專題弱電解質(zhì)的電離平衡韓 省賽獲獎(jiǎng)

專題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

*1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

知識(shí)回顧：電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較

電解質(zhì)

非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽、金屬氧化物、H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等非金屬氧化物

概念實(shí)例說明⑴電解質(zhì)必須是化合物；電解質(zhì)自身不一定導(dǎo)電。⑵導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)共同特點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電離程度電離過程（是否可逆）

溶質(zhì)微粒物質(zhì)類別全部電離部分電離不可逆可逆陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子、弱電解質(zhì)分子強(qiáng)酸：HCl、HNO3

強(qiáng)堿：

NaOH

絕大多數(shù)鹽：NaCl大多數(shù)活潑金屬氧化物等

弱酸：HF、H2S弱堿：NH3·H2O

水思考題（1）BaSO4難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)？（2）水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)嗎？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？CH3COOHCH3COO-+H+H2SH++HS-HS-H++S2-

NH3·H2ONH4

++OH-NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2O

H++OH-電解質(zhì)電離的表示：電離方程式的正確書寫小結(jié):強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

1、開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡P602)當(dāng)v電離

=v分子化時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v—t圖二、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡狀態(tài)速率時(shí)間

弱電解質(zhì)分子電離離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素H2O+H2OH3O++OH-水的電離過程簡(jiǎn)寫：H2OH++OH-三、常見的弱電解質(zhì)Kw=c(H+)?c(OH-)25℃時(shí)，Kw=1×10-14水的離子積(Kw決定于溫度)Kw是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即25℃時(shí)溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14特別提示：此時(shí)的c(H+)和c(OH-)是溶液中的總量。對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表

條件酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。例1:某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L例2:在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)練習(xí)1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.