高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·上海寶山·二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置為______________；E原子的電子填充在____個軌道上，這些電子有_____種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為________________（填離子符號）。(3)C與E形成的化合物屬于______晶體。(4)周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點______（填“贊同”或“不贊同”），理由：___________________。2．（2022·上海松江·二模）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體。+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)。它存在同素異形體。（1）B元素在周期表中的位置___，寫出A原子的電子排布式___；（2）寫出A與D形成化合物的電子式___；A與D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（4）A、B兩元素金屬性較強的是___(寫元素符號)，寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實___。3．（2022·湖南岳陽·岳陽一中校考模擬預(yù)測）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。4．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。5．（2022·廣東汕尾·統(tǒng)考一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。6．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。7．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，D是非金屬性最強的元素，D、H同主族，E是同周期元素中離子半徑最小的元素，G元素的最高價含氧酸為二元強酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金屬元素。請回答：(1)陰離子GAB－與CO2結(jié)構(gòu)相似，GAB－的電子式為______。(2)D的氫化物水溶液中存在的氫鍵有______種，畫出其中一種______。(用“…表示氫鍵，用短線表示共價鍵)(3)檢驗J3＋的離子方程式為_________________(4)H與E能形成化合物Z。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L·mol－1，實驗測得Z的氣態(tài)密度為5.00g·L－1，則此時Z的化學(xué)式為______。8．（2022·新疆·新疆兵團第二師華山中學(xué)?？家荒＃┮阎吞荚赝髯宓腦元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是__________________________。9．（2022·浙江·模擬預(yù)測）某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。10．（2022·全國·統(tǒng)考一模）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。請回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。11．（2022·遼寧沈陽·東北育才學(xué)校校聯(lián)考一模）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-（1）向該溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。（2）根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計算a=_______________mL（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)xmol（x≠0）00①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。③x=_________________mol12．（2022·天津南開·南開中學(xué)?？家荒＃┫铝斜砀袷窃刂芷诒淼囊徊糠?，請按要求填空(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為__________________(2)寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________(3)寫出由③形成的單質(zhì)的電子式_________________(4)列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置____，天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題回答下列問題：(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)(6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為___________________。吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，當吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．(7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)(8)欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，實驗?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是_________。采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________13．（2022·安徽阜陽·阜陽市第三中學(xué)校考二模）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性XX基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子T該元素的正三價離子的3d能級為半充滿(1)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）；化合物ZW3的電子式是____________。(2)在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示,下同）沸點較高的是__________，沸點高的原因____________________________(3)Y的價電子軌道表示式為________________________，寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________(4)T在周期表中的位置_____________________，T2+的電子排布式為__________________；T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________________(5)基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。14．（2022·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，物質(zhì)的量之比為1：1。請回答：（1）X的化學(xué)式為___________。（2）溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（3）寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式:____________。15．