)、(2)30（二）31（5）①、③32(3)、(4)0.7＞P﹥0.4中等難度10,21,23,25,26(4),27(2),28(1),30（一）②,30（一）③,30（一）④,30（一）⑤,31(1),31(3),31(4),31（5）②,32(1),32(2),32(5)P≥0.7低難度1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,22,24,26(1),26(2),26(3),27(1),28(2),30（一）①,31(2)試卷總體難度：0.68，其中選擇題0.85，主觀題0.51（加試題0.475）。試題“區(qū)分度”分布情況區(qū)分度指數(shù)試題評(píng)價(jià)題號(hào)D≥0.4優(yōu)秀9,10,14,18,20,21,22,2326(3),26(4),27(2),28(1),29(1),29(2),30（一）②,30（一）③,30（一）④,30（一）⑤,30（二）,31(1),31(3),31(4),31（5）①,32(1),32(2),32(3),32(4),32(5)0.4>D≥0.3良好，如能改進(jìn)更好16,24,2527(1),28(2),31（5）③0.3>D≥0.2尚可，用時(shí)需作改進(jìn)7,11,13,15,1927(3),30（一）①,31(2)D<0.2劣，必須淘汰或改進(jìn)以提高區(qū)分度1,2,3,4,5,6,8,12,1726(1),26(2),31（5）②難度適中，信度良好，區(qū)分度比較合理。1、試題特點(diǎn)（1）以核心知識(shí)為載體，彰顯能力考查和學(xué)科核心素養(yǎng)考查。一、試卷分析核心素養(yǎng)基本能力化學(xué)方法及分析能力化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任10、物質(zhì)鑒別、物質(zhì)的分離與提純21、反應(yīng)熱與蓋斯定律23、電解質(zhì)溶液與中和滴定25、離子、物質(zhì)推斷（以中等難度試題為例）1、試題特點(diǎn)（1）以核心知識(shí)為載體，彰顯能力考查和學(xué)科核心素養(yǎng)考查。一、試卷分析核心素養(yǎng)基本能力化學(xué)方法及分析能力化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任（以中等難度試題為例）27、元素及化合物推斷29、化學(xué)計(jì)算30、化學(xué)反應(yīng)原理綜合31、實(shí)驗(yàn)綜合32、有機(jī)化學(xué)綜合一、試卷分析1、試題特點(diǎn)（2）以真實(shí)問(wèn)題為情境、以實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用為導(dǎo)向，體現(xiàn)學(xué)科特色與價(jià)值。題號(hào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)應(yīng)用案例2蒸餾法獲得少量蒸餾水8鈉可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬；晶體硅（SiO2）用于制造光導(dǎo)纖維；氧化鐵紅制防銹油漆；金屬銅用來(lái)制作導(dǎo)線13食醋除去水垢中的碳酸鈣16皂化反應(yīng)；淀粉的水解；蛋白質(zhì)的變性17新型的甲酸—鐵離子燃料電池24重要無(wú)機(jī)材料MnO2的提純制備26綜合利用煤可以獲得多種有機(jī)物30CO和CO2制備甲醇(CH3OH)，CO2電催化法制備CH431以廢銅屑為原料制備堿式碳酸銅32抗炎藥物布洛芬的合成路線一、試卷分析1、試題特點(diǎn)（3）以不同的呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生對(duì)信息的識(shí)別與解讀能力。呈現(xiàn)形式題號(hào)及主要內(nèi)容化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)2、化學(xué)式表示物質(zhì)的分類6：電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模式、離子結(jié)構(gòu)示意圖5、13、14、17（D）、22、24（B）、29：各類反應(yīng)方程式（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、可逆反應(yīng)、電極反應(yīng)）18、23：微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系24、26、31、32：流程形式的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系儀器、裝置圖2：蒸餾方法獲得少量蒸餾水儀器圖17：新型的甲酸—鐵離子燃料電池原理圖28：混合物含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖30（二）：CO2電催化法制備CH4裝置圖31（5）②：電子天平儀器圖一、試卷分析2、試題特點(diǎn)（3）以不同的呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生對(duì)信息的識(shí)別與解讀能力。