高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練題-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練題—化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022秋·上海靜安·高三?？计谥校〤O(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變2．（2022秋·貴州貴陽·高三清華中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)再生：①

②

下列說法不正確的是A．的燃燒熱B．的燃燒熱C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的3．（2022秋·遼寧營口·高三營口開發(fā)區(qū)第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．將MgCl2溶液蒸干可得到無水MgCl2D．該溫度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ?mol-14．（2023秋·天津南開·高三統(tǒng)考期末）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A．反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：B．在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑C．和的總能量小于和的總能量D．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)I和II的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變5．（2022秋·廣東深圳·高三深圳市高級中學(xué)?？计谥校┫蛉芤褐械渭欲}酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．，，C．，若使用催化劑，則變小D．

6．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第二中學(xué)?？计谀┠撤磻?yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程有催化劑參與B．該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑，能改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于7．（2021秋·四川成都·高三?？茧A段練習(xí)）中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是A．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)多次緩慢倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失D．實驗中應(yīng)記錄測量出反應(yīng)過程中的最高溫度8．（2023秋·安徽六安·高三六安一中?？计谀┮欢l件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相對能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．上述離子中最穩(wěn)定的是CB．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．C→B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和D．上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E9．（2021秋·陜西安康·高三校考期中）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

?H=Q3kJ·mol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中?？茧A段練習(xí)）下列說法中正確的是A．HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol(l)的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成1mol(1)的反應(yīng)熱B．甲烷的燃燒熱，則

C．CO(g)的燃燒熱，則

D．已知：500℃、30MPa下，

，將1.5mol和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ11．（2023秋·黑龍江綏化·高三?？计谀┮阎?5℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5518kJ·mol-1C．ΔH=＋5518kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-112．（2023秋·河南洛陽·高三?？计谀┮阎篐2S與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

ΔH1①

ΔH2②

ΔH3③ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３13．（2022秋·甘肅金昌·高三永昌縣第一高級中學(xué)?？计谥校╂I能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量或斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量(單位為)。下表列出了部分鍵能的數(shù)據(jù)，試計算的是化學(xué)鍵H—HN—H鍵能436945.6391A． B．C． D．二、原理綜合題14．（2022秋·江西·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）1905年哈伯實現(xiàn)了以氨氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氮制造氨肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：。已知斷裂1mol中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1mol中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，則由和生成2mol的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。(2)反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，、的起始濃度為0，反應(yīng)物的濃度隨時間(min)的變化情況如下表所示。序號溫度時間0102030405060I400℃1.00.800.670.570.500.500.50II400℃1.00.600.500.500.500.500.50III500℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：①實驗I、II中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_______(填序號)；在實驗Ⅱ中，從0~20min用表示的速率_______。②在不同條件下進(jìn)行的氨的分解反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是_______(填字母)。A．

B．C．

D．③在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。a.的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強(qiáng)不變

d.15．（2022春·云南紅河·高三統(tǒng)考期末）完成下列問題。(1)工業(yè)上制備水煤氣的反應(yīng)如下：I.II.則_______(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破。在密閉容器中，通入和，若在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中剩余。①達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_______。②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變。①此時，正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______，化學(xué)平衡常數(shù)_______。②時圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______。16．（2022春·河南安陽·高三統(tǒng)考期末）丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代經(jīng)和塑料。(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯。反應(yīng)原理為：①②已知：的活化能Ea(逆)為164kJ/mol，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為_______kJ/mol。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v()=_______kPa/min(保留2位小數(shù))。(3)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為p1和p2時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。則a、d代表_______，p1_______p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若p1=0.2MPa，起始時充入一定量的丙烷，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______(保留1位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：，在催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______。17．（2022春·河北張家口·高三張北縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）I.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時放出60.45kJ的熱量。(1)寫出燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(2)計算該條件下50g燃燒放出的熱量_______。II.已知在298K時的熱化學(xué)方程式：，。根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：(3)通過計算說明等質(zhì)量的、C、完全燃燒時放出熱量最多的是_______。III.與反應(yīng)生成和，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g放熱21.6kJ，(4)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。IV.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：(5)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵4363431076465413由此計算_____；已知，則_____。18．（2022秋·四川宜賓·高三四川省宜賓市第四中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①

