高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·江西九江·統(tǒng)考二模）

甲、乙、丙為三種短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y是化合物，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（圖中反應(yīng)條件未注明，反應(yīng)不產(chǎn)生其它物質(zhì)）。請回答下列問題：（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，寫出甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，寫出甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為______分子（填極性或非極性）；用電子式表示Y的形成過程______________。（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則固體X熔化時破壞的是__________（填共價鍵、離子鍵、金屬鍵），請寫出乙的一種用途________。2．（2022·河北石家莊·統(tǒng)考二模）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：(1)Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱____它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____(2)用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。(3)寫出2種均由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。(5)請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途_______________________。3．（2022·湖南·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成(只有M分子同時含有三種元素)，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：BCDE(1)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；(2)乙的電子式為_______________________，元素A與B形成原子個數(shù)比為1∶1的相對分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為__________________；(3)A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為______________，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為___________________________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________________；(5)W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32gW氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)X，放出576.85kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。4．（2022·全國·統(tǒng)考一模）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。(2)下列說法正確的是________。a．酸性：H2CO3>H2SiO3b．原子半徑：O<C<Si<Alc．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4d．離子半徑：O2－<Al3＋(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。(4)該礦石和1mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol·L－1HNO3的體積為________L。5．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是（填編號）__________。①Na

②N2③C

④S(2)若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學(xué)鍵類型為__________________；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：________________________________，D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_______________________________________。(3)若常溫下B、C、D均為氣體，且B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是______________，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是___________。②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。6．（2022·重慶·統(tǒng)考一模）已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼XYZ原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)e的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E(溶液)→M_____________________F+G→A+B+C_____________________________________________(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的電子式：____________。(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)7．（2022·河北唐山·統(tǒng)考一模）有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D>A>B>C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構(gòu)成的陰離子電子總數(shù)為32，A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HXAOY，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。HXAOY的相對分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量多64。試回答下列問題：(1)寫出元素符號：A_______，B_______，C_______。(2)A和D兩元素組成的化合物的晶體類型是_______，其電子式為_______。8．（2022·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是_________（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論_________________________________。（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________________________________________________（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族。實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程：①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________。②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=____。（）9．