2014中考化學離子共存,推斷題匯編含詳細答案【完美排版】

/中考化學推斷.離子共存.除雜題匯編1.從物質的特征入手〔1有色固體黑色：黑色單質C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2紅色：Cu〔紫紅色、Fe2O3〔紅棕色藍色沉淀：Cu<OH>2；紅褐色沉淀：Fe<OH>3KMnO4〔暗紫色或紫黑色、紅磷〔暗紅色〔2有色溶液：Cu2+〔藍色、Fe2+〔淺綠色、Fe3+〔黃色〔3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4〔4有刺激性氣味的氣體：NH3<此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色>、SO22.從化學之最入手地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；相對分子質量最小的氧化物是水；最常見的有機物是甲烷CH43.物質的用途〔1改良酸性土壤的物質：Ca<OH>2、CaO；〔2配置農藥波爾多液的物質：CuSO4、Ca<OH>2〔3胃酸的主要成分：HCl；〔4常用的調味品：NaCl；〔5發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO34、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl〔就這兩種物質②藍色沉淀：Cu<OH>2、CuSO4＋2NaOH=Cu<OH>2↓＋2NaCl③紅褐色沉淀：Fe<OH>3FeCl3＋3NaOH=Fe<OH>3↓＋3NaCl；Fe<OH>2為白色絮狀沉淀.但在空氣中很快變成灰綠色沉淀.再變成Fe<OH>3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體〔CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿與血紅蛋白結合.有毒的是CO；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化學推斷題解題技巧和思路1．審題：認真審讀原理.弄清文意和圖意.理出題給條件.深挖細找.反復推敲。

2．分析：抓住關鍵.找準解題的突破口.突破口也稱為"題眼".指的是關鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質都特征等等.然后從突破口出發(fā).探求知識間的內在聯(lián)系.應用多種思維方式.進行嚴密的分析和邏輯推理.推出符合題意的結果。