（2022·天津河北·統(tǒng)考一模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:_______________________。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________________。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為______。(已知:常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15)（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為________，D的電子式為_________②25℃時，濃度均為0.1mol/L的B、C溶液，pH較大的是______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫出B溶液中顯電中性的原因:__________________(用B溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)16．（2022·江西上饒·統(tǒng)考一模）七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______________。(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為________＞_______。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為________________。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。17．（2022·江蘇南京·南京師大附中校考一模）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M為有顏色的固體。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為___________________。（2）G的電子式為___________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。18．（2022·河南·校聯(lián)考一模）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。（2）用電子式表示己的形成過程_____________。（3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學(xué)式）作負極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．第三周期ⅣA53O2-、F-、Mg2+原子Be+2OH-=BeO22-+H2↑不贊同H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）C為Si，為14號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA；E為O，E原子的電子填充在1s、2s、2p共5個軌道上，這些電子有3種不同的能量。故答案為：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2－＞F－＞Mg2＋，故答案為：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E為O，C為Si，C與E形成的化合物SiO2，由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于原子晶體。故答案為：原子；（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質(zhì)相似，也能與堿反應(yīng)，則Be單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案為：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。不贊同這種觀點，理由：H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)。故答案為：不贊同；H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)?！军c睛】本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（4）是學(xué)生解答中的難點，注意利用類推的方法解答。2．第三周期ⅢA1s22s22p63s1或大于2F2+2H2O=4HF+O2Na鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強【分析】A元素單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na元素；B元素+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則B為Al元素；C元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子，則其為F元素；原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則核外電子排布為1s22s22p4，它存在同素異形體，為O元素?！驹斀狻?1)B為Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；A原子為Na原子，核外電子排布為1s22s22p63s1；(2)A與D形成的化合物為Na2O2或Na2O，電子式為或；Na2O2或Na2O溶于水均生成NaOH，水溶液顯堿性，pH大于7；(3)F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；(4)同周期元素自左向右金屬性減弱，所以金屬性較強的是Na；鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強均能證明該結(jié)論。3．HNO3NaOHFF高因為NH3分子間形成氫鍵26四dⅧ離子分子1s22s22p3泡利洪特【分析】根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO3；NaOH；(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F，故答案為：F；F；(3)由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因為NH3分子間形成氫鍵，所以沸點NH3>PH3，故答案：高；因為NH3分子間形成氫鍵；(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，價電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四；d；(5)由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；(6)由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。4．O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【分析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜o色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2?！军c睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。5．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷。6．通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。【點睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。7．