廣東省河源市隆師中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省河源市隆師中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD參考答案：C2.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1參考答案：B3.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結構如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述正確的是（

）A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應。參考答案：C4.下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結合而引起中毒的氣體是A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．CO參考答案：D5.下列物質中，能使氯化鐵溶液變紫色的是

Ｃ．Ｃ2H5－OH

D．Ｃ6H5－Ｃl

參考答案：B6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味參考答案：B【考點】鹽類水解的應用．【分析】A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；B．鐵易發(fā)生電化學腐蝕；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解；D．硫化鈉溶液中硫離子水解生成少量硫化氫氣體有臭雞蛋氣味．【解答】解：A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關，故A不選；B．鐵易發(fā)生電化學腐蝕，與鹽類的水解無關，故B選；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C不選；D．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與水解有關，故D不選．故選B．7.下列實驗不能達到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯能夠發(fā)生氧化反應Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質將Fe3+還原成Fe2+，再過濾出去多余的銅參考答案：D略8.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略9.都屬于萘(結構簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）A．CnH2n-6（n≥6）B．CnH2n-12（n>10）

C．CnH2n-10（n≥10）

D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略10.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略11.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是A

Na、K、Rb

B

F、Cl、Br

C

Mg2+、Al2+、Zn2+

D

Cl-、Br-、I-

參考答案：AD12.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（

）A、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—1參考答案：C略13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略14.化學反應方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)表示（

）A．物質的量

B．分子個數(shù)

C．原子個數(shù)

D．物質質量參考答案：A略15.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol／L的氯化鎂溶液C.200mL0.1mol／L的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol／L的氯化鋁溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為

。（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應②中除掉的雜質離子是

，發(fā)生反應的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應③的反應類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）118.已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當反應進行到C(H2)=0.2mol·L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當反應達到平衡后，則容器中H2O(g)的物質的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol19.根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之