中考化學(xué)必用點(diǎn)

中考化學(xué)必用點(diǎn)過濾：（1）儀器：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）兩種固體物質(zhì)的混合物，若一種溶，一種不溶，可用“溶解—過濾—蒸發(fā)”的方法進(jìn)行分離。如CaCO3和Na2CO3、KCl和MnQ的混合物。（3）操作注意事項(xiàng)：一貼二低三靠。（4）玻璃棒的作用：引流液體。（5）若過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損、過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈。蒸發(fā)：（1）儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。（2）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱。（3）玻璃棒的作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。量筒：（1）作用：量度液體體積。仰視造成的誤差：讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的液體多，配制溶液所得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；俯視造成的誤差：讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的液體少，配制溶液所得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。燃燒：（1）燃燒一般都要寫條件，白磷自燃不寫，描述現(xiàn)象時(shí)一般都要描述“放出大量的熱”；（2）要掌握鐵、硫、磷、碳、甲烷、酒精燃燒的現(xiàn)象。Fe：①在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：a、劇烈燃燒，火星四射；b、生成一種黑色固體物質(zhì)；c、放出大量的熱。②集氣瓶底部要放入少量的水或細(xì)沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。③方程式：3Fe+2O2=====Fe3O4S：①現(xiàn)象：a、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰；b、生成一種帶有刺激性氣味的氣體；c、放出大量的熱。②集氣瓶底部要放入少量的水或氫氧化鈉溶液，目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。有關(guān)的方程式為：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OC：①在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使石灰水變渾濁的氣體。②充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。P：發(fā)出黃白色火焰，放出大量的熱，有大量的白煙生成。（用于測定空氣中氧氣的含量）典型例題：經(jīng)過學(xué)習(xí)我們可以初步認(rèn)識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、反應(yīng)現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切聯(lián)系。各舉一例說明：①使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率。②反應(yīng)物量的不同，生成物可能不同。③反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。甲烷:CH4+2O2====CO2+2H2O酒精：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O（3）燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；滅火的方法：a、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；b、隔絕氧氣（或空氣）；c、使溫度降到著火點(diǎn)以下。注意圖書、檔案、貴重設(shè)備失火要用二氧化碳滅火器。（4）燃燒不一定要有氧氣參加。如點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒（要會寫方程式，以及它所反映出來的信息）。（5）同種可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)，如木炭（或硫）在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈；同種可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物跟氧氣的接觸面積有關(guān)，如：煤粉在空氣中燃燒比煤塊更劇烈等。（6）化學(xué)變化爆炸引起的原因：可燃物在有限的空間內(nèi)急速的燃燒，就會在短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。5、三大化石燃料：煤、石油、天然氣。新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。溫室效?yīng)：能造成溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟利昂等。防止溫室效應(yīng)加劇的措施是：人類應(yīng)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐等。6、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素:催化劑、反應(yīng)物接觸面積（將固體粉碎，配成溶液）。例子：碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈣固體快；煤粉比煤塊燃燒更旺；服用鈣片時(shí)最好嚼食）、反應(yīng)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（把鋅粒放入30%的稀硫酸中比放入15%的稀硫酸中放出氣泡快）、溫度（例子：常溫下，CU°與稀”漢反應(yīng)較慢，力口熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快；夏天食物比冬天變質(zhì)的快）。鐵生銹對比實(shí)驗(yàn)：教材上用鐵從有氧無水、有水無氧、有氧有水三個(gè)方面進(jìn)行對比（鐵生銹實(shí)際是鐵跟氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，鐵粉也稱為“雙吸劑”）。★通過對比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某溶液為某顏色的原因：酸，如鹽酸使石蕊溶液變紅（H+、H2O、Cl-）；堿，如氫氧化鈉使石蕊溶液變藍(lán)（Na+、OH-、H2O）;鹽，如CUSO4溶液為藍(lán)色的原因（Cu2+、Sg、H2O）。保護(hù)金屬資源的四條有效途徑：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品。