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）固體化合物由種前四周期的元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗：其中，固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：；氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(1)固體的化學(xué)式是______。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式______。(3)酸與氣體的組成元素相同，相對分子質(zhì)量為。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則酸的酸根電子式為______。(4)將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液呈酸性，原因為______。用文字說明原因(5)煅燒固體同時生成一種無色的氣體，將過量的通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。實驗驗證反應(yīng)后溶液中主要的陰離子______。10．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測）化合物M由三種元素組成，某小組按如圖實驗流程探究其組成：已知：物質(zhì)A、B只含兩種元素；白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。請回答：(1)M的組成元素是_____，M的化學(xué)式是_____。(2)寫出生成CaCO3的離子方程式_____。(3)氣體A與SO2、H2O反應(yīng)時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_____。(4)氣體A在一定條件下會分解成兩種單質(zhì)，請設(shè)計方案檢驗由這兩種單質(zhì)組成的混合物______。11．（2023·浙江臺州·統(tǒng)考二模）固體化合物A由4種短周期元素組成，某實驗小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實驗：流程中固體、氣體均為純凈物，溶液中均為單一成分溶質(zhì)，其中氣體A的分子空間構(gòu)型為三角錐形，氣體C可使帶火星木條復(fù)燃，所有數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，流程中的反應(yīng)均充分進(jìn)行。請回答：(1)組成固體A的4種元素是_______(填元素符號)，氣體B的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______；(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(4)白色沉淀A、B、C的樣品標(biāo)簽遺失，請設(shè)計實驗方案檢驗三種沉淀的成分_______。12．（2022·四川綿陽·鹽亭中學(xué)?？家荒＃┰刂芷诒碛性S多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個圓圈代表一種元素，其中①代表氫元素。請回答下列問題：(1)⑨在元素周期表中的位置為_______。(2)④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序為_______。(3)③⑨⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：_______。(5)實驗室制?、艿暮唵螝浠锏幕瘜W(xué)方程式為_______。(6)可以驗證⑦、⑧兩元素金屬性強弱的實驗是_______(填字母)。A．比較⑦、⑧兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點B．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液C．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和2mL1mol?L?1的鹽酸反應(yīng)D．比較⑦、⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈。某實驗員對固體化合物X作如圖實驗：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請回答：(1)化合物X的組成元素___________，寫出H的電子式___________。(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式___________。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為___________。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：___________。14．（2022·湖南常德·常德市一中校考模擬預(yù)測）I.現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，0.1mol/LW的最高價含氧酸的pH<1(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式_______。(2)Y元素在周期表中的位置為_______，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性弱的是_______(填標(biāo)號)。a.Cl2與H2W溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molCl2比1molW得電子多c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Cl和W對應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，Cl2把Fe氧化到更高的價態(tài)(4)Z與Cl2反應(yīng)生成1molZ的液態(tài)最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。II.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。①左側(cè)Pt電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為_______。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為_______g。15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為_______；(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)；A．CuCl2溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為_______。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低并說明理由：_______。(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4，配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_______。16．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測）化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設(shè)計實驗流程及實驗結(jié)果如下：已知：氣體1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L。請回答下列問題：(1)化合物X的化學(xué)式為_______，固體3的成分是_______，(用化學(xué)式表示)(2)某黃綠色的氣體化合物Y和共同加入某強堿溶液可生成上述鹽X，請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(3)另一小組采用以下方案探究固體1的成分：①寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______②實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色沉淀4的質(zhì)量大于43.05g，造成這個實驗結(jié)果的原因是_______17．