；②

；③

。試回答：(1)請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，和完全燃燒放出的熱量之和，比完全燃燒放出的熱量_______(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖(3)請你寫出、、、之間存在的關(guān)系式_______。(4)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)的觀點正確的是_______(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B項正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，逆向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，C項錯誤；D．若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)放出的熱量明顯減少，D項錯誤；故選B。2．C【詳解】A．由熱化學(xué)方程式②可得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為ΔH=—571.6kJ/mol，故A正確；B．由蓋斯定律可知—①—②×2可得甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為ΔH=—890.3kJ/mol，故B正確；C．由熱化學(xué)方程式②可得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不可能為ΔH=—571.6kJ/mol，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知—①—②×2可得甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，則mol甲烷燃燒的反應(yīng)熱為ΔH=—890.3kJ/mol×=—445.15kJ/mol，故D正確；故選C。3．A【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，MgF2的能量低于MgCl2，則熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2，故A正確；B．Mg(s)和X2(g)所具有的總能量高于MgX2(s)所具有的能量，則Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH<0，故B錯誤；C．MgCl2會發(fā)生水解生成Mg(OH)2，將MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，①M(fèi)g(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)ΔH=-364kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D錯誤；故答案選A。4．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)能量圖E(反應(yīng)物)<E(生成物)，和的總能量小于和的總能量，故C正確；D．合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故答案為C。5．D【詳解】A．由圖中信息反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖中信息可知、、，，所以、，B錯誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)焓變，C錯誤；D．由圖中信息可知，，，，根據(jù)蓋斯定律，三個式子相加，得

，D正確；故答案選D。6．C【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；曲線a為未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但并不影響反應(yīng)熱大?。灰源俗鞔?；【詳解】A．圖中，曲線a的反應(yīng)活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，故A錯誤；B．如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，故B錯誤；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進(jìn)行，大，為慢反應(yīng)，小，為快反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量少，所放出的熱量少，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次快速倒入小燒杯中，并且用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，故B錯誤；C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D．中和熱的測定中，要測定酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量，計算過程需要溫度差，則實驗中應(yīng)記錄反應(yīng)前酸和堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，故D正確；故答案為B。8．B【分析】由圖可知A為Cl-，B為ClO-，C為，D為?！驹斀狻緼．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，最穩(wěn)定的是A，A錯誤；B．B→A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故，B正確；C．由圖可知，C→B+D的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故，反應(yīng)熱還等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，該反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C錯誤；D．酸越弱，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，同種元素的含氧酸，化合價越高，酸性越強(qiáng)，故酸性HClO3>HClO2>HClO，結(jié)合氫離子能力ClO-最強(qiáng)，即結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的B，D錯誤；故選B。9．A【詳解】將已知反應(yīng)依次編號為①②③，反應(yīng)①為硫化氫完全燃燒，反應(yīng)②③為不完全燃燒，則完全燃燒放出的熱量大，Q1最大，反應(yīng)②生成液態(tài)水，硫化氫不完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比氣態(tài)水多，則Q2>Q3，綜上可知Q1、Q2、Q3三者關(guān)系為Q1>Q2>Q3，故選：A。10．C【詳解】A．和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱，選項A錯誤；B．甲烷的燃燒熱，則，選項B錯誤；C．的燃燒熱是，反應(yīng)的，則反應(yīng)的，選項C正確；D．已知：500℃、下，；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，選項D錯誤；答案選C。11．B【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意以下幾點：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②標(biāo)明吸熱還是放熱，ΔH>0時為吸熱，ΔH<0時為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對應(yīng)?！驹斀狻緼．H2O的狀態(tài)標(biāo)錯，且能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，A錯誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的熱量，熱方程式準(zhǔn)確無誤，B正確；C．燃燒屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯誤；D．能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，D錯誤；故選B。12．B【詳解】依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng),①

