不同類型的晶體

物質(zhì)的多樣性同位素同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象不同類型的晶體專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性三、不同類型的晶體

第三單元

從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性干冰水晶雪花氯化鈉金剛石【問題探究1】晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?微觀宏觀決定反映（1）構(gòu)成晶體的微粒有哪幾種？你知道嗎（2）微粒之間有哪些類型的相互作用？（1）構(gòu)成晶體的微粒有哪幾種？你知道嗎（2）微粒之間有哪些類型的相互作用？原子、分子和離子離子鍵、共價鍵以及分子間作用力

晶體的類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和相互作用不同分為四種類型：交流與討論外觀上有何特點(diǎn)？它們的物理性質(zhì)（如硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等）有什么特點(diǎn)？一、晶體類型NaClNa+Cl-思考①晶體中有沒有單個小分子，那么化學(xué)式NaCl表示什么意思呢？②構(gòu)成晶體的微粒是什么？③離子晶體中微粒間的作用是什么？④離子晶體物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)？⑤哪些物質(zhì)屬于離子晶體？

①在NaCl晶體中每個Na+同時吸引著＿個Cl-，每個Cl-同時吸引著＿個Na+。NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+1、離子晶體定義：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式，表示離子個數(shù)比。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。離子化合物（強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、大部分鹽類）屬于離子晶體KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等離子化合物干冰思考：①晶體中有沒有單個小分子？②構(gòu)成晶體的微粒是什么？③分子晶體中微粒間的作用是什么？④分子晶體物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)？⑤哪些物質(zhì)屬于分子晶體？2、分子晶體定義：物理性質(zhì)：1、絕大多數(shù)共價化合物形成分子晶體的物質(zhì)：

熔、沸點(diǎn)低，硬度小，固態(tài)和液態(tài)均不導(dǎo)電。

在水中的溶解度存在很大的差異。H2、Cl2、He、HCl、H2O、H2SO4

CO2等

分子間通過分子間作用力相結(jié)合按一定規(guī)則排列而成的晶體，叫做分子晶體實(shí)例：特點(diǎn)：有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物等。2、多數(shù)非金屬單質(zhì)3、稀有氣體干冰晶體模型代表一個CO2分子分子間作用力共價鍵①干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時，需克服的是哪一種作用力？若發(fā)生化學(xué)變化時，需克服的又是哪一種作用力？水晶

討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）

有很大差異,為什么?熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵碳和硅同屬第ⅣA族，CO2是分子晶體，SiO2是分子晶體嗎？思考①晶體中有沒有單個小分子？②構(gòu)成晶體的微粒是什么？③原子晶體中微粒間的作用是什么？④原子晶體物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)⑤哪些物質(zhì)屬于原子晶體？3、原子晶體定義：原子晶體的物理性質(zhì)：常見的原子晶體：

熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）

這種相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體特點(diǎn)：無單個分子存在；如：SiO2不表示分子式，表示原子個數(shù)比。109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵返回晶體硅石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體石墨晶體屬于過渡型(混合型）晶體，每一個C原子與3個C原子以共價鍵相連，但分子間又存在分子間作用力。這些金屬制品有哪些相似的物理性質(zhì)？大多數(shù)金屬具有金屬光澤、有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性和延展性金屬晶體金屬陽離子自由電子金屬的延展性金屬陽離子自由電子4、金屬晶體常見金屬晶體：金屬單質(zhì)或合金如：鈉、鉀、銅物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：

晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子

微粒間的相互作用

性質(zhì)硬度

熔點(diǎn)

導(dǎo)電性

陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵差距大大小較大較大小高差距大導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電--------------晶體類型的判斷1、從性質(zhì)上判斷熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子體；低：分子晶體)2、熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性(導(dǎo)電化合物就是離子晶體)3、從組成上判斷:

金屬單質(zhì)：金屬晶體化合物中有無金屬陽離子或者銨根離子即離子化合物(有：離子晶體)非金屬單質(zhì)和共價化合物除原子晶體外（空間網(wǎng)狀四面體）則是分子晶體。１、嘗試對下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有＿＿＿,屬于分子晶體的有＿,屬于原子晶體的有＿＿,屬于金屬晶體的有＿＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉【小試牛刀】１、嘗試對下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有＿＿＿,屬于分子晶體的有＿,屬于原子晶體的有＿＿,屬于金屬晶體的有＿＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉【小試牛刀】②⑥⑤③④①晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較①離子晶體（離子鍵強(qiáng)弱）②原子晶體（共價鍵強(qiáng)弱）③分子晶體（分子間作用力）相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高（有氫鍵物質(zhì)除外）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體④金屬晶體（金屬鍵強(qiáng)弱）5、下列四種晶體①金剛石②氯化鈉③干冰④鈉，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

。6、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2

C．NaKRbD．SiCNaClSO25、下列四種晶體①金剛石②氯化鈉③干冰④鈉，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

。6、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2

C．NaKRbD．SiCNaClSO2③④②①B5、下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對此有下列說法：①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③NaCl熔沸點(diǎn)較高④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)（℃）801712782-68沸點(diǎn)（℃）14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）A.僅①B.僅②C.①和②D.①

②和③5、下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對此有下列說法：①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③NaCl熔沸點(diǎn)較高④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)（℃）801712782-68沸點(diǎn)（℃）14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）A.僅①B.僅②C.①和②D.①

②和③D4．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低4．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低BC3、下列物質(zhì)中,熔點(diǎn)較低的是（）

A.BaCl2B.干冰

C