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）化合物X由3種元素組成．某興趣小組按如下流程進(jìn)行實驗：已知焰色反應(yīng)呈黃色，其中有兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；固體A由兩種酸式鹽組成。請回答：(1)組成X的元素有______，X的化學(xué)式是______。(2)X與潮濕空氣轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______。(3)用一個化學(xué)方程式表示A與足量溶液的反應(yīng)______。(4)堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計實驗確定產(chǎn)物中的酸根離子________(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)；若上述檢驗得出產(chǎn)物中只有一種酸根離子，反應(yīng)的離子方程式________。18．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：(1)若B為氣體時，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C___________，F(xiàn)___________。②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法___________。(2)若B為固體時，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，C與E混合反應(yīng)時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：___________，寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，簡述檢驗氣體E的方法___________。(3)若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者混合溶液10mL，若其中硫酸濃度為2mol?L?1，硝酸濃度為1mol?L?1，現(xiàn)向其中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子濃度為___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．2F2+2H2O===4HF+O22H2S+O2==2S+2H2O非極性共價鍵制造半導(dǎo)體器件或合金制變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等【分析】（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，能與水發(fā)生置換反應(yīng)的是F2；（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，氧的同一族元素為氧；（3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為二氧化碳，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，Y為氧化鎂；（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，X為二氧化硅，是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，Y常溫下為氣態(tài)，Y為CO，乙是晶體硅?！驹斀狻浚?）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，能與水發(fā)生置換反應(yīng)的是F2，甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O===4HF+O2；（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，氧的同一族元素為氧，甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2==2S+2H2O；（3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為二氧化碳，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，Y為氧化鎂，用電子式表示Y的形成過程：；（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，X為二氧化硅，是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，Y常溫下為氣態(tài)，Y為CO，乙是晶體硅，常用于制造半導(dǎo)體器件或合金制變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。2．硒26NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)O2+4e-+4H+=2H2O冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等【分析】據(jù)問題(1)中信息：Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，Ｒ的原子序數(shù)最大，因此Ｒ為硒；Y、R與W分別同族，所以Y在第二周期，為氧元素，W為硫元素；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，Y在第二周期，為氧元素，Z在第三周期，為鈉元素；X與Z同族，X為氫元素；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物分別為：H2O，Na2O，SO2；上述推斷符合以上題給信息；結(jié)合以上分析回答題中問題。【詳解】根據(jù)問題(1)中信息：Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，Ｒ的原子序數(shù)最大，因此Ｒ為硒；Y、R與W分別同族，所以Y在第二周期，為氧元素，W為硫元素；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，Y在第二周期，為氧元素，Z在第三周期，為鈉元素；X與Z同族，X為氫元素；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物分別為：H2O，Na2O，SO2；上述推斷符合以上題給信息；(1)結(jié)合以上分析可知，Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱硒；氧的核電荷數(shù)為8，硫的核電荷數(shù)為16，硒的核電荷數(shù)為34，所以硒與氧元素原子序數(shù)差為34-8=26；綜上所述，本題正確答案：硒，26。(2)X2W為H2S，屬于共價化合物，電子式表示化合物X2W的形成過程：。(3)2種均由H、O、Na、S4種元素所組成的化合物分別為：NaHSO4和NaHSO3；二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；Na、H、S三種元素組成的鹽為NaHS，該物質(zhì)顯堿性，電離過程小于水解過程，所以溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)。(4)根據(jù)圖可知，氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，X為氫氣，所以a為負(fù)極，Y為氧氣，所以b為正極；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O。(5)金屬鈉它具有強的還原性，能夠冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬；除此以外，還可以做高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等；綜上所述，本題正確答案：冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等(回答一條即可)。3．