電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)化學(xué)名詞01含義電離平衡意義概念與定義目錄03020405平衡方向的改變電離常數(shù)計(jì)算方法目錄0706基本信息弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積c(A+)·c(B-)與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度c(AB)的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。含義含義電離常數(shù)是電離平衡的平衡常數(shù)，描述了一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離能力。

意義意義弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值，即溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。要注意的是電離平衡常數(shù)只適用于弱電解質(zhì)的計(jì)算，強(qiáng)電解質(zhì)不適用。注：但這并不是說(shuō)強(qiáng)電解質(zhì)沒有電離平衡常數(shù)，由于物理作用等因素影響，強(qiáng)電解質(zhì)也并非完全電離。只不過強(qiáng)電解質(zhì)不使用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。強(qiáng)電解質(zhì)可以用陰陽(yáng)離子平均活度（由于單個(gè)離子活度無(wú)法確定，陰陽(yáng)離子平均活度可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)定

）來(lái)表示電離程度，參與計(jì)算。電離平衡電離平衡電離平衡是一種化學(xué)現(xiàn)象，通常發(fā)生在具有極性共價(jià)鍵的化合物溶于水中的情況。概念與定義概念與定義具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)（例如部分弱酸、弱堿）溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子；同時(shí)，溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子。一般地，自上述反應(yīng)開始起，弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率不斷升高，當(dāng)兩者的反應(yīng)速率相等時(shí)，溶液便達(dá)到了電離平衡。此時(shí)，溶液中電解質(zhì)分子的濃度與離子的濃度分別處于穩(wěn)定狀態(tài)，不再發(fā)生變化。用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率等于其分子化速率。平衡方向的改變平衡方向的改變?cè)谏鲜龇磻?yīng)過程中，弱電解質(zhì)分子電離與離子結(jié)合成為分子，二者共同構(gòu)成一組可逆反應(yīng)。常以弱電解質(zhì)分子電離出離子的反應(yīng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向，以離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。與化學(xué)平衡一樣，電離平衡是可以因?yàn)闂l件變化（如濃度、溫度、酸堿性等）而移動(dòng)的。以下列表歸納了外界條件變化對(duì)電離平衡及c(H)的影響，這里假設(shè)弱電解質(zhì)AB可以電離成A+和B-，且電離過程吸熱，則為了便于理解，可以參考醋酸（CH3COOH）的電離平衡，將CH3COOH代入上表的AB，將H+代入A+，將CH3COO-代入B-。另外，電離平衡也遵循勒夏特列原理。計(jì)算方法計(jì)算方法弱電解質(zhì)AxBy在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)：

例如則，式中、、分別表示、、在電離平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度。電離平衡常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度，不同溫度時(shí)有不同的電離常數(shù)。在同一溫度下，同一電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同，但隨著弱電解質(zhì)濃度的降低，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術(shù)平方根，可得知：弱電解質(zhì)濃度越低電離程度越大

。電離常數(shù)電離常數(shù)弱電解