呈現(xiàn)形式題號(hào)及主要內(nèi)容曲線圖23：HCl溶液和某一元酸HA溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH－)]隨加入NaOH物質(zhì)的量的變化曲線30（4）：c(CH3OH)隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線表格22：不同溫度、不同起始濃度，c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化表30：CO和CO2制備甲醇(CH3OH)，不同溫度的平衡常數(shù)對(duì)應(yīng)表流程圖21：與Ca(OH)2體系相關(guān)的能量流程24：無(wú)機(jī)材料MnO2的提純制備流程26：利用煤獲得的多種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化流程27：探究某鹽X的實(shí)驗(yàn)流程31：以廢銅屑為原料制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)流程32：合成抗炎藥物布洛芬的工藝流程一、試卷分析2、總體評(píng)價(jià)2019年溫州二?；瘜W(xué)命題緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試暨高考選考科目考試說(shuō)明》，試題注重基礎(chǔ)，堅(jiān)持化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科能力立意，緊密結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，在真實(shí)的情境中考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力，體現(xiàn)試卷的科學(xué)性和人文內(nèi)涵。試卷在內(nèi)容、難度、題量等方面延續(xù)并參考2018年11月省選考試卷，與溫州一?；颈３忠恢?。難度適中，信度良好，區(qū)分度比較合理，體現(xiàn)了高中化學(xué)課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征和試卷“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。一、試卷分析3、商榷的地方題目分值平均分得分率滿分人數(shù)總?cè)藬?shù)難度區(qū)分度27(1)21.6180.358174108440.80350.3627(2)21.2864.116862108440.64110.692427(3)20.2713.32658108440.13320.2844一、試卷分析3、商榷的地方題目分值平均分得分率滿分人數(shù)總?cè)藬?shù)難度區(qū)分度31（5）②20.9346.623707108440.46620.1243《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》P81B.稱量前，若水平儀水準(zhǔn)泡如圖2所示，可通過(guò)圖1中a和b處的水平調(diào)節(jié)螺絲調(diào)低天平。31（5）題號(hào)分值答案A選A比率B選B比率C選C比率D選D比率平均分難度區(qū)分度有效卷數(shù)102C1951.79240222.09730267.169358.61.340.67160.586810873212C130712.02142113.07744068.436656.121.370.68430.4942232D1711.577827.19274725.26713065.581.310.65580.5276252D164215.1138412.736526715265.781.320.65780.315二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題C.二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題基礎(chǔ)不夠扎實(shí)（一）基礎(chǔ)知識(shí)理解不透，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建不牢部分學(xué)生對(duì)某些知識(shí)塊未能建構(gòu)完整的知識(shí)體系，或一知半解，或理解偏差，從而在求解時(shí)方法失當(dāng)，過(guò)程繁瑣，有些雖能求得準(zhǔn)確答案，但用時(shí)過(guò)多，而且造成心態(tài)的變化，嚴(yán)重影響自己正常發(fā)揮。規(guī)律一：一種溶質(zhì)2.含結(jié)晶水