防止鐵制品銹蝕的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥、涂油、刷漆、電鍍等。鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；（2）設(shè)備：高爐； （3）產(chǎn)品：生鐵；（4）原理：利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。如果鐵礦石是赤鐵礦，原理為（配平技巧：CO前面的系數(shù)就是金屬氧化物氧右下角的數(shù)字）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（現(xiàn)象：玻璃管理里的粉末由紅色變?yōu)楹谏?，試管中的澄清石灰水變渾濁，為了防止尾氣對環(huán)境造成污染，要對尾氣點(diǎn)燃處理）。如果是Fe'/原理為： 4CO+Fe3O4======3Fe+4CO210、鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化；黃金制品不易被腐蝕，是因?yàn)辄S金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。11、水質(zhì)污染及處理：①工業(yè)污染（廢渣、廢水、廢氣）；②生活污水；③農(nóng)藥、化肥。水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾消毒。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：煮沸（日常生活中）或蒸餾（實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上）。硬水與軟水的區(qū)分：肥皂水。12、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子。（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（應(yīng)用：固體碘和碘蒸汽遇到淀粉都變藍(lán)色，說明同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，說明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；它們最根本的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體及固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）；由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)及氣態(tài)化合物等（分子一定是由原子構(gòu)成的）；由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等；氯化鈉溶液中既含有分子（水分子），又含有離子（鈉．．離子和氯離子）凡是涉及到物質(zhì)體積改變問題都可說明分子之間有間隔；凡是涉及聞到某氣味都可說明分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。13、肥料：N、P、K肥、復(fù)合肥（會舉例子如KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4）。14、反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。化合價(jià)一定變化的是：置換反應(yīng)；一定不變的是復(fù)分解反應(yīng)；可能變化的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)；能生成水的基本反應(yīng)類型有4種，方程式分別為：化合反應(yīng)．．． 、分解反應(yīng) 、置換反應(yīng) 、復(fù)分解反應(yīng) 。能生成二氧化碳的基本反應(yīng)類型有4種，方程式分別為：化合反應(yīng)．．．．．． 、分解反應(yīng) 、置換反應(yīng) 、復(fù)分解反應(yīng) ?！盎瘜W(xué)反應(yīng)綠色化”，即要求原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中。一定符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求的是化合反應(yīng)。（4）置換反應(yīng)：初中主要有三類：①金屬跟酸反應(yīng)②金屬跟鹽溶液反應(yīng)③還原劑（C、H2不包括CO）還原金屬氧化物。典型題：用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，如何用兩種方法制取銅（5）復(fù)分解反應(yīng)：@、類型有①酸堿中和反應(yīng)；②酸與鹽反應(yīng)；③酸與金屬氧化物反應(yīng);④堿與鹽反應(yīng)；⑤鹽與鹽反應(yīng)。反應(yīng)發(fā)生的條件是“反應(yīng)物有酸不管，無酸雙溶，生成物要有三者之一”。注意：a、非金屬氧化物與堿反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如： CO2+Ca（OH）2==CaC03；+H2Ob、有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：如Na2CO3+Ca（OH）2===CaCOj+2NaΟHHCl+AgNΟ3===AgClJ+HNO3 、 H2SO4+BaCl2====BaSOj+2HCl有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：如HCl+NaθH===NaCl+H2O（反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證明它們發(fā)生反應(yīng)：在燒杯中加入氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色為止。）c、中和反應(yīng)：①是復(fù)分解反應(yīng)的一種，實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水； ②定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（注意：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。）③常用熟石灰來改良酸性土壤，蚊蟲叮咬后會產(chǎn)生蟻酸，可用涂氨水、牙膏、肥皂水的方法止癢。d、在酸、堿、鹽中，不會跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是硝酸鈉、硝酸鉀典型題：如何以石灰石、水、純堿為原料制燒堿（寫出化學(xué)方程式）不包括什么反應(yīng)類型15、pH:（1）是用來表示酸堿度，范圍0---14。pH>7,溶液顯堿性，PH越大，溶液堿性越強(qiáng)；pH<7,溶液顯酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7,溶液顯中性。注意PH=0時(shí)，溶液顯酸性，不顯中性。（3）用PH試紙測得的PH只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)。．．（4）測PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出被測液的pH。