2023年高考化學總復習高中化學30類集錦

2023年高考化學總復習高中化學30類專

題集錦

1：各種“水”匯集（一）純凈物：重水D2O；超重水T2O;蒸播

水H2O;雙氧水H2O2；水銀Hg;水晶Si02o（二）混合物：氨水

（分子：NH3、H2O、NH3-H2O;離子:NH4+、OH\H+）氯水（分

子：。、離子：+、。一、-）王水（濃

2H2OSHCIO;HCIO.OFT

HNO3：濃HCI=1:3溶質的體積比）鹵水（MgCb、NaCI及少

量MgSCU）硬水（溶有較多量Ca2\Mg2+的水）軟水（溶有較少

量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）鐵水（Fe、C、Mn、Si、S、P等單

質的熔融態(tài)混合體）蘇打水（Na2c。3的溶液）生理鹽水（0.9%

的NaCI溶液）硝（鹽）錮水［濃硝（鹽）酸］水玻璃（NazSiCh

水溶液）水泥（2CaOSiC>2、3CaOSiO2.3CaOAi2O3）2:各

氣”匯集（-）無機的：爆鳴氣（H2與。2）；水煤氣或煤氣（CO

與H2）；高爐氣或高爐煤氣（CO、CO2、N2）

笑氣（N2。）碳酸氣（CO2）（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、

坑氣，主要成分為CH4）電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（J~C4的烷煌、烯燒）裂解氣（CH2=CH2、CH3cH=CH2、

CH2=CHCH=CH2等）焦爐氣（H2、CH4等）煉廠氣（Ci~C4的氣

態(tài)燒，又叫石油氣、油田氣。）3:氧化物的分類（一）氧化物的分

類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧

化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4.Pb3O4等）；不成鹽氧化物

CO、NO（二）易混淆概念分辨酸好不一定是酸性氧化物：如乙酸

酊?。–H3co”0等;酸性氧化物一定是酸酢。非金屬氧化物不一

定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物

不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7,CrO3金屬氧化物不一定是

堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），Mn2O7,CrO3（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物※N02因與堿反應不僅生成鹽和水，

還有N0,因而不是酸性氧化物。XNa2O2因與酸反應不僅生成

鹽和水，還有。2,因而不是堿性氧化物。4:比較金屬性強弱的

據(jù)|金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：

水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活

動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn:金

屬性Cu>Zn,而金屬活動性Zn>Cuo1、同周期中,從左向右，

隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著

核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物

堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬

活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換

反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。5:比較非金屬性

雖弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金

屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性

減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，

其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)

定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液

之間的置換反應；6、其他，例:2Cu+S,Cu+Cl2所以，

CI的非金屬性強于So6:"10電子"、"18電子”的微粒小

分子離子

一核10電子的NeN3'.0丁F-、Na-、Mg2+、Af"

二核10電子的HFOH三核10電子的HQNH；

四核電子的

10NH3H3O*五核10電子的CH4NH4"

分子離子

一核18電子的ArKtCa"、C「、S2'

二核18電子的HC1三核電子的

HS'18H2SVF2

四核18電子的五核18電子的SiHCHFPH；

PH34x3

六核電子的

18N2H八CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62誓亦為18電子的微粒。

7:具有漂白作用的物質氧化作用:。2、。3、Na2O2、濃HNO3；

化學變化;不可逆化合作用:SO2；化學變化;可逆吸附作用:活性

炭;物理變化;可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有

Cl2（HCIO）和濃HNO3及Na2O28:安全火柴的成分及優(yōu)點安全

火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘

合劑火柴盒側面：紅磷、三硫化二睇、粘合劑起火原因：摩擦

一發(fā)熱-KCIO3分解一使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃物（如

硫）燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。9

能升華的物質口2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷，蔡。（慈和苯

甲酸作一般了解）。10:能被活性炭吸附的物質L有毒氣體（NO2、

CL、NO等）一一去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭

味的物質——凈化。11：硅及其化合物十“反常”L硅的還原

性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+

2C=Si+2c0T2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不

但能與HF反應，而且還有出生成。Si+4HF=SiF4f+2H2T3、

非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+

2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2M、雖然SKh是硅酸的酸酊,

但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作

用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），

而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。6、非金屬氧化物一般是分子晶

體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸一般易溶于水，而硅

酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，

而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SQ3、而SiCU、H2S12O5.H6Si2O7等）

