福建省福州市虞陽中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省福州市虞陽中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：解：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．2.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說法錯誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯誤，D正確。3.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Y(jié)b－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()。A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略5.根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（）A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液D．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑．解答：解：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強(qiáng)氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評： 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．6.下列判斷不正確的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B．熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；B．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．7.某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（）A．取KOH、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B．取NaCl、Na2SO4溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10mol·L－1的鹽酸，觀察溶液顏色變化D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1鹽酸中，逐滴加入20.0mL0.10mol·L－1的NaOH溶液，觀察溶液顏色變化參考答案：答案：D8.將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（

）

A．增大

B．不能確定

C．減少

D．不變參考答案：B略9.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略10.為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（

）①過濾②加過量KOH溶液③加適量鹽酸④加過量K2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.②①⑤①④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③參考答案：C11.甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是參考答案：答案：B12.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的CO2參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。【實(shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是

。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）

（2）防止倒吸

（3）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯寫無分）②bd

③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為