Cl2＋H2O=H+＋Cl–＋HClOH–C≡C–HNH4NO3c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)3NO2+H2O=2HNO3+NO2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)kJ·mol–1或N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)kJ·mol–1【分析】A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，A是H，則B、C、D位于第二周期，E位于第三周期．只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，E為Cl元素；B為C元素，C為N元素，D為O元素；“只有M分子同時含有H、N、O三種元素”，M是HNO3或NH4NO3，W由H和N組成，分子中含有18個電子，則M為肼(N2H4)。而三種元素組成的三種單質(zhì)(H2、N2、O2)中，只有O2具有較強的氧化性，故單質(zhì)甲是O2、單質(zhì)乙是N2，X是H2O．推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2。(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；(2)乙為N2，含有氮氮三鍵，它的電子式為，元素H和C形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小化合物為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；(3)H、N、O三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為NH4NO3，NH4NO3溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，c(NO3－)＞c(NH4＋)，水解程度很小，c(NH4＋)遠(yuǎn)大于c(H＋)；(4)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)32g氣態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為1mol，完全和NO2反應(yīng)生成N2和2H2O(l)，放出576.85kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=?1153.7kJ·mol–1N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH=?576.85kJ·mol–1【詳解】根據(jù)以上分析：(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，寫化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2O═H＋+Cl－+HClO；(2)乙為N2，含氮氮三鍵，電子式為，元素H和C形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小化合物為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；(3)H、N、O三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為NH4NO3，NH4NO3溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，c(NO3－)＞c(NH4＋)，水解程度很小，c(NH4＋)遠(yuǎn)大于c(H＋)，所以離子濃度由大到小的順序為c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；(4)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)32g氣態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為1mol，完全和NO2反應(yīng)生成N2和2H2O(l)，放出576.85kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=?1153.7kJ·mol–1或N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH=?576.85kJ·mol–1。4．第三周期第ⅣA族abcFeCO3和SiO2SiO2＋2OH－=＋H2O3FeCO3＋10H＋＋=3Fe3＋＋3CO2↑＋NO↑＋5H2ONO循環(huán)使用能減少環(huán)境污NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率3.3×104【詳解】(3)與硝酸反應(yīng)生成氣體及與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可知一定含有FeCO3，通入CO2反應(yīng)無沉淀生成，可知礦石中無Al2O3；濾渣與NaOH反應(yīng)后加入鹽酸有膠狀沉淀產(chǎn)生可知礦渣中含有SiO2。(5)m(FeCO3)＝2.36×106g－1.2×106g＝1.16×106g，n(FeCO3)＝1×104mol，依據(jù)方程式3FeCO3＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O可知n(HNO3)＝3.3×104mol。5．(1)①③(2)離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑(3)高溫、高壓、催化劑高壓NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O【詳解】（1）①A→C：2Na＋O2Na2O2，A→B：4Na＋O2=2Na2O，B→C：2Na2O＋O22Na2O2；②A→C，不能由N2直接生成NO2；③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2=2CO，B→C：2CO＋O2=2CO2；④A→C，不能由S直接生成；答案選①③；（2）A、Na、B、為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3,B、為Na2O2，Na＋與之間為離子鍵、中O―O鍵為非極性共價鍵（或共價鍵）；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為；（3）A―N2B―NH3C―NO

D―NO2E―HNO3①在工業(yè)上生產(chǎn)NH3氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是高溫、高壓、催化劑；其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是高壓;②C―NO、D―NO2是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。6．OH-三角錐形H++ClO-═HClO2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑13【分析】a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，由結(jié)構(gòu)特點可知，a為Na+，e為OH-，I為NH3，物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，結(jié)合圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl、G為H2O，H為HCl，反應(yīng)④為電解食鹽水，M為HClO，所以K為O2，則反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng)，結(jié)合問題及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)由分析知：e為OH-；C為H2，D為N2，在一定條件下合成的Z為NH3，分子的空間構(gòu)型三角錐形，A為NaOH，離子化合物，其電子式為；(2)H為HCl，E為NaClO，H+E(溶液)→M的離子反應(yīng)為H++ClO-═HClO，F(xiàn)+G→A+B+C的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I(NH3)以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，H為HCl，由元素守恒可知，L為COCl2，其電子式為；(4)B為Cl2，由2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，可知c(OH-)==0.1mol/L，所以pH=13。