福建省莆田市第五中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省莆田市第五中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4AgNO3說(shuō)明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃鹽酸易揮發(fā)；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀．解答：解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，可與氯氣生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照?qǐng)D中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃鹽酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．2.下列敘述中正確的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：答案：C3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料

B．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

C．SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法參考答案：A略4.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是

A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

C．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體參考答案：A略5.（不定項(xiàng)選擇題）下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol?L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol?L﹣1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL0.1mol?L﹣1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象參考答案：CD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯(cuò)誤；B．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，鐵能和銅離子、鐵離子都反應(yīng)，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯(cuò)誤；C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol?L﹣1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)鐵離子完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，就說(shuō)明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL0.1mol?L﹣1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強(qiáng)弱，故D正確；故選CD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，能從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．6.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略7.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C8.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略9.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的共價(jià)化合物和離子化合物、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表的結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：有的同學(xué)掌握知識(shí)不全面，對(duì)于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：在復(fù)習(xí)時(shí)，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時(shí)進(jìn)行排除。10.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略11.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯(cuò)；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們能夠識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)操作的安全意識(shí)，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)參考答案：D略14.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：則下列說(shuō)法正確的是A．I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D解析：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確．15.下面是某學(xué)生對(duì)課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對(duì)原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。（1）A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品最好是______________（填化學(xué)式），圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(kāi)___________________（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)①_____________________________；

②______________________________________________________。（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①裝置B的作用_______________________________________

；②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

；③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。參考答案：（共14分）ks5u（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）

e、f、g、h（1分）（2）①在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置（2分）②在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置（2分）（3）①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2（2分）②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)a＋b＝g＋h時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在