ΔH1②

ΔH2③

ΔH3(ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負(fù)數(shù))反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以ΔH3>ΔH2；反應(yīng)①②相比，由于②反應(yīng)中生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為SO2氣體時放出熱量，所以ΔH２>ΔH１，綜上所述ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為ΔH3>ΔH2>ΔH1，故合理選項是B。13．C【詳解】用鍵能計算：ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和則。故答案選C。14．(1)92A(2)II0.0375CADBac【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)熱的計算：反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和可得，，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）①實驗Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實驗Ⅱ反應(yīng)速率明顯增大，說明使用了催化劑，因為催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實驗Ⅱ先達(dá)到平衡，所以實驗Ⅱ使用了催化劑；實驗Ⅱ中，在0~20min內(nèi)，故，由于速率比等于系數(shù)比，故。②根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為用表示的速率，然后進(jìn)行比較：A．，所以；B．；C．，所以；D．；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是CADB；③的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項正確；由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b項錯誤；反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)，若未達(dá)到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)會發(fā)生變化，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c項正確；，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d項錯誤。15．(1)+90.3kJ·mol-1(2)(2a-2c)mol(3)增大增大不變b體積縮小至原來的一半，N2的分壓增大至原來的2倍，由勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，所以N2分壓為先增大后減小的趨勢【解析】（1）由蓋斯定律得=+90.3kJ·mol-1故答案為：+90.3kJ·mol-1；（2）由題意知，，根據(jù)知，，則達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為(2a-2c)mol；，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：(2a-2c)mol；；（3）時將容器體積迅速縮小至原來的一半，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為：增大；增大；不變；根據(jù)反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行NH3的分壓逐漸減小，N2、H2的分壓逐漸增大，且H2的分壓為N2的3倍，時將容器體積迅速縮小至原來的一半，容器總壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，故開始N2的分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓使平衡逆向移動，N2的分壓比原來2倍要小，故b曲線符合；故答案為：b；體積縮小至原來的一半，N2的分壓增大至原來的2倍，由勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，所以N2分壓為先增大后減小的趨勢。16．(1)132kJ/mol(2)(3)C3H8大于33.3%0.025MPa(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）【詳解】（1）①；②；根據(jù)蓋斯定律①-②得，焓變=活化能Ea(正)-活化能Ea(逆)，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)=-32kJ/mol+164kJ/mol=132kJ/mol；（2）由于反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減??；設(shè)180min時，的壓強(qiáng)改變值為P，由表可得P=80KPa-65.2KPa=14.8KPa，則v(CH2ClCHClCH3)=；（3）由圖知，a、d曲線平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，而此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，所以a、d曲線代表C3H8；溫度一定，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，平衡時反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故p1大于p2；設(shè)丙烷物質(zhì)的量為1mol，消耗物質(zhì)的量為x，圖象中可知丙烷在Q點物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，列出三段式即，，則Q點對應(yīng)的丙烷轉(zhuǎn)化率為，KP==（4）圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）。17．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ?mol-1(2)6045kJ(3)H2(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216kJ?mol-1(5)-9941【解析】(1)4.5g水蒸氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則1molH2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出熱量241.8kJ，熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ?mol-1。(2)50gH2的物質(zhì)的量為25mol，該條件下，25molH2燃燒放出的熱量為241.8kJ?mol-125mol=6045kJ。(3)由（1）和題干信息可知，1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8kJ，1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為890.3kJ，1molC完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為393.5kJ，則1gH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8kJ=120.9kJ，若是生成H2O(l)，1gH2完全燃燒放出的熱量會更多，1gCH4完全燃燒生成CO2(g)和