2023年高考化學(xué)試題(海南卷)解析

2023年高考化學(xué)試題(海南卷)解析⑷

海南省脩州市教師連續(xù)教育中心薛鳳毛

本卷的考點分析、試題解析和答案是由本人完成。試題版樣，局部來于，特說明。

18.［選修5一有機化學(xué)根底］

18—1(6分)以下有機物的命名錯誤的是

【考點

HQ人/分析】考

B.3-甲基戊烯C.2-甲基十丙靜D.1.3-二洪內(nèi)烷察有機

物構(gòu)造式及命名。

【試題解析】依據(jù)有機物系統(tǒng)命名規(guī)章，A項正確。給苯環(huán)編號時，要符合了使取代基

位置數(shù)字和最小原則;B項錯誤，在連有取代基的烯嫌命名時，要標(biāo)明碳碳雙鍵位置，從鍵

線式看，正確的命名是：3一甲基一1一戊烯；C項主鏈選擇錯誤，醇類命名時把羥基看成

取代基。正確的命名是2—丁醇；D項正確。

【答案】BC

18-11114分)芳香族化合物A可進(jìn)展如下轉(zhuǎn)化：

一名］上*回

答復(fù)以下問題：

(1)B的化學(xué)名稱為。

(2)由C合成滌綸的化學(xué)方程式為o

13)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的構(gòu)造簡式為。

(4)寫出A全部可能的構(gòu)造簡式。

(5)寫出符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反響和水解反響

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【考點分析】考察有機物構(gòu)造、性質(zhì)，同分異構(gòu)體，反響方程式。

【試題解析】(1)依據(jù)分子式可知B是乙酸鈉。

—COOH

(2)滌綸是由乙二醇和對苯二甲酸HOOC-縮合

而得高分子化合物。

(3)E是苯環(huán)上有一個羥基的苯甲酸，E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，則苯環(huán)上僅有兩種

—COOH

H0—

氫，它是對羥基苯甲酸。

(4)A的構(gòu)造為苯環(huán)上連接CH3coO—和一COOCH2cH20H,有鄰、間、對3種同分異

構(gòu)體。

(5)符合以下條件①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反響和水解反

響的E的同分異構(gòu)體是：苯環(huán)上兩個取代處對位關(guān)系而且要含有醛基和酯基。

—OCHO

H0—

【參考答案】18—IBC；

18—11(1)醋酸鈉。

(2)略。

(3)HO—o

(4)略。

(5)HCOO—\=/o

【解法點撥】解題思路：A是芳香族酯類化合物。第一從分子式B是確定乙酸鈉;其次從重要

化學(xué)纖維滌綸的成分中推出C是乙二醇，依據(jù)A的組成推論出A分子是CHC00一、

3

一CH、一COOCHCHO連接而成;再結(jié)合試題給條件解決其它問題。

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19.［選修3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

19-1(6分)以下物質(zhì)的構(gòu)造或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

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A.乙醛的沸點B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋構(gòu)造

【考點分析】考察氫鍵形成條件和形成氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響。

【試題解析】A項，CH-O-CH分子中不形成氫鍵;B項，CHCH-0H形成氫鍵使乙醇的溶

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解度變大［實際中乙醇與水溶解無極限）；c項，氫化鎂晶體不能形成氫鍵，它晶格能與氫鍵

無關(guān);D項，DNA中形成氫鍵，它的雙螺旋構(gòu)造與氫鍵有關(guān)。

【參考答案】AC

19—II（14分）鈕（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

答復(fù)以下問題：

（1）鋼在元素周期表中的位置為_________,其價層電子排布圖為_______________。

（2）機的某種氧化物的晶胞構(gòu)造如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別

為___。______

（3）V,C）5常用作S0轉(zhuǎn)化為SO,的催化劑。SO,分子中S原子價層電子對數(shù)是對，

232232

分子的立體構(gòu)型為；SO,氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；

so3的三聚體環(huán)狀構(gòu)造如圖2所示，該構(gòu)造中S原子的雜化軌道類型為；該構(gòu)造

中S—0鍵長由兩類，一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_（填

圖2中字母），該分子中含有__個3鍵。

IEI

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到鈕酸鈉（Na3Vo/,該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；

也可以得到偏釵酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀構(gòu)造，則偏鈕酸鈉的化學(xué)式

為。

【考點分析】考察元素同期表、原子構(gòu)造與元素性質(zhì)；分子構(gòu)型與雜化軌道和價電子互斥理

論;微粒作用與晶體構(gòu)造。

【試題解析】⑴鋼在第四同期，匕族。價電子排布4s23d2;

（2）依據(jù)晶體微粒計算方法：微粒在晶體位置：心一一1,面一一1/2,線一一1/4,角一一

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1/8o氧離子=2+4X1/2=4,軌離子=1+8X1/8=2。

(3)SO2分子中S原子價電子排布式為3s23P4,價層電子對數(shù)是2對，孤對電子是1對，

分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為SP2雜化;從圖2

得，SO?的三聚體中S原子的雜化軌道類型為SP3;較短的鍵為a,該分子中含有12個3鍵。

(4)分析圖3,機酸鈉(Na3Vo/陰離子的立體構(gòu)型是正四周體型。H3VO,脫水得偏鈕酸，偏

鈕酸鈉為NaVO

3?

【參考答案】

(1)第4周期VB族，電子排布圖略。(2)4,20

［3)2,V形；sp2雜化；sp3雜化；a,12。

(4)正四周體形;NaV03o

20.［選修2—化學(xué)與技術(shù)］

20-1(6分)以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項是

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.

海水提澳涉及到氧化復(fù)原反響D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反響

［分析考點】考察自然資源利用一一海水綜合利用及其涉及的化學(xué)原理。

【試題解析】A項錯誤，電解飽和食鹽水可制得氫氧鈉、氫氣和氯氣，制取金屬鈉是電解熔化

的氯化鈉;B項錯誤，海帶提碘經(jīng)過把海帶燃燒、水溶、過濾、氧化、萃取、蒸儲等，其中包括

了物理變化和化學(xué)變化;C項正確，海水提澳包含物理變化和化學(xué)變化，如澳離子被氯氣氧

化成Br;D項正確，海水提鎂過程中，包含了MgCl與堿反響，Mg(OH)與HC1反響都是復(fù)分

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解反響。

【參考答案】CD

20—11(14分)

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

快，石___________

v

絲

工

G

M

?

，

伊

由

(b)

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答復(fù)以下問題：

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含

有..。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO?)的化學(xué)反響方程式為…….、—；

高爐排出氣體的主要成分有N2、CO,和(填化學(xué)式)。

(2)：①Fe,C)3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ-moN

1

②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJmoH

1

③C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110kJmol-i

3

則反響Fe2O3(s)+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=__kJmoMo理論上反響

放出的熱量足以供給反響__所需的熱量(填上述方程式序號)

(3)有人設(shè)計出“二步熔融復(fù)原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，復(fù)原豎爐相當(dāng)于高

爐的_同部，主要反響的化學(xué)方程式為—；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的_局部。

(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是o

【考點分析】以工業(yè)煉鐵為材料，考察煉鐵的化學(xué)原理，煉鐵設(shè)備工作原理，化學(xué)反響與能量。

【試題解析】(1)煉鐵的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣；除去鐵礦石中脈石〔主要成分

為SiO?)的反響是①石灰石分解②二氧化硅與氧化鈣反響。高爐排出氣體的主要成分有N?