3．解答：根據(jù)題目的要求.按照分析和推理的結果.認真而全面地解答。4．檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗.若完全符合.則說明答案正確。若出現(xiàn)不符.則說明答案有誤.需要另行思考.推出正確答案。三、常見物質及溶液的顏色———推斷題的題眼1.通電條件電解水[反應物——水.生成物——氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑＋O2↑]2.高溫條件一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物變三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.有色沉淀氫氧化銅Cu<OH>2藍色氫氧化鐵：Fe<OH>3紅棕色7.溶液變色變藍色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。[催化劑：一變兩不變]9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗：[檢驗混合氣體成分時.先檢驗水蒸氣.后檢驗其他氣體]甲——無水硫酸銅[白色→藍色]——檢驗H2O；乙——銅[紅色→黑色]——檢驗O2；[另：帶火星木條復燃——O2。]丙——石灰水[澄清→渾濁]——檢驗CO2?！糎2、CO可先轉化.后檢驗〗4.氣體的除雜裝置：[除去多種氣體時.先除去其他氣體.最后除去水蒸氣]甲——無水硫酸銅——除去〔吸收H2O；甲——無水氯化鈣——除去〔吸收H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去〔吸收H2O和CO2；乙——氧化銅——除去中CO2的CO；[轉化]乙——碳粉——除去中CO的CO2；[轉化]乙——銅——除去〔吸收氧氣；丙——濃硫酸——除去〔吸收H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去〔吸收CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；[轉化]5.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液〔H＋：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗堿溶液〔OH－：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。[加鹽酸產生氣泡.通入澄清石灰水變渾濁]銨鹽〔NH4＋：與熟石灰混和、研磨.有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物〔Cl－：硝酸銀溶液〔AgNO3和稀硝酸[白色沉淀不溶于稀硝酸]硫酸及可溶性硫酸鹽〔SO42－：硝酸鋇溶液〖Ba<NO3>2〗和稀硝酸[白色沉淀不溶于稀硝酸]1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體[常溫]2.收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時.有燒焦羽毛氣味的是動物纖維〔毛、絲；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維〔棉、麻?！镒茻?用手擠壓灰燼.易碎的是天然纖維.捏不碎的是合成纖維。四、常見題型類型一、框圖型推斷題解題方法：解決框圖型推斷題關鍵是找到題眼〔突破口.所謂題眼就是能根據(jù)這個信息確定該物質是什么.然后從這種物質出發(fā).根據(jù)題目所給信息逐一猜測判斷其他物質.然后后把判斷出的物質逐一放入框圖中綜合檢驗.最后得出正確結論。[變式演練1]：A~H是初中化學常見的物質.其中A為發(fā)酵粉的主要成分之一.B是常用調味品.E、F的俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖：BBA稀HClDC②③④HGFEA稀HClDC②③④HGFE寫出A、B的化學式：A________________.B________________在物質的分類中.D屬于_____________〔填"酸"、"堿"、"鹽"或"氧化物"圖中反應②的化學方程式：____________________________________圖中反應④的化學方程式：____________________________________[變式演練2]：〔20XXXX市已知.A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質.D是相對分子質量最小的氧化物。試回答〔1寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________?！?寫出C→D的化學方程式_________________________________。[變式演練4]：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質.C、F是最常見的金屬.B是氣體單質.D為淺綠色溶液.C為藍色溶液.它們之間存在如下關系：〔1推測下列物質的化學式：B.D.F；〔2寫出C→A轉化的化學方程式：。[變式演練4]：A為含三種元素的鈉鹽.C為相對分子質量為100白色不溶物.請?zhí)羁眨篈AB無色溶液DCH2O高溫1A、B、C?！蔡顚懟瘜W式2D中一定含有的溶質是。理由是〔用化學方程式表示。3D還可能含有溶質是。[變式演練5]：A是一種白色難溶于水的鈣鹽.由三種元素組成.其式量為100。高溫煅燒高溫煅燒+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC無色溶液D〔1用化學式表示：A___________________.B___________________〔2寫出A與鹽酸反應的化學方程式：______________________________________②+E△①通電+黑色固體G②+E△①通電+黑色固體GGGGG△④+黑色固體G,點燃⑤ABH黑色固體D高溫③紅色固體E+氣體H△FA〔1寫出反應②的基本反應類型__________________?！?寫出有關物質的化學式：A是________________.G是_______________?！?寫出反應④的化學方程式_________________________________________。BACCEDHGFB△通電+X高溫+Y高溫+YBACCEDHGFB△通電+X高溫+Y高溫+Y高溫+酸+堿高溫圖4高溫〔2寫出下列反應的化學方程式：高溫堿①DC的反應：__________________。堿②CD的反應：__________。③F與H的反應：_______________________④G與Y的反應：。[變式演練8]A～H都是初中化學中的常見物質.它們之間的轉化關系如圖6所示。A是天然氣的主要成分.E是一種常見的食品干燥劑。請回答：圖6圖6<1>A的化學式為；<2>反應③的基本反應類型是；<3>反應②的化學方程式為；反應④的化學方程式為。[變式演練9]已知.A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質.D是相對分子質量最小的氧化物。

試回答寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。〔2寫出C→D的化學方程式_________________________________。[變式演練10]X是常見固態(tài)化合物.可發(fā)生圖4所示的變化?！?X的化學式是________?！?寫出圖中①.②反應的化學方程式：①②類型二、方程式敘述型推斷題解題方法：對于這類題主要是認真分析化學方程式中各物質的轉化關系.在根據(jù)所學的物質的性質及方程式中已知的物質加以推測.最后把推測結果帶入方程式.經驗證正確后.即可確定答案。[變式演練11]有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質A、B、C、D、E.它們之間可以發(fā)生如下反應：〔1A+B→C+H2O<2>C+H2SO4→D↓+A〔3E+AgNO3→AgCl↓+C

根據(jù)上述反應.推斷下列各物質的化學式：A________；B________；C_______；D________；E________。[變式演練12]已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下：<1>A+B→C+H2O<2>C+KOH→D↓<藍色>+E<3>B+D→C+H2O<4>E+BaCl2→F↓<白色.不溶于稀硝酸>+KCl根據(jù)上述變化關系.推斷有關物質的化學式：A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。[變式演練13]A.B.C.D.E分別是酸、堿、鹽中的五種物質.其中A是酸.另一種是堿.還有三種是鹽.D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品.它們之間可以發(fā)生以下反應：〔1Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ〔2Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ〔３Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ根據(jù)上述反應.推斷下列物質的化學式是：A________.B________.C________。類型三、文字敘述型推斷題解題方法：對于這類推斷題確定混合物的成分一般常用"分層推斷法".先根據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結論.再進行綜合整理得出總結論。[變式演練14]某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：<1將該混合物放入足量水中.得無色透明溶液；<2>向<1>的溶液中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；<3>在上述<1>的溶液中加入鹽酸.有氣泡產生。

