2023年初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

（緒言）

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自

然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的主線區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中隨著

發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮

發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒

性等。

5,綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③

石灰水變渾濁。Cu2（0H）2c03—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出

過巨大奉獻(xiàn)。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代

替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約

1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的因素也許是:①紅磷局限性，氧氣沒有所有消耗

完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣重要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯

特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊?/p>

氣約為4：1）,稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣

體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多

是SO2、CO、NO2,這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水

約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不富余，地面淡水量還不到總水量的1%,并

且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放,

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、防止和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采用的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的

監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要通過解決后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是嚴(yán)禁）使用化肥

和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以

提成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1：2,質(zhì)量

比為8：1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2s04和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直

流電。

（02、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，很難溶于水。俗名沼氣（天然氣的重要成分

是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性

炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐

磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是:碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是:分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼重要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的因素是:含碳量不同。

3、反映物是固體，需加熱，制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。

反映物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

C02,HCkNH3只能用向上排空氣法C0、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KC103—KMnO4—

工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理:運(yùn)用N2、02的沸點(diǎn)不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼

瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，因素:氧化性太強(qiáng)與金屬反映不生成H2而生成H20）

（也不能用鎂：反映速度太快了;也不能用鐵:反映速度太慢了；也不能用銅，由

于不反映）Zn+H2s04—

Zn+HC1—

工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（重要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的

氣體不純具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的

表面阻止了反映的進(jìn)行）。CaCO3+HC1-工業(yè)上制C02的方法是：煨

燒石灰石CaC03—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反映的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和02反映的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,

生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和02反映的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)

令槍）

④（銀白色）Mg和02反映的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光，生成

一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反映的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3

04,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+02—

甲醇燃燒CH30H+02—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性

①可燃性H2+02—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度

C0+02-H2的爆炸極限為4——74.2%

C+02—（氧氣充足）C+02—（氧氣局限性）

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CU0-黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO一黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反映：CO2+H2O一（紫色石蕊變紅色）

②與堿反映:CO2+Ca（OH）2一（檢查CO2的方程式）

③與灼熱的碳反映：CO2+C-（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反

映，CO2是氧化劑）

①除雜：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C02［C0］通過灼熱的氧化銅C0+CuO—

CaO［CaCO3］只能煨燒CaC03一

②檢查:CaO［CaC03］加鹽酸CaC03+HC1一

③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

H2、02、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（C0、C02）］用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇，工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸,CH3co0H,同碳酸同樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油

是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)

燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)

體。

2、鐵生繡事實(shí)上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用，鐵銹的重要成分是氧化鐵F

e2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法:①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表

面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金

屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反映使鐵制品的表面生成致密的氧化

膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（格）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合

可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的重要設(shè)備是高爐,重要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條

件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能:置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理:在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生

鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錦鋼中合金元素為鎬，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、鍥,抗腐蝕

性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鋁鋼中合金元素為鋁，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止

進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反映。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特性：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增長溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2,20℃時,易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶

物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為＜（）.01go

3、分離：KC1和Mn02方法為過濾,環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaC1和KN03方法為結(jié)晶,環(huán)節(jié)：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）o

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如

KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4-5H20。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca

（OH）2,食鹽水中溶質(zhì)為NaCL氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶

于水溶質(zhì)為H2s04,膽研CuS04-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuS04,醫(yī)用酒精中溶

質(zhì)為C2H50H。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如:保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2C1D、

C12）o保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最

小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電尸質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的

三種粒子是:質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有

質(zhì)子、中子和電子嗎?（錯!一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單

位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單