7．(1)ClNO(2)離子晶體【分析】A、B、C、D四種短周期元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C為O元素；D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，所以D為Mg元素；由于原子半徑大小順序為：D>A>B>C，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構(gòu)成的陰離子電子總數(shù)為32，所以B為N元素；A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HxAOy，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16，HxAOy的相對分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量多64，所以A為Cl元素；結(jié)合以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由上面分析可以知道，A為Cl；B為N；C為O；（2）A、D兩元素組成的化合物是氯化鎂，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物為離子化合物，所以氯化鎂的晶體類型是離子晶體，其電子式為：。8．氮取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生Al2O3+2OH－═2AlO2－+H2O2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑三VIIA2Cl－-2e－=Cl2↑13【分析】根據(jù)元素周期表知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是F元素，F(xiàn)是Na元素，G是Al元素，H是Si元素，I是Cl元素；（1）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸設(shè)計實驗；（2）能形成兩性氧化物的元素是Al元素，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）氧元素和氫元素能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物H2O2和H2O，氧元素元素還能鈉元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Na2O2和Na2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（4）根據(jù)氯原子是原子結(jié)構(gòu)示意圖確定其在周期表中的位置，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；①電極C1是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)電池反應(yīng)式中氯氣和氫氧根離子的關(guān)系式計算氫氧根離子濃度，從而計算溶液的pH．【詳解】根據(jù)元素周期表知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是F元素，F(xiàn)是Na元素，G是Al元素，H是Si元素，I是Cl元素；（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是氮元素，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，用碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)，觀察是否有有無色無味的氣體產(chǎn)生，如果能產(chǎn)生無色無味的氣體，則說明氮元素的非金屬性大于碳元素，反應(yīng)為：HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑，或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH－═2AlO2－+H2O；（3）氧元素和氫元素能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物H2O2和H2O，氧元素元素還能鈉元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Na2O2和Na2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所以氯元素處于第三周期，第VIIA族；①電解時陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2↑；②設(shè)氫氧根離子濃度為xmol·L－1，電池反應(yīng)式為：2Cl－+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－

22.4L

2mol

0.112L

0.1xmolx=0.112L×2mol/(22.4L×0.1mol)=0.1，溶液中c（H＋）=10-14/0.1mol·L－1=10-13mol·L－1，所以pH=13．9．(1)(2)(3)(4)混合氣體與氨水反應(yīng)生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性(5)取反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為【分析】氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體為，；混合氣體中含有元素，混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：，即：：，則：：：，，混合氣體中，；固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為，白色固體為，則，，氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則為，綜合以上可知，固體中含有、、三種元素；【詳解】（1）由分析可知，固體中含有、C、三種元素，，：n(C)：：：：：，則固體的化學(xué)式為，故答案為：；（2）混合氣體中含有、與溶液反應(yīng)：，，生成的，消耗的為，無色溶液中含有和，與溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；（3）酸與氣體的組成元素相同，相對分子質(zhì)量為，則酸為，的酸根電子式為，故答案為：；（4）將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，得到溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故答案為：混合氣體與氨水反應(yīng)生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性；（5）將過量的通入溶液中，過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為，故答案為：取反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為。10．(1)Ca、Cl、OCaCl2O4(2)CO+Ca2＋＝CaCO3↓(3)2ClO2+5SO2+6H2O＝2HCl+5H2SO4(4)將混合氣體通過NaOH溶液，獲得溶液和剩余氣體，將帶火星木條伸入剩余氣體中，復(fù)燃，證明有氧氣；將酚酞滴入溶液中，如果先變紅后褪色，證明原氣體中有氯氣【分析】化合物M由三種元素組成，3.50gM與氯氣反應(yīng)固體B和生成氣體A，A的物質(zhì)的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，A通入二氧化硫水溶液中恰好反應(yīng)，所得溶液分兩份，一份加入足量硝酸銀溶液生成白色沉淀D，另一份加入足量氯化鋇溶液生成11.65g白色沉淀，沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，物質(zhì)的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol，根據(jù)電子得失可判斷A和SO2反應(yīng)中A得到0.05mol×2×2＝0.2mol，即1分子A得到5個電子，由于物質(zhì)A、B只含兩種元素，因此A中氯元素的化合價是+4價，被還原為－1價，則A是ClO2。