據(jù)上可推斷原混合物中肯定有__________.肯定沒有__________.可能有___________。

用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應：______________。[變式演練15]有一包固體粉末,可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗：①取樣.加熱至高溫產生一種氣體.該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中,殘存固體全部溶解.同時產生一種可燃性氣體。試推斷：

<1>該固體粉末中一定含有____________.一定沒有____________。

<2>該固體粉末中可能含有__________.為證實該物質是否存在.可選用的試劑是____________。[變式演練16]有一包固體粉末.可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成.做實驗得到以下結論：〔1將此固體粉末加到水中.得到白色沉淀.上層溶液為無色?！?該白色沉淀部分溶于稀硝酸.且有氣體放出。結論：從實驗可判斷出.該粉末中一定含有＿＿＿.一定不含有＿＿＿.可能含有＿＿＿＿。類型四、表格型推斷題解決方法：表格型推斷題.常采用"分組法"：就是兩兩結合.判斷現(xiàn)象.然后對照所給現(xiàn)象.綜合分析.對號入座.得出答案。這種方法直觀明快。[變式演練17]五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba<NO3>2、Na2SO4、NaNO3任意編號.兩兩混合實驗A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn)象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷A_________.B_________.C_________.D_________.E_________。五、除雜、鑒別、分離知識要點1.除雜題：解答除雜質一類的題目時.要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法：〔1沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?再用過濾法除去?！?化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出?！?置換法：利用置換反應的原理將雜質除去?！?轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。〔5吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后.解答題目時要審清題目要求.分析理順思路且與題目要求吻合.才能準確解題。2.混合物的分離：〔1可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離.分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物?！?兩種物質均溶于水.但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大.另一種變化不大時.可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物?！?兩種物質均溶于水時.可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?加入適量Na2CO3溶液.得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出.洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液.又得到BaCl2溶液.CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā).分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時.要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開.原混合物中各成分都必須保留。3.物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來.即可認定NaCl溶液.另一瓶則是KNO3溶液。〔1常見離子鑒別的特效試劑H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液〔可鑒別堿性溶液——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。：稀HCl和石灰水——有CO2↑。：AgNO3溶液——有黃色沉淀。NH4+：強堿溶液〔NaOH——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍?！?特征離子關系圖〔3物質鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時.只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液?！?物質鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色.二用試紙.三用火點.四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色.二看氣體.三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時.常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時.常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時.常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時.常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時.應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體.既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同.無明顯現(xiàn)象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時.可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性.利用產物的不同性質特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別?！?離子共存問題分析：混在一起會發(fā)生化學反應的離子不能共存。歸納與小結：〔1H+不能與、、共存；〔2Cl-不能與共存；〔3CO32-不能與、、、共存；〔4OH--不能與、、、、共存；〔5Ba2+不能與共存；<6>Ca2+不能與共存；<7>SO42-不能與共存；<8>Ag+不能與共存；<10>Fe3+不能與共存；<11>Cu2+不能與共存；溶液中離子顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意題干暗示條件：pH>7意為性溶液.含有大量的pH<7意為性溶液.含有大量的[變式演練18]用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無色溶液。選擇試劑：[變式演練19]某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C.若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D.將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E.氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。[變式演練20]在下圖所示的有關物質轉化關系中.各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末.D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息.用化學式填寫下列空白：〔1若F為可溶性堿.G為藍色沉淀。則A為；D可能為?！?若G為藍色沉淀.H為難溶性鹽.則I為?！?若G、H都屬于鹽.且G為藍色溶液.則I可能為；F可能為。