高中化學-氣體摩爾體積教學課件設計

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

——氣體摩爾體積質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)(N)物質(zhì)的體積(V)==物質(zhì)1mol該物質(zhì)的質(zhì)量（g）密度（g·cm-3）1mol物質(zhì)具有的體積（L）Fe56g7.8Al

27g2.8H2O

18g1.0H2SO4

98g1.83

7.2×10-3

10×10-318×10-3

58.3×10-3物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（標準狀況（g/L)

1mol體積（標準狀況)(L)H2氣體0.0899O2氣體1.429CO2氣體1.977填寫下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101kPa(即標準狀況）為什么1mol固體、液體體積不同？而在0℃,101KPa的條件下，1mol氣體的體積卻基本相同呢？影響物質(zhì)體積的因素有哪些呢？①粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質(zhì)體積的大小3.粒子間的距離一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.粒子本身的大小2.粒子的數(shù)目相同數(shù)目的粒子緊密排列時，粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很大。大小固體、液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體、液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子的直徑為0.4nm分子之間的平均距離為4nm粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。16個大粒子的體積16個小粒子的體積2.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.粒子的數(shù)目壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。1溫度2壓強影響粒子之間距離的因素三、氣體摩爾體積——1mol任何氣體所占的體積。符號Vm...Vm=V/n單位：

L/mol或L·mol－1在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。在標準狀況下氣體Vm=22.4L/mol成立條件:

2.適用范圍:混合氣體或者純凈氣體0℃，101kPa注意：從此以后，化學計算就從以質(zhì)量為中心轉(zhuǎn)換到了以物質(zhì)的量為中心的計算了。關(guān)于氣體摩爾體積的計算有關(guān)氣體摩爾體積的計算主要以下關(guān)系：mMMXXNANAVVmXVmXρρ

n

N利用氣體摩爾體積，進行質(zhì)量與體積間的相互計算【例題1】8.5g氨在標準狀況時體積是多少升？

解:氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是17g／mol

V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L

答：8.5g氨在標準狀況時的體積是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)=

=

=

0.5mol

在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？練習：n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(總)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（總）=n(總）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L標況下，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例

溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，等于氣體物質(zhì)的量之比。阿氏定律(同T、P、V，同N)的推論及其應用：

同T、P，練習1：同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B（根據(jù)PV=nRT）（2）溫度相同，體積相同的氣體，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，也等于氣體分子數(shù)之比。n1P1P2n2N1N2==

同T、V，（根據(jù)PV=nRT）練習：某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好完全反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（固）則反應前后容器中的壓強比應接近于（）

（A）11：1（B）1：11（C）7：11（D）11：7A同T、P,ρ1ρ2M1M2==D（相對密度）（3）相同溫度，相同壓強，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。（根據(jù)PV=nRT，）練習1.同溫同壓下，下列氣體中密度最小的是（）

（A）N2

（B）CH4

（C）SO2

（D）Cl2

B練習2.

相同狀況下，已知Cl2和O2的混合氣體對N2的相對密度是2，則此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

。

56（4）同溫度，同壓強，同質(zhì)量的氣體，其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，密度之比與物質(zhì)的量成反比。（根據(jù)PV=nRT，）

同T、P、m,，練習:同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2(g)和SO3(g)氣體的體積比是

。5：4

同T、P、V,m1m2M1M2=（5）同溫度，同壓強，同體積的氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。（根據(jù)PV=nRT，）練習1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氦氣（B）氫氣（C）氧氣（D）氮氣

C練習2.

同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比為7：4，如果乙的相對分子質(zhì)量為16，

則甲氣體的化學式為（）

（A）CO（B）HCl（C）SO2

（D）O2

A綜合練習:同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

。

（2）原子數(shù)之比為

。

（3）物質(zhì)的量之比為

。（4）質(zhì)量之比為

。

（5）摩爾質(zhì)量之比為

。

（6）密度之比為

。

1：23：411：141：211：711：7mMMXXNANAVVmXVmXρρ

n

N【本節(jié)知識小結(jié)】阿伏加德羅定律推論(可由PV=nRT推出)有：①同T、P,V1/V2=n1/n2②同T、V,P1/P2=n1/n2③同T、P,M1/M2=ρ１/ρ２④同T、