湖北省黃岡市理工中專高中部高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省黃岡市理工中專高中部高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B.H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1C.2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJD.C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1參考答案：B【分析】①要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可以不予注明；

②要注明反應(yīng)物的聚焦?fàn)顟B(tài)；

③△H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H對(duì)應(yīng)不要弄錯(cuò)；

④△H數(shù)值后要注明單位，一般為KJ·mol－1；據(jù)以上要求進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中未注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱，且燃燒過(guò)程為放熱反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，△H的單位為KJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.碳的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-393.5KJ·mol－1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)B。2.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是

ABCD試樣NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固體（I2）CO2（SO2）[來(lái)NaBr溶液（Br2）除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液用CCl4萃取、分液參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略4.現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2參考答案：C【詳解】根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO；

綜上所述，本題應(yīng)選C。5.下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

（

）A.HNO3溶液

B.HF溶液

C.Na2SiO3溶液

D.NaOH溶液參考答案：A6.下列敘述中，正確的是：A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C、等質(zhì)量的CO2和CO中所含的碳原子個(gè)數(shù)相等D、將98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B7.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，則A元素原子有2個(gè)電子層，B元素原子有3個(gè)電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項(xiàng)B正確；答案：B8.下列反應(yīng)中，符合下圖所示能量變化的氧化還原反應(yīng)是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)參考答案：C【分析】圖示生成物具有的總能量高，是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合，是吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，故B不符；C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，故C符合；D.高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D不符；故選C。9.參考答案：A略10.在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A．鈦合金 B．青銅C．鋼

D．硬鋁參考答案：C11.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A、濃硫酸與銅反應(yīng)

B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

D、三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：A略12.為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質(zhì)，溶液中含有Fe3+，要檢驗(yàn)Fe2+溶液是否變質(zhì)即檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經(jīng)變質(zhì)，若溶液不變紅說(shuō)明Fe2+溶液沒(méi)有變質(zhì)，答案選D。13.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過(guò)量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略14.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77 B．114 C．191 D．268參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算．【解答】解：對(duì)19177Ir來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．15.已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液與150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫化學(xué)式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：

． （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜， 檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜． 故答案為：不能；能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。18.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2C