山東省臨沂市聯(lián)城鄉(xiāng)聯(lián)城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山東省臨沂市聯(lián)城鄉(xiāng)聯(lián)城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為-3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：

【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3【答案解析】D

解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應(yīng)方程式每生成16摩爾氮氣轉(zhuǎn)移10摩爾電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生標準狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析化合價變化是關(guān)鍵，注意本題只有氮元素的化合價發(fā)生變化。2.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略3.在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：C略4.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是

A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，不正確的是(

)

A．含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子B．分子晶體的熔沸點與共價鍵的強弱沒有直接的關(guān)系C．共價化合物中一定有極性共價鍵,離子化合物中可能有極性共價鍵D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體參考答案：答案：D6.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略7.（2009·上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有(

)A.0.2mol中子

B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子

D.0.4mol分子參考答案：B9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣無中子,0.4mol電子,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子,故B項正確。

8.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+有氧化性又有還原性參考答案：答案：A

解析：題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O……①2FeCl2+Cl2=2FeCl3…………………②2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl………③由上述三個氧化還原方程式可以得出氧化劑的氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；Fe2+雖然既有氧化性又有還原性，但是通過實驗②只能證明Fe2+具有還原性。高考考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)易錯點：有的學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的規(guī)律不熟練備考提示;氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，是高考命題的熱點之一。大家在高考復(fù)習(xí)時要充分的重視這一部分，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和規(guī)律。9.在無色透明且強堿性的溶液中能夠大量共存的離子組是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—參考答案：B10.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．11.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4

B．Fe(OH)3膠粒在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．鐵在少量Cl2中燃燒生成FeCl2參考答案：C略13.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：D略14.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