的鹽的總稱。9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，

這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+

H20==Na2cO3+FkSiCM的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3

+SiO2=Na2SiO3+CO2T居然也能進行。10、硅酸鈉的水溶液俗

稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，

但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與

12:堿金屬元素具體知識的一般與特殊

K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因

鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，

應保存太平石蠟中。2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增

大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質在空氣中燃燒

大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產(chǎn)物

只是普通氧化物。4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點

較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH

溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但鋤、

銷等單質和水反應時沉入水底，因鋤、鉗單質的密度比水大。6、

鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI的溶解度

受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但

Li2c。3卻微溶于水。8、焰色反應稱為“反應"，但卻是元素的

13:Fe3+的顏色變化1、向FeCb溶液中加幾

滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCb溶液與NaOH溶液反應，生成

紅褐色沉淀；3、向FeCb溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃

色沉淀；4、向FeCb溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉

淀；當加入的Na2s溶液過量時,又生成黑色沉淀；5、向FeCb

溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCb溶液中加

入過量Cu粉，溶液變藍綠色;7、將FeCb溶液滴入淀粉KI溶

液中，溶液變藍色；8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫

14:“黑色金屬”有哪些|化學上把鐵、銘、鎰三種金屬和

鐵基合金統(tǒng)稱為"黑色金屬15:Fe2+與Fe3+的鑒別方法

與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種

方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色

者是Fe2+。2.H2S法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉

2+

淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反應。2Fe^+H2S==2Fe+

2H++S13.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，

呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別

Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]

2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無

3

此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe（C6H5O）6]-

+6H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生

成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、

最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++

+3+

3NH3H2O==Fe(OH)3l+3NH4；Fe+30H~==Fe(OH)3

2++

IFe+2NH3-H2O==Fe(OH)2l+2NH4；4Fe(OH)2+2H2O

+O2==4Fe(OH)36淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是

Fe3+溶液,無變化的是Fe3+溶液。2Fe3++21~==2Fe?++F7.銅

片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶

液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3++Cu==2Fe2++

Cu2+8.KMnCU法：分別加入少量酸性KMnCU溶液，振蕩，能使

KMnCU溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶

2++3+2+

液。5Fe+MnO4-+8H==5Fe+Mn+4H2O16:金屬

的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電

解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。例如：2NaCI（熔

融)2Na+CI2TMgCb熔融)Mg+Cl212Al203(熔

融）4AI+302T（加入NasAR作熔劑）注：這里為何不電解熔融

態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AICI3為

共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AI2O3為離子化合物，熔融態(tài)

時可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛

等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例

如：ZnO+CZn+COTFezCh+3C02Fe+

3cO2W03+3H2W+3H2OCr2O3+2AI2Cr+

AI2O33.不活潑金屬的冶煉銀、粕、金等不活潑金屬在自然界可

以游離態(tài)存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等

不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

2HgO2Hg+O2t17:“置換反應”有哪些？

單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++

CuCu+2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離

子間置換CI2+2Br-==2CF+Br212+S2-==21-+

S2F2+2H2O==4HF+O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+

置換2AI+6H+==2AI3-+3H2TZn+2CH3COOH==Zn2+

+2CH3coeT+H2T4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg

+C022MgO+C2Mg+S022MgO+SMn+

FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++20H-+H2t2Na

+2C6H5OH（熔融）-2C6H5ONa+H2t2Na+

2c2H50H-2c2H50Na+H2t10AI+3V2O55AI2O3+

6V8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe2FeBr2+

3CI2==2FeCI3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+212Mg

+2H2OMg（0H）2+H2t3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4

H2T5、非金屬單質與其它化合物間置換H2S+X2==Sl+

2H++2X-2H2S+022S+2H20（02不足）CuO+

CCu+COt（C過量時）2CuO+C2Cu+CO2t（CuO過量

時）FeO+CFe+COT2FeO+SiSi02+2Fe

T2FeO+C2Fe+C02TCuO+H2Cu+

H2OCu2O+H22Cu+H20Si02+2CSi+2C0

t3CI2+8NH3==6NH4CI+N23CI2+2NH3==6HCI+

18:條件不同，生成物則不同1、2P+3CI22PCI3（CI2

不足）；2P+5CI22PCI5（CI2充足）2、2H2S+

3022H2O+2SO2（O2充足）;2H2S+022H2O+

2S（O2不充足）3、4Na+022Na2O2Na+

02Na2O24.Ca（0H）2+C02（i§?==CaC03l+H20;