4（H-F…H-F）或（H2O…H-O-H）或（H2O…H-F）或（H-O-H…F-H）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Al2Cl6【分析】A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故A為第二周期元素，A為碳；若B元素的最高正價x,最低負價為-（8-x），最高正價與最低負價代數(shù)和為2，即x-（8-x）=2，得：x=5,則B為氮；D是非金屬性最強的元素，則D為氟；H與氟同族，則H為氯；G的最高價含氧酸為二元強酸，則G為硫；J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金屬元素，則J為鐵；E是同周期元素中離子半徑最小的元素，則E是鋁?！驹斀狻?1)陰離子GAB－為SCN-，因氧與硫的最外層電子數(shù)相同，根據(jù)題目信息，與CO2結(jié)構(gòu)相似，確定SCN-中各原子的連接順序為S-C-N，S與C形成一對共用電子對，C與N形成三對共用電子對，SCN-得到的一個電子給了S，故SCN-的電子式為。答案為：；(2)D的氫化物為HF，其水溶液中存在的氫鍵有4種，分別為：氟化氫分子間的氫鍵（H-F…H-F），水分子間的氫鍵（H2O…H-O-H）氟化氫與水分子間的氫鍵，分為兩種：一種H2O…H-F、一種H-O-H…F-H；答案為：4；（H-F…H-F）或（H2O…H-O-H）或（H2O…H-F）或（H-O-H…F-H）；(3)J3＋為Fe3+，檢驗Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，若產(chǎn)生血紅色溶液，即含有Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；答案為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)Z的摩爾質(zhì)量=5.00g·L－1×53.4L·mol－1=267g·mol－1Z含Al、Cl元素，由=2可知此時Q的化學(xué)式為Al2Cl6；答案為：Al2Cl6。8．1s22s22p63s23p63d104s24p2共價鍵正四面體sp3雜化非極性分子范德華力GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高【詳解】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。（1）Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外層電子的電子排布圖為；（2）Cl元素與Ge元素的電負性差為2.85-2.1=0.75，小于1.7，所以GeCl4為共價化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵；（3）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（4）GeCl4在常溫下為液體，熔點低，由分子構(gòu)成．微粒間作用力為范德華力；（5）這兩種化合物的結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高?！军c睛】本題考查原子、分子以及晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意判斷GeCl4的化合物類型時要結(jié)合電負性差值進行分析，不能因為Ge為金屬就直接判斷GeCl4為離子化合物，為易錯點。9．Mg、N、HMg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑Mg+2NH3==Mg(NH2)2+H2↑【分析】已知氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍則氣體B為氨氣，標況下2.24L，為0.1mol，質(zhì)量為1.7g，氮原子質(zhì)量為1.4g；化合物A僅含兩種元素，則含有N原子，化合物M為8.4g，隔絕空氣加熱，生成氣體B為0.2mol，質(zhì)量為3.4g，則另一種元素的質(zhì)量為3.6g，化合物A與水反應(yīng)，生成氨氣和氫氧化物，且氫氧化物為沉淀，則化合物A為氮化鎂或氮化鋁，若為鎂時為氮化鎂，若為鋁時不成立；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，化合物M含有的元素為Mg、N、H；（2）化合物A為氮化鎂，與水反應(yīng)時生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)題意可知，鎂與氨氣反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平，方程式為：Mg+2NH3==Mg(NH2)2+H2↑；10．Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色【分析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。據(jù)此分析作答。【詳解】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗NH4+的正確的實驗方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色，若試紙變藍色，說明B中含NH4+。【點睛】本題考查離子的檢驗和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時必須的遵循是：肯定原則（通過實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。11．H+Al3+NH4+20/3（或者6.7）5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br210∶15∶40.15【分析】往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0,故一定含有H＋,那么一定不能含有CO32-、AlO2-,1-3段生成沉淀,且沉淀在6-a段全部溶解,故溶液中一定含有Al3＋,一定不能含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋,3-6段出現(xiàn)沉淀不減少,但是消耗NaOH溶液,故一定含有NH4+。【詳解】(1)由上述分析可以知道,一定存在H+、Al3+、NH4+；(2)由離子反應(yīng)方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O,即生成氫氧化鋁沉淀需要的氫氧化鈉是沉淀溶解需要氫氧化鈉的3倍,即3-1=3(a-6),解得a=20/3；(3)2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣時溶液中有I－,所以Br－沒有參加反應(yīng),所以溶液中n(Br－)=1.5mol,溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的,Cl原子守恒得原來n(Cl－)=1.25mol-0.125mol×2=1mol；5.6L氯氣的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I－,則碘離子完全反應(yīng),且n(Br－)=1.4mol,,說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng),則碘離子完全反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(I－)=0.25mol×2-0.1mol=0.4mol；①根據(jù)以上分析知,當通入氯氣的體積為5.6L時,有碘離子和氯氣反應(yīng)、溴離子與氯氣反應(yīng),且兩者的反應(yīng)比例為4:1，所以溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br2；②通過以上分析知,n(Cl－)=1mol、n(Br－)=1.5mol、n(I－)=0.4mol,溶液體積相同,其物質(zhì)的量之比等于濃度之比,原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為1:1.5:4=10∶15∶4；③2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣消耗I－的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，原溶液中I－的物質(zhì)的量為0.4mol，所以x=0.4mol-0.25mol=0.15mol。12．