受熱易分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾(KNO3)蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl)1.S隨T變化小

S隨T變化大規(guī)律二：兩種溶質(zhì)，其中一種為少量雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾1.S隨T變化大2.S隨T變化小主物質(zhì)規(guī)律三：兩種溶質(zhì)，大量共存蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣濾渣濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾（S隨T變化小的，NaCl）（S隨T變化大的）KNO3(KNO3中有少量NaCl)(NaCl中有少量KNO3)題號(hào)分值答案A選A比率B選B比率C選C比率D選D比率平均分難度區(qū)分度有效卷數(shù)102C1951.79240222.09730267.169358.61.340.67160.586810873212C130712.02142113.07744068.436656.121.370.68430.4942232D1711.577827.19274725.26713065.581.310.65580.5276252D164215.1138412.736526715265.781.320.65780.315二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題△H1+△H2=△H4+△H5+△H6

=△H3

＜0＞0＞0C.基礎(chǔ)不夠扎實(shí)（二）基本技能掌握不實(shí)，方法體系構(gòu)建不全部分學(xué)生某些類型問(wèn)題的處理方法掌握不實(shí)，方法體系構(gòu)建缺失；不能理解方法的本質(zhì)，涉及具體問(wèn)題不能充分發(fā)散，合理選擇，或束手無(wú)策，或繞彎太遠(yuǎn)，嚴(yán)重影響成績(jī)。二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題題號(hào)分值答案A選A比率B選B比率C選C比率D選D比率平均分難度區(qū)分度有效卷數(shù)102C1951.79240222.09730267.169358.61.340.67160.586810873212C130712.02142113.07744068.436656.121.370.68430.4942232D1711.577827.19274725.26713065.581.310.65580.5276252D164215.1138412.736526715265.781.320.65780.315二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題C、電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)1）讀圖：2）離子濃度比較：lg[c(H+)/c(OH－)]=0時(shí)，c(H+)＝c(OH－)，中性lg[c(H+)/c(OH－)]＞0時(shí)，c(H+)＞c(OH－)，酸性D、溶液中溶質(zhì)：NaCl、HA（1:1）電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(A－)物料守恒：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(HA)+c(A－)D.題號(hào)分值答案A選A比率B選B比率C選C比率D選D比率平均分難度區(qū)分度有效卷數(shù)102C1951.79240222.09730267.169358.61.340.67160.586810873212C130712.02142113.07744068.436656.121.370.68430.4942232D1711.577827.19274725.26713065.581.310.65580.5276252D164215.1138412.736526715265.781.320.65780.315二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題肯定性：有Fe2+、NH4+、互斥性：無(wú)CO32-電中性：Cl－、Br－至少有一種進(jìn)出性：肯定有SO42-D.基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題26.題目分值平均分得分率滿分人數(shù)總?cè)藬?shù)難度區(qū)分度26(4)20.9346.291753108440.46290.4036ACD基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題題號(hào)分值答案A選A比率B選B比率C選C比率D選D比率平均分難度區(qū)分度有效卷數(shù)222D5434.99111910.296315.8853978.531.570.78530.505110873D.基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多表達(dá)不夠精準(zhǔn)二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題加熱前通入空氣以除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，加熱后通入空氣使分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳全部進(jìn)入C、D裝置中加熱前通入空氣以除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，加熱后通入空氣使分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳全部進(jìn)入C、D裝置中答題角度缺失答題角度正確，但語(yǔ)言表意不準(zhǔn)確答題角度遺漏答題角度正確，但語(yǔ)言表意不準(zhǔn)確答題角度缺失題目分值平均分得分率滿分人數(shù)總?cè)藬?shù)難度區(qū)分度30（一）④20.9447.241926108440.47240.4068（5）將Cu氧化為Cu2+（1分，意思相同給分）空氣中的O2會(huì)氧化I—生成I2（1分，說(shuō)出碘離子被氧化成碘而偏高的內(nèi)容，給分，其它不給分）答題角度正確，但語(yǔ)言表意不準(zhǔn)確答題角度缺失答題角度正確，但語(yǔ)言表意不準(zhǔn)確答題角度遺漏沒(méi)有結(jié)合題給信息答題基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多表達(dá)不夠精準(zhǔn)二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題書寫不夠規(guī)范26．32．基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多表達(dá)不夠精準(zhǔn)二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題書寫不夠規(guī)范31.基礎(chǔ)不夠扎實(shí)審題不夠仔細(xì)——主要表現(xiàn)為慣性思維過(guò)多表達(dá)不夠精準(zhǔn)時(shí)間不夠充裕——心態(tài)失當(dāng)，自我恐慌