（5）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長。（6）酸雨的PH小于，正常雨水的PH約為（原因?yàn)镃O2+H2O===H2CO3）16、酸的通性：①跟指示劑作用；②與活潑金屬作用生成鹽和氫氣；③與某些金屬氧化物作用生成鹽和水；④與堿作用生成鹽和水；⑤與某些鹽作用生成新酸和新鹽。（1）要掌握鹽酸、硫酸除鐵銹的方程式： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O（若把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色，過一段時(shí)間會有氣泡產(chǎn)生。）（2）氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)的方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（此反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色）思考：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有CuO、鐵粉、碳粉。請你把它們一一鑒別出來，寫出實(shí)驗(yàn)方案和出現(xiàn)的現(xiàn)象。（3）檢驗(yàn)溶液顯酸性的方法有：①用紫色的石蕊試液或PH試紙檢驗(yàn)；②加入活潑金屬如鋅、鐵等，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性；③加入氧化鐵或氧化銅，溶液出現(xiàn)黃色或藍(lán)色，說明溶液顯酸性；④加入Na2CO3、K2CO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性。（4）稀釋濃硫酸方法：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。若把水倒進(jìn)濃硫酸里，后果是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺．17、堿的通性：①堿溶液能與指示劑作用；②與某些非金屬氧化物作用生成鹽和水；③與酸作用生成鹽和水；④與某些鹽作用生成新鹽和新堿。（1）要掌握氫氧化鈣與二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2+CO2====CaCOj+H2O（此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（此反應(yīng)用于吸收二氧化碳）2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O注意：①除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c易溶于水,而氫氧化鈣微溶于水;②檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)不能用酚酞溶液，因?yàn)樽冑|(zhì)后生成的碳酸鈉也顯堿性?？捎盟?HC；堿：Ca（OH）2或Ba（OH）2；鹽：CaCl2或BaCl2來鑒別。③既能檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)，又能除去其中的雜質(zhì)，應(yīng)加入Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。④要檢驗(yàn)變質(zhì)后的氫氧化鈉中是否含有氫氧化鈉，方法是：先向變質(zhì)后的藥品中加入過量的或適量的氯化鈣或氯化鋇溶液，絕對不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，思考：這是為什么 ；這一步的目的是什么 充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入酚酞溶液，若酚酞試液變紅，說明含有氫氧化鈉。（2）檢驗(yàn)溶液顯堿性的方法有：①用無色的酚酞試液或PH試紙檢驗(yàn)；②加入CuSO4溶液，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液顯堿性；或加入FeCl3溶液，如果有紅褐色沉淀生成，說明溶液顯堿性。（3）不同的酸性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈兊乃岣x子不同，不同的堿性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈兊年栯x子不同（金剛石、石墨性質(zhì)不同是因?yàn)镃原子排列方式不同；O2與O3、H2O與H2O2、CO與CO2性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；鈉原子與氯原子或鈉離子性質(zhì)不同是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同）18、鑒別：（注意：水蒸氣的檢驗(yàn)用無水硫酸銅，吸收用濃硫酸等干燥劑；CO2的鑒別用澄清的石灰水，吸收用NaOH溶液） 2如何一次性鑒別稀鹽酸、澄清的石灰水、氯化鈉溶液（若用酚酞溶液，二氧化碳如何鑒別）如何鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3或CUSO4、BaSO4、NaCl三種固體⑶如何鑒別J、CO2、空氣、N2四瓶氣體（4）如何鑒別NaCl、Na2CO3兩種固體（酸：稀HCl； 堿：Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液；鹽：CaCl2或2BaCl2溶液；注意鹽不能用AgNO3溶液）? "19、操作步驟：氫氣、一氧化碳還原氧化銅或氧化鐵 反應(yīng)前先通氣體后加熱，反應(yīng)完成后先停止加熱還要繼續(xù)通入氣體。高錳酸鉀分解制氧氣---結(jié)束時(shí)要先把導(dǎo)管從水槽中取出，再移去酒精燈。c、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制 計(jì)算、稱量、溶解。d、濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢琛?0、物質(zhì)分類：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物。區(qū)分：（1）任何鹽酸都是混合物，然而硫酸是純凈物，CuSO4?5H2O是純凈物。（2）在酸、堿、鹽、氧化物中，一定含有兩種元素的是氧化物，一定含有三種元素的是堿，可能含有四種元素的是弱。-2+50+1（3）典型題：從給定化合價(jià)的H、O、N、Al、Na五種元素中，選擇適當(dāng)元素按要求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：一種單質(zhì) ；一種堿 ；一種可作氮肥的鹽 。判斷下列物質(zhì)的分類：空氣、熟石灰、天然氣、食醋、醬油、不銹鋼、水銀、加碘鹽、干冰、純堿、硫酸鎂典型題：物質(zhì)按照不同的分類方法可以分為單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物、純凈物和混合物等。現(xiàn)有三組物質(zhì)：①紅磷、鎂、鋁、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食鹽、白酒、純堿、食醋，每組中均可選出一種物質(zhì)，該物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。