固體B中加入足量碳酸鈉生成碳酸鈣2.00g，物質(zhì)的量是0.02mol，濾液中加入足量硝酸銀溶液生成白色沉淀F，B是氯化鈣，物質(zhì)的量是0.02mol，F(xiàn)的物質(zhì)的量是0.04mol，白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍，說明A中氯原子和B中氯原子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A是ClO2，A的物質(zhì)的量是0.04mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.08mol，氯化鈣的物質(zhì)的量是0.02mol，M中Ca原子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此M中氯原子的物質(zhì)的量是＝0.04mol，所以M中Ca、Cl、O的原子個數(shù)之比是1:2:4，所以M的化學(xué)式是CaCl2O4。（2）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則生成CaCO3的離子方程式為CO+Ca2＋＝CaCO3↓。（3）根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知氣體ClO2與SO2、H2O反應(yīng)時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2ClO2+5SO2+6H2O＝2HCl+5H2SO4；（4）ClO2分解生成氧氣和氯氣，氧氣是助燃性氣體，氯氣具有強氧化性，和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以實驗方案為將混合氣體通過NaOH溶液，獲得溶液和剩余氣體，將帶火星木條伸入剩余氣體中，復(fù)燃，證明有氧氣；將酚酞滴入溶液中，如果先變紅后褪色，證明原氣體中有氯氣。11．(1)N、H、O、ClO=C=O(2)2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O(3)Ba(ClO3)2BaCl2+3O2↑(4)分別取少量樣品，加入濃鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是CaCO3，加Na2S溶液有黑色沉淀生成的是AgCl固體，余下的為BaSO4固體【分析】氣體A的分子空間構(gòu)型為三角錐形，說明氣體A為氨氣，固體A中含有氮元素；由題給流程可知，氣體B能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀說明氣體B為二氧化碳，白色沉淀A為碳酸鈣，溶液A與碳酸鋇固體反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，說明固體A為強酸的銨鹽，則固體A中含有氫元素；固體B與足量稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明白色沉淀B為硫酸鋇，白色沉淀C為氯化銀，固體B為氯化鋇，則固體A中含有氯元素；氣體C可使帶火星木條復(fù)燃說明氣體C為氧氣，溶液B蒸干溶劑后250℃分解生成氯化鋇和氧氣說明溶液B為氯元素的含氧酸鹽，酸根中氯原子和氧原子的個數(shù)比為×2：×2=1：3，則溶液B為氯酸鋇溶液，溶液A為氯酸銨溶液、固體A為氯酸銨?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體A為N、H、O、Cl四種元素形成的氯酸銨，氣體B為結(jié)構(gòu)式為O=C=O的二氧化碳；（2）由分析可知，反應(yīng)①為氯酸銨溶液與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O；（3）由分析可知，反應(yīng)②為氯酸鋇受熱分解生成氯化鋇和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(ClO3)2BaCl2+3O2↑；（4）由分析可知，白色沉淀A為碳酸鈣，白色沉淀B為硫酸鋇，白色沉淀C為氯化銀，這三種白色沉淀中，只有碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成生成二氧化碳?xì)怏w，氯化銀能與硫化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，硫酸鋇不能與硫化鈉溶液反應(yīng)，則檢驗三種沉淀的實驗方案為分別取少量樣品，加入濃鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是CaCO3，加Na2S溶液有黑色沉淀生成的是AgCl固體，余下的為BaSO4固體。12．(1)第三周期第ⅥA族(2)N3?＞F－＞Mg2+(3)(4)(5)(6)BC【分析】根據(jù)圖結(jié)構(gòu)分析①～⑩元素分別為H、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。（1）⑨為S元素，賊S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；故答案為：第三周期第ⅥA族。（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序為N3?＞F－＞Mg2+；故答案為：N3?＞F－＞Mg2+。（3）根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，因此③⑨⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是；故答案為。（4）⑦和①組成的化合物為氫化鎂，用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：；故答案為：。（5）④的簡單氫化物為氨氣，實驗室制取④的簡單氫化物的化學(xué)方程式為；故答案為：。（6）A．硬度及熔點與金屬性無關(guān)，故A不符合題意；B．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，根據(jù)酚酞深淺來得到金屬與熱水反應(yīng)的程度和堿的堿性強弱得到金屬性強弱，故B符合題意；C．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和2mL1mol?L?1的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度得到金屬性的強弱，故C符合題意；D．金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性與金屬性無關(guān)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：BC。13．(1)Mg、Al、H(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2：1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg，H為MgH2，B為Al，依據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，化合物C為Mg3Al2，則X中n(H)==0.24mol，則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2；【詳解】（1）由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、Al、H；化合物H為MgH2，其電子式為：；（2）由分析可知，X為Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化學(xué)方程式為：；（3）溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過量二氧化碳與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，過量二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C為Mg3Al2，Mg、Al都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，1molMg3Al2與足量鹽酸反應(yīng)可生成6molH2，1molMg3Al2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成3molH2，則Mg3Al2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：6：3=2：1；（5）MgH2能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應(yīng)，則檢驗MgH2中含Mg的方法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg。14．(1)(2)第三周期第ⅢA族(3)acd(4)Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l)