學(xué)生在臨場(chǎng)答卷中最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問(wèn)題或“低級(jí)”錯(cuò)誤，由于這些問(wèn)題和錯(cuò)誤的出現(xiàn)而失分很不值得，若加以注意，完全可以避免。二、學(xué)生答題中反應(yīng)出的問(wèn)題書寫不夠規(guī)范核心任務(wù)：一是鞏固前期復(fù)習(xí)成果，進(jìn)一落實(shí)知識(shí)點(diǎn)，防止遺忘與混淆；二是強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的理解，促進(jìn)知識(shí)融會(huì)貫通，提高實(shí)戰(zhàn)能力。三是調(diào)控情緒，提高信心，讓學(xué)生在戰(zhàn)略上要藐視高考，在戰(zhàn)術(shù)上要重視高考。三、后階段復(fù)習(xí)策略三、后階段復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)安排建議表時(shí)間3月初～高考目標(biāo)綜合運(yùn)用、查漏補(bǔ)缺、考前調(diào)整、全面應(yīng)試方式綜合演練+回歸（課本、真題）策略精做模擬訓(xùn)練題規(guī)范作答要求、成熟心理素質(zhì)提高應(yīng)試技巧、能力方法綜合復(fù)習(xí)宜采取“練、聽(tīng)、看”的方式。練方法技巧，聽(tīng)精細(xì)點(diǎn)評(píng)，看錯(cuò)點(diǎn)誤點(diǎn)1、研讀《考試說(shuō)明》，明確“考試目標(biāo)”、“考試范圍”、“命題指導(dǎo)思想”、“題型比例”等重要信息。2、依據(jù)考點(diǎn)精減知識(shí)，凸顯邏輯聯(lián)系，突出轉(zhuǎn)化關(guān)系，彰顯歸納比較，強(qiáng)化方法指導(dǎo)，不可隨意拓寬和加深知識(shí)范圍。

3、關(guān)注歷次測(cè)試中暴露的知識(shí)盲點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺。

4、不可盲目探測(cè)不確切的高考信息，把精力浪費(fèi)在盲目猜題上。（一）探索課堂“怎么教”三、后階段復(fù)習(xí)策略31（5）反思：（1）還有哪些重要知識(shí)未曾涉及？（2）教材中還有哪些熟悉的素材可供挖掘？（3）熟悉的反應(yīng)、素材背后還有哪些新的認(rèn)知角度？恒壓條件下“Qc與K”關(guān)系的應(yīng)用（一）探索課堂“怎么教”（二）研究試題“怎么練”——精選試題，以方法指導(dǎo)實(shí)現(xiàn)能力提升三、后階段復(fù)習(xí)策略各地區(qū)模擬試題和聯(lián)考試題、選考高考真題【2018.11】13．正確表示離子方程式是

A．KI溶液久置空氣中變黃色：

4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ（2016.10）17．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e—==4OH—D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了

電化學(xué)腐蝕反思：現(xiàn)有的試題素材，是否也是選考命題二次發(fā)掘的資源？（三）不同題型“怎么解”

（二）研究試題“怎么練”（一）探索課堂“怎么教”三、后階段復(fù)習(xí)策略讓學(xué)生多思考，學(xué)會(huì)感悟。——實(shí)現(xiàn)“做一題、學(xué)一法、通一類，以一當(dāng)十”（融會(huì)貫通）掌握實(shí)驗(yàn)綜合試題的解題思路巧審題：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硐脒^(guò)程：理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序看準(zhǔn)圖：分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用細(xì)分析：得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論會(huì)聯(lián)系：勇于創(chuàng)新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案A.（PH=3）原因：CH3COOH電離平衡，K`=K，平衡不移動(dòng)，H+濃度不變。變式：1、PH均為3的HNO3