Ca（0H）2+2CO2（過量）==Ca（HCO3）2I5、2CI2+2

Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O6CI2+6

Ca（0H）2Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O6、C+

02CO2（O2充足）；2c+022C0（02不充足）7、

8HNO3（?。?3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+

4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2t+Cu（NO3）2+2H208、

NaCI（固）+H2SO4（濃）NaHS04+HCIt2NaCI（固）+

H2SO4（濃）Na2SO4+2HCIt9、H3PO4+

NaOH==NaH2PO4+H20;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+

2H2OH3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O10、AICI3+

3NaOH==AI（OH）3I+3NaCI;AICI3+4NaOH（過

＞）==NaAI02+2H2O11,NaAI02+4HCI（過量）==NaCI+

2H2O+AICI3;NaAI02+HCI+H20==NaCI+AI（OH）3112X

Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O;Fe+

HN03（冷、濃）-（鈍化）13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3

+3NO21+3H2O;Fe+4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO2

t+2H2014、Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2O;3Fe

+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2N0t+4H2O15、

C2H5OHCH2=CH2t+H20C2H5-OH+HO-

C2H5C2H5-O-C2H5+H2O16.苯與氯氣反應17、

C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCIC2H5CI+

NaOHCH2=CH2t+NaCI+H2cH8、6FeBr2+3CI2（不足）

==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2（過量）==2Br2+

1、AgN03與NH3-H2O:

AgN03向NH3H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀-NH3H2O向AgN03中滴加一一開始有白色沉淀，后白

色沉淀消失2、Ca（0H）2與H3Po4（多元弱酸與強堿反應均有此

情況）:Ca（0H）2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生

白色沉淀H3PO4向Ca（0H）2中滴加一一開始有白色沉淀，后白

色沉淀消失3、NaOH與AICI3:NaOH向AICI3中滴加——開

始有白色沉淀，后白色沉淀消失-AICI3向NaOH中滴加一一開

始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCI與NaAI02:HCI向

NaAI02中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失-NaAI02

向HCI中滴加一一開始無白色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2c03

與鹽酸：Na2c03向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

?鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20:有

關“燃燒”的總結（一）"燃燒"的條件：1.溫度達到著火點；2.

有助燃劑侈指在反應中的氧化劑）（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？1.

鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+022Mg0現(xiàn)象：產(chǎn)生白

煙，發(fā)出耀眼的強光。2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+

CI2MgCI2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg

+N2Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4.鎂在C02氣體中

燃燒：2Mg+C022Mg0+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少

許淡黃色物質。（三）火焰顏色小結：H2在空氣中燃燒（淡藍色）；

CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，

黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒

（淡藍色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍色）S在空氣中燃燒

（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；C0在空氣中燃燒（淡

藍色）H2在CI2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質焰色

呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色（透過藍色鉆玻璃片）21:關

二化工生產(chǎn)的小結有關教材中化工生產(chǎn)的內容概括如下兩表格，

閱讀時還應注意：1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2.

接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；3.接

觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體COo主要原料、化工

生產(chǎn)原理與設備接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%

的濃H2s04化工生產(chǎn)原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應

物間的接觸面積設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制

法主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應物的循環(huán)操作、

增大反應物的濃度、逆流設備:氧化爐、吸收塔制玻璃主

要原料:石灰石、純堿和石英設備:玻璃熔爐制水泥主要

原料:石灰石和粘土設備:水泥回轉窯22關于氣體的全

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）2.常見氣體的溶解

性：極易溶的：NH3（1:700）易溶的：HX、HCHO、SO2

（1:40）能溶的或可溶的：CO2（1:1）.CI2（1:2.26）.

H2S（1:2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：02、H2、CO、

NO、CH4、CH3CLC2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2o3.常

見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：CI2、HCLS02、CO、

NO、N02、C2H4等。4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃

綠色）、N02（紅棕色）5.具有刺激性氣味的：F2、CI2、Br2（氣）、

HX、S02、N02、NH3、HCH0o臭雞蛋氣味的：H2SO稍有甜

味的：C2H4。6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、

C2H4、C2H2O7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、

NO、C2H6O8.易液化的氣體：CI2、SO2、NH3O9.有

毒的氣體：CI2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NOo10.用濃

H2SO4制取的氣體:HF、HCkCO、C2H4O11.制備時不需

加熱的：H2S、82、H2、SO2、NO、NO2、C2H2O12.能

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、C02o13.能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH314.能使品紅試液褪色

的:CI2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、

SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

的：H2S17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、

NH318.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、SO2、H2S、NO2、

CO219.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH23:最簡式相

同的有機物1.CH:C2H2和C6H62.CH2:烯煌和環(huán)烷

煌3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2no:飽和一元醛

（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羚酸或酯；舉

一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H802）5.煥煌（或

二烯煌）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙煥

（C3H4）與丙苯（C9H12）24:有機物之間的類別異構關系

分子組成符合CnH2n（nN3）的類別異構體：烯煌和環(huán)烷燒；2.分

子組成符合CnH2n-2（n1）的類別異構體怏煌和二烯煌;3.分

子組成符合CnH2n+2O（n23）的類別異構體：飽和一元醇和酸;

4.分子組成符合CnH2nom23）的類別異構體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2n02（血2）的類別異構體：飽和一元竣酸

和酯