ΔH＝－687kJ/mol(5)陽極2H2O－4e－＝O2↑+4H＋5.4【分析】短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X原子的L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，X是N；Y的氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，Y是Al；Z與Y元素相鄰，所以Z是Si；常溫下，0.1mol/LW的最高價含氧酸的pH＜1，說明是二元強酸，因此W是S，據(jù)此解答。（1）元素X的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式為。（2）Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，元素W的離子，即硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）a.Cl2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，a正確；b.非金屬性強弱與得失電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，b錯誤；c.Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氯化氫穩(wěn)定性強于硫化氫，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；d.Cl和S對應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，Cl2把Fe氧化到更高的價態(tài)，說明氧化性氯氣強于硫，所以氯元素的非金屬性強于硫元素，d正確；答案選acd。（4）Si與Cl2反應(yīng)生成1molZ的液態(tài)最高價化合物即SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l)

ΔH＝－687kJ/mol。（5）①右側(cè)Pt電極硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，是電解池的陰極，因此左側(cè)Pt電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陽極的反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H＋。②右側(cè)電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e－＝N2↑+6H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成mol氮氣，但同時還有2mol氫離子進(jìn)入右側(cè)，所以若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少0.2mol×28g/mol－2mol×1g/mol＝5.4g。15．(1)r(Na)＞r(Al)＞r(Si)(2)BD(3)OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O(4)-3(5)C3N4熔點比Si3N4熔點高，原因為兩者都是原子晶體，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵長短，鍵能大，因此C3N4熔點比Si3N4熔點高(6)(7)35g【分析】M、R均位于元素周期表的第3周期，M為+1價、R為+3價；兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M是Na、R是Al，該硅酸鹽的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O。(1)該硅酸鹽中同周期元素是Na、Al、Si，根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，則原子半徑由大到小的順序為r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；(2)常溫下，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁和銅單質(zhì)；常溫下，鋁與氧化鐵常溫不反應(yīng)；鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；鋁常溫下與碳酸鈉不反應(yīng)，因此不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是BD；(3)M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者反應(yīng)的離子方程式OH－＋Al(OH)3＝AlO＋2H2O；(4)Si3N4晶體中只有極性共價鍵，氮非金屬性比硅強，硅為+4價，根據(jù)化合物為電中性，則氮原子的化合價為?3；(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說明兩者都是原子晶體，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵長短，鍵能大，則C3N4熔點比Si3N4熔點高；(6)碳化合價由0價變?yōu)?2價，氮化合價由0價變?yōu)?3價，根據(jù)得失電子守恒，碳系數(shù)配6，Si3N4系數(shù)配1，根據(jù)硅和氮守恒配SiO2系數(shù)為3，N2系數(shù)為2，再根據(jù)碳守恒配CO系數(shù)為6，則反應(yīng)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，電子轉(zhuǎn)移為；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，生成1molSi3N4的同時生成6molCO2，氣體質(zhì)量增加6×28-2×28=112g，如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，氣體質(zhì)量增加了28g，則制得的Si3N4的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為。16．(1)(2)(3)可能原因是由于硝酸的量少，產(chǎn)生了沉淀【分析】（1）已知氣體1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L，氣體1的摩爾質(zhì)量為:1.429g/L×22.4L/mol≈32g/mol。結(jié)合固體1與二氧化錳加熱生成氣體1，可推出固體1為KClO3，氣體1為O2；氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol。固體2中含有MnO2和KCl，白色沉淀4為AgCl，n(AgCl)==0.3mol，根據(jù)Cl原子守恒可知，固體2中含有KCl0.3mol，根據(jù)2KClO32KC1+3O2↑，氧氣0.3mol，可知n(KCl)=0.2mol，0.2molKClO3分解生成0.2molKC1，固體1中含有KC1的物質(zhì)的量為:0.3mol-0.2mol=0.1mol，固體1中KClO3、KC1的總質(zhì)量為:122.5g/mol×0.2mol+74.5g/mol×0.1mol=31.95g=m(固體1)=m(X)，說明X分解KClO3、KCl，且二者物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.1mol=2:1，結(jié)合原子守恒可知X的化學(xué)式為KClO2，以此分析解答。（2）固體1溶于水后加入亞硝酸鈉，再與硝酸銀反應(yīng)，固體1中氯離子生成的氯化銀沉淀為43.05克，但是沉淀質(zhì)量大于43.05克，說明除了氯化銀以外還有其他沉淀，可能是亞硝酸銀。(1)根據(jù)分析