湖南省婁底市冷水江礦山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

湖南省婁底市冷水江礦山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、通常狀況下，任何物質(zhì)都約含個分子B、的溶液中含有的數(shù)目為2C、常溫常壓下，中所含的質(zhì)子數(shù)為16D、標準狀況下，11.2L的中含有的氫原子數(shù)為個參考答案：C略2.

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D3.下列說法正確的是

(

)

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略4.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B.反應物的總能量高于生成物的總能量C.反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D.反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵參考答案：C燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。5.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關的是（）A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B．膠體能發(fā)生丁達爾效應；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關，故D正確；故選D．6.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學試劑是A．碘化鉀

B．溴水

C．碘酒

D．碘化鉀淀粉溶液參考答案：C略7.下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態(tài)水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。

8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）

A．能否透過濾紙

B．能否發(fā)生丁達爾效應C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略9.下列關于銅、鋅和稀硫酸構成的原電池說法正確的是A．鋅是正極，銅是負極

B．電子經(jīng)導線有鋅流向銅C．電流沿導線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動參考答案：B略10.下列實驗操作中正確的是(

)

A．水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略11.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略12.120℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質(zhì)量為A．5.8B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是(

)A.原子半徑：B.工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物C.W和X組成的化合物為堿性氧化物D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：C【分析】W和Z同主族，Z核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X>Y>Z>W，A項正確；B.Y為Al，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方式冶煉鋁單質(zhì)，B項正確；C.W和X組成的化合物如為Na2O2，為過氧化物，不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D.W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，D項正確；答案選C?！军c睛】C項是學生的易錯點，需要注意過氧化鈉不是氧化物，也不是堿性氧化物。

14.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：C15.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是(

)A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=015mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：A【分析】同一化學反應中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，則v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B.v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C.v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D.v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故反應速率A＞D＞C＞B，正確選項A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（1）C

玻璃棒

攪拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是