所選的三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)，制得一種重要的化工原料，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 。20、化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變：肯定不變：元素種類、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；可能變：分子數(shù)目、元素化合價(jià)；肯定變：物質(zhì)種類、分子種類。21、實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2：（1）發(fā)生裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定的；收集裝置是由氣體的密度和溶解性決定的。（2）凡是加熱固體來制備氣體都可采用加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置（如用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制甲烷）即固固加熱型；（3）凡是固體跟液體反應(yīng)且不需要加熱的都可采用過氧化氫制氧氣的裝置（如：實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳）即固液常溫型。22、金屬活動(dòng)性順序判斷：（1）如驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)思路：中間金屬兩頭鹽，兩頭金屬中間鹽。（2）Fe與CU（NO3）2、AgNO3的混合溶液反應(yīng)順序問題——活動(dòng)性相差越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，F(xiàn)e先與AgNO：發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完時(shí)，鐵才與CU（NO3）2發(fā)生反應(yīng)。（3）Zn、Fe與CU（NO3）2（或AgNO）反應(yīng)順序問題 活潑金屬先反應(yīng)。典型題：I、在CU（NO3）2、AgNO3和Zn（NOJ2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。II、某溶液中僅含有AgNO3和CU（NO3）2兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中含有的溶質(zhì)是（2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則此濾渣中一定含有（3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是III、為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中②銅片浸入稀硫酸中③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式）。IV、已知下列兩組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。A、Mg和MnSO4溶液；B、Mn和FeSO4溶液為了探究乂小Fe、Mg、CU四種金屬的活動(dòng)性順序，還要進(jìn)行的試驗(yàn)是 。23、三大合成材料：塑料（會造成白色污染，聚氯乙烯塑料不能用來包裝食品）、合成纖維、合成橡膠。注意：合金不是合成材料。鑒別羊毛、棉花、合成纖維的方法是：分別點(diǎn)燃，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，灰燼輕捻后成粉末的是棉纖維，燃燒后會熔化成一個(gè)較硬的小球的是合成纖維。24、六大營養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水（注意：能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、蛋白質(zhì)、油脂）。蛋白質(zhì)：蛋類、肉類、牛奶、大豆、花生等。糖類：大米、土豆、面粉、饅頭、面包等。油脂：植物油、動(dòng)物油等維生素：水果、蔬菜等。食鹽等屬于無機(jī)鹽。25、判斷溶液質(zhì)量的變化：（1）置換反應(yīng)中，比較反應(yīng)前后單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小。如把鐵放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量減?。‵e:56,Cu:64,進(jìn)的少，出的多）（2）酸、堿、鹽之間：要搞清研究對象即原來的溶液是什么。如碳酸鈉粉末加入足量稀鹽酸中，原來的溶液是稀鹽酸，碳酸鈉進(jìn)到溶液中去，出來的．．是二氧化碳，由于碳酸鈉比二氧化碳的質(zhì)量大，所以溶液的質(zhì)量增加；若碳酸鈉溶液加入足量稀鹽酸中，應(yīng)以它們兩個(gè)為研究對象，只有二氧化碳出來，所以．．所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減小。（3）在室溫下，將少量生石灰加入到一定量的飽和石灰水中，靜置后，待其恢復(fù)到室溫時(shí)，所得溶液的質(zhì)量減小。因?yàn)樯視柡褪宜械乃磻?yīng)生成熟石灰，飽和石灰水由于水的減少，會析出一部份氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶液的質(zhì)量減少。（4）濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量增加（因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃鹽酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量減小（因?yàn)闈恹}酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。練習(xí)：判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）：①CU加入AgNO3溶液中:②Fe加入Al（NO3）3溶液；③Fe加入稀H2SO4 ；④CU（OH）2加入稀h2so4 ；⑤K2CO3固體加入稀H2SO4:⑥NaOH溶液加入稀HCl；⑦Na2CO3溶液加入稀HCl:⑧8?通入NaOH溶液。26、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀，是汞；鉛筆芯不含鉛，是石墨和粘土的混合物；純堿不是堿，是鹽（碳酸鈉）。27、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”：①使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱..，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。⑥氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會兒氣體，灰后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸屈水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?/p>