[變式演練21]下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是〔A．盛石灰水后留下的固體〔NaOH溶液B．用足量還原后留下的光亮紅色固體〔稀HClC．盛過植物油的試管〔熱堿液D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體〔水[變式演練22]利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是〔A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl[變式演練23]如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳.應采用的方法是〔A．點燃混合氣體.使一氧化碳轉變成二氧化碳B．把混合氣體通入石灰水中C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一容器倒入另一容器[變式演練24]現(xiàn)有以下幾項操作：①加適量鹽酸②加適量水溶解③過濾④高溫或加熱灼燒⑤蒸發(fā).請選擇合適操作.以除去下列各物質中含有的少量雜質.并將其標號按操作的先后順序填在橫線上。A．除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀.應先再。B．除去生石灰中的碳酸鈣.應。C．除去銅粉中的氧化銅.應先再。D．除去碳酸鈣中的碳酸鈉.應先再。[變式演練25]要除去稀鹽酸中混有少量硫酸.某同學設計了以下幾種方法：請你評價下列方法〔1加鋅?！?加燒堿〔3加硝酸鋇〔4加氯化鋇方案對或錯原因1、Zn2、NaOH3、1、Zn2、NaOH3、Ba<NO3>24、BaCl2[變式演練26]某NaOH固體中含有Na2CO3.某一小組的同學取一定量的該固體溶于水.得到混合溶液.為了除去溶液中的Na2CO3雜質.甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中.不合理的是。甲：適量稀鹽酸。乙：過量甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba<OH>2溶液。?。哼m量CaCl2溶液。[變式演練27]快速判斷下列除雜方法是否正確？請判斷：1、NaCl<Na2CO3>用稀硫酸2、CO2〔CO用石灰水3、Na2SO4〔CuSO4用Ba<OH>2溶液4、NaOH<Na2CO3>用稀鹽酸〔HCl5、Cu<Fe>用稀鹽酸HCl6、CaO<CaCO3>用稀鹽酸HCl[變式演練28]在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3<HCl>2、NaOH<Ca<OH>2>3、NaNO3<Na2SO4>4、Cu<CuO>5、KNO3<CuSO4>5、NaCl<CaCO3>固體6、KNO3<NaCl>分離方法：7、NaCl<KNO3>分離方法：[變式演練29]除去下列混合物中的雜質.寫出選擇的試劑.并寫出發(fā)生的反應?；旌衔锼x試劑反應方程式CaO〔CaCO3加熱法NaCl溶液〔Na2CO3NaCl溶液〔MgCl2Cu〔CuONa2CO3溶液〔CaCO3NaCl溶液〔CaCl2Cu〔ZnKNO3溶液〔MgSO4NaCl〔NaOHFeSO4溶液〔CuSO4Na2SO4溶液〔CuSO4ZnCl2溶液〔ZnSO4CuSO4溶液〔H2SO4CO2〔COCO〔CO2CaCl2〔CaCO3H2〔HClKCl〔MnO2[變式演練30]四位同學檢驗某瓶無色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結論.你認為可能正確的〔A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl[變式演練31]下列各組物質在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是〔A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl[變式演練32]下列各組物質在某PH=14的無色溶液中.能大量共存的是〔A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl[變式演練33]某溶液能與鎂反應生成氫氣.則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是〔A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4[變式演練34]M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知兩種溶液中所含離子不同.M中有4種且能使紫色石蕊試液變藍。則N中含有的離子是[變式演練35]下列各組物質.能夠在溶液中大量共存的是〔A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca<OH>2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、<NH4>2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH[變式演練36]下列各組物質.能夠在溶液中大量共存的是〔A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu<NO3>2[變式演練37]下列各組物質能大量共存.且形成無色溶液的是〔A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba<NO3>2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3[變式演練38]下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是〔A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu<NO3>2[變式演練39]下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是〔A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu<NO3>2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg<NO3>2、NaNO3、KCl[變式演練40]在鑒定某無色溶液時.四位實驗者對該溶液的組成得出了不同的結論.其中可能正確的是A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba<NO3>2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3[變式演練41]下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存.且得到無色透明溶液的是〔A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu<NO3>2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg<NO3>2、NaNO3、KCl[變式演練42]分別將下列各組物質同時加到足量水中.能得到無色透明溶液的是〔A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2[變式演練43]下列各組物質在pH=14的某無色溶液中.能大量共存的是〔A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl[變式演練44]下列各組內的離子.在溶液中不能大量共存的是〔A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4[變式演練45]能將Na2CO3、NaNO3、Ba<NO3>2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是〔A、石蕊試液B、稀鹽酸C、稀硫酸D、氯化鈣溶液[變式演練46]有四瓶失去標簽的溶液.它們分別是①Ba<OH>2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是〔A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①[變式演練47]下列各組物質中.中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是〔。A、Ba<NO3>2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4[變式演練48]下列各組溶液中.不加其他試劑就可區(qū)分