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文檔簡介
初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總
(緒言)
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自
然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn):都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的主線區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成?;瘜W(xué)變化中隨著
發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮
發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒
性等。
5,綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③
石灰水變渾濁。Cu2(0H)2c03—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出
過巨大奉獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代
替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約
1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的因素也許是:①紅磷局限性,氧氣沒有所有消耗
完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣重要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯
特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊?/p>
氣約為4:1),稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣
體和雜質(zhì)為0.03%??諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大體可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多
是SO2、CO、NO2,這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水
約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不富余,地面淡水量還不到總水量的1%,并
且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,
③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、防止和消除對水源的污染,保護(hù)和改善水質(zhì),需采用的措施:①加強(qiáng)對水質(zhì)的
監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要通過解決后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是嚴(yán)禁)使用化肥
和農(nóng)藥等。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以
提成原子,而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1:2,質(zhì)量
比為8:1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2s04和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直
流電。
(02、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是C02固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無色無味,密度比空氣小,很難溶于水。俗名沼氣(天然氣的重要成分
是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(C)是最軟的礦物之一,活性
炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐
磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是:分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼重要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的因素是:含碳量不同。
3、反映物是固體,需加熱,制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。
反映物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
C02,HCkNH3只能用向上排空氣法C0、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是:加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀(方程式)
KC103—KMnO4—
工業(yè)上制制02的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理:運(yùn)用N2、02的沸點(diǎn)不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼
瓶中)。
②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸,因素:氧化性太強(qiáng)與金屬反映不生成H2而生成H20)
(也不能用鎂:反映速度太快了;也不能用鐵:反映速度太慢了;也不能用銅,由
于不反映)Zn+H2s04—
Zn+HC1—
工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(重要成分CH4)
③實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的
氣體不純具有HC1),不能用稀硫酸(生成的CaS04微溶于水,覆蓋在大理石的
表面阻止了反映的進(jìn)行)。CaCO3+HC1-工業(yè)上制C02的方法是:煨
燒石灰石CaC03—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和02反映的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。
②(黃色)S和02反映的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,
生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和02反映的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發(fā)
令槍)
④(銀白色)Mg和02反映的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成
一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和02反映的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3
04,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和02的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦C0和02的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和02的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+02—
甲醇燃燒CH30H+02—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性
①可燃性H2+02—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度
C0+02-H2的爆炸極限為4——74.2%
C+02—(氧氣充足)C+02—(氧氣局限性)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)
C+CU0-黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO一黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反映:CO2+H2O一(紫色石蕊變紅色)
②與堿反映:CO2+Ca(OH)2一(檢查CO2的方程式)
③與灼熱的碳反映:CO2+C-(吸熱反映,既是化合反映又是氧化還原反
映,CO2是氧化劑)
①除雜:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
C02[C0]通過灼熱的氧化銅C0+CuO—
CaO[CaCO3]只能煨燒CaC03一
②檢查:CaO[CaC03]加鹽酸CaC03+HC1一
③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物
H2、02、C02:用燃著的木條
[(H2、C02),(02、C02),(C0、C02)]用石灰水
8、酒精C2H50H,又名乙醇,工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH30H,
醋酸又名乙酸,CH3co0H,同碳酸同樣,能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油
是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是抱負(fù)
燃料(來源廣,放熱多,無污染)。
(鐵)
1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)
體。
2、鐵生繡事實(shí)上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用,鐵銹的重要成分是氧化鐵F
e2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法:①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表
面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金
屬制品表面鍍上其它金屬,④通過化學(xué)反映使鐵制品的表面生成致密的氧化
膜。
4、黑色金屬:Fe、Mn、Cr(格)有色金屬:除前三種以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物):是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合
而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,某些場合
可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的重要設(shè)備是高爐,重要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條
件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能:置換)
煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理:在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生
鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件,鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錦鋼中合金元素為鎬,韌性好,硬度大;不銹鋼中合金元素為銘、鍥,抗腐蝕
性好;硅鋼中合金元素為硅,導(dǎo)磁性好;鋁鋼中合金元素為鋁,耐高溫,硬度大。
9、導(dǎo)電性:銀>銅>鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止
進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反映。鈦耐腐蝕性好。
(溶液)
1、溶液的特性:均一穩(wěn)定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外
①增長溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2,20℃時,易溶物質(zhì)的溶解度為>10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶
物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為<().01go
3、分離:KC1和Mn02方法為過濾,環(huán)節(jié):溶解、過濾、蒸發(fā),
NaC1和KN03方法為結(jié)晶,環(huán)節(jié):溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)o
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如
KNO3、CuSO4)
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4-5H20。
4、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca
(OH)2,食鹽水中溶質(zhì)為NaCL氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2,三氧化硫溶
于水溶質(zhì)為H2s04,膽研CuS04-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuS04,醫(yī)用酒精中溶
質(zhì)為C2H50H。
(組成與結(jié)構(gòu))
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性
質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如:保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2C1D、
C12)o保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最
小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中:核電荷數(shù)(帶正電尸質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的
三種粒子是:質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有
質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單
位是“1”,它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單
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