二輪復(fù)習(xí)課-影響平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)組2017年11月選考真題30．(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。A．高溫高壓B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是________。C溫度升高加快反應(yīng)速率；溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用。

對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，達到平衡后改變某個條件，V-t圖像如下，請您指出改變了什么條件？一、從圖像認(rèn)識平衡移動1.濃度與百分含量的區(qū)別（1）從單位上看區(qū)別（2）濃度增大，但百分含量不一定增大。（3）百分含量的變化更能體現(xiàn)平衡的移動。例如：對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，若使體系顏色變淺，則平衡一定正向移動？錯誤二、勒夏特列原理的再認(rèn)識原理的描述：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.利用勒夏特列原理解題時，可分兩步走：第一步：外界條件變化后（此時不考慮平衡的移動），反應(yīng)物、生成物的濃度如何變化？第二步：考慮平衡移動，反應(yīng)物、生成物的濃度如何變化？第一步的效果大于第二步的效果。例如：等溫等容，反應(yīng)2NO2（g）≒

N2O4（g）達到平衡后，再次充入NO2。第一步：充入NO2相當(dāng)于加壓，NO2、N2O4的濃度都增大。第二步：平衡正向移動。第一步的效果大于第二步的效果，所以最后的結(jié)果是兩者的濃度都增大了，但是N2O4增大的更多，因此其百分含量增大。若條件改為再次通入N2O4？1.

CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)K=C(CO2)溫度不變，K不變，加壓后新平衡與原平衡等同。V-t圖像如何畫？2.

CO2(g)+2NH3(g)

?(NH2)2CO(s)+H2O(l)按系數(shù)比再次通入反應(yīng)物，溫度不變，K不變，加壓后新平衡與原平衡等同。K=1/C(CO2)C2(NH3)3.CO(g)+Fe2O3(s)

?2Fe(s)+CO2(g)等溫等容，增大CO的濃度，相當(dāng)于加壓。新平衡中CO的百分含量不變，但濃度增大。等溫等壓，通入CO，新平衡與原平衡比較，CO的濃度相同。4.

2NH3(g)+3CuO(s)

?3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)等溫等壓，繼續(xù)通NH3，新平衡中，NH3的百分含量和濃度均不變，等溫等容，繼續(xù)通NH3，新平衡中，NH3的百分含量減小。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若斷裂2molH—H鍵，同時形成1molN≡N鍵，則平衡正向移動

。

(2)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，若每消耗1molO2，同時生成2molSO2，則平衡正向移動。

(3)對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)，當(dāng)v(A)正＝v(B)逆時，平衡不移動。(4)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動。(5)向平衡體系FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變淺。練習(xí)：×××××2．下列說法正確的是(

)A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，在其他條件不變的情況下改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

練習(xí)CD3．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是(

)A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)＋I2(g)?2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClODN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因。

1．向反應(yīng)器中注入過量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下進行反應(yīng)。

4．在較高溫度下進行反應(yīng)。

5.不斷將氨液化，并移去液氨。三、工業(yè)生產(chǎn)條件的控制2．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的