(1)離子鍵(2)H3BO3(3)(4)光導(dǎo)纖維、水晶飾品或制備硅等第四周期VIII族(5)蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法(6)深紅棕色(7)CaSO410(8)在氯化氫氣流保護下加熱蒸干，或加入SOCl2后再加熱蒸干MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【分析】結(jié)合元素周期表分析，①為氫，②為硼，③為氮，④為氧，⑤為鈉，⑥為鎂，⑦為硅，⑧為鐵，⑨為溴。(1)氫和鈉形成氫化鈉，含有離子鍵；(2)氫和硼和氧形成硼酸，分子式為H3BO3；(3)氮氣的電子式為：；(4)二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維、水晶飾品或制備硅等。鐵在第四周期VIII族；(5)海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法；(6)單質(zhì)溴為深紅棕色；在反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，3mol溴反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，故當吸收１mol溴時，轉(zhuǎn)移的電子為mol；(7)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，過濾干燥的產(chǎn)品２為氫氧化鎂，濾液中的鈣離子進行脫硫，用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，采用過濾的方法得到的產(chǎn)品１為硫酸鈣。氫氧化鎂完全沉淀后鎂離子濃度小于10-5mol/L，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c（Mg2+）=1.0×10-13，則計算c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)==10-10mol/L，計算pH=10。但鎂離子恰好完全沉淀時溶液的pH為10；(8)氯化鎂中的鎂離子容易水解，在干燥的氯化氫氣流中，抑制鎂離子水解，且?guī)ё呗然V晶體受熱產(chǎn)生的水汽，或加入SOCl2后，其水解生成氯化氫和二氧化硫，抑制了鎂離子水解，故能得到無水氯化鎂，在不銹鋼做陰極電解熔融氯化鎂時，陽極產(chǎn)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極室鎂離子得到電子生成金屬鎂，電解方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。13．(1)O2->F->Al3+(2)HFH2O水分子間存在氫鍵(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)第四周期，第VⅢ族3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(5)L啞鈴形【分析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則W為F元素，X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，T元素的正三價離子的3d能級為全充滿,T原子外圍電子排布為3d64s2，則T為Fe，以此解答該題?！驹斀狻浚?）F、O、Al三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑由大到小的順序是O2->F->Al3+；NF3的電子式是；答案為：O2->F->Al3+；；（2）F、O處于同一周期，非金屬性F>O，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是HF>H2O,較穩(wěn)定的是HF，由于水分子間存在氫鍵，故沸點較高的是H2O，答案為：HF；H2O；水分子間存在氫鍵；（3）Y是Al，Al價電子排布式為3s23p1，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理即可進一步寫出價電子的軌道表示式為；鋁的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=+2H2O，答案為：；Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）T是Fe，F(xiàn)e在周期表中的位于第四周期第VⅢ族，F(xiàn)e2+的電子排布式為；Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，答案為：第四周期第VⅢ族；；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）Z為N元素，N原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L層，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，答案為：L；啞鈴形。14．FeC2O42Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2O3＋CO2FeO＋CO2【詳解】（1）根據(jù)流程，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe)=mol=0.05mol，甲和乙都是氣體，且組成元素相同，其中氣體甲能與Ba(OH)2反應(yīng)生成9.85g沉淀，該沉淀是BaCO3，即n(BaCO3)=9.85/197mol=0.05mol，則n(CO)=n(CO2)=0.05mol，根據(jù)元素守恒，求出X中m(O)=(7.20－0.05×56－0.1×12)g=3.2g，即n(O)=3.2/16mol=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，X的化學(xué)式為FeC2O4；（2）H2O2具有強氧化性，應(yīng)是氧化溶液丙中的Fe2＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（3）FeC2O4中C顯＋3價，CO2中C顯＋4價，CO中C顯＋2價，且CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，說明Fe的價態(tài)沒有發(fā)生變化，即黑色固體為FeO，因此有Fe2O3＋CO2FeO＋CO2。15．4NH3+6NO=5N2+6H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2:1c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)離子鍵、共價鍵Na2CO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)【詳解】(1)由于B和D為空氣的主要成分，即O2和N2，所以可得A為NH3，B為N2，C為NO，D為O2，所以反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；(2)氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品為NaOH，A、B、C均含同一種金屬元素，則為Al，則A為鋁鹽，B為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽，D為NaOH，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(3)B為非金屬單質(zhì)，所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，可推知為S元素，則A為H2S，C為SO2，D為O2，反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，其中還原劑為H2S，生成的氧化產(chǎn)物為2S，氧化劑為SO2，生成的還原產(chǎn)物為S，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；0.1molH2S與0.15molNaOH充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，溶液中共有四個平衡體系：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－和H2OH＋＋OH－，由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，且HS－的