上海市南匯第一中學2023屆高考仿真卷化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年高考化學模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現血紅色,鋁熱劑中一定不含Fe2O3C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較D.檢驗Cu2+和Fe3+離子,采用徑向紙層析法,待離子在濾紙上展開后,用濃氨水熏,可以檢驗出Cu2+2、700℃時,H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時,v

(H2O)為0.025mol/(L·min),下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于50%B.當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數為25/16,則正反應為吸熱反應D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2,到達平衡時c(CO)與乙不同3、下列裝置不能完成相應實驗的是A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣4、只涉及到物理變化的是()A.石油裂化 B.煤的干餾 C.海水曬鹽 D.高爐煉鐵5、火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子結構與CO2類似,有關說法正確的是()A.羰基硫是電解質B.羰基硫分子的電子式為:C.C、O、S三個原子中半徑最小的是CD.羰基硫分子為非極性分子6、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質管道,使其免受腐蝕。關于此方法,下列說法正確的是()A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B.鋼管上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬D.也可以外接直流電源保護鋼管,直流電源正極連接金屬棒X7、下列離子方程式書寫錯誤的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)38、克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱“瘦肉精”,其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是A.它的分子式為C12H17N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D.一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等9、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學計量數之比為

2:5C.該反應中,若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有5NA電子發(fā)生轉移D.若將該反應設計成原電池,則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應10、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到mg銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:111、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是()A.NH3 B.SO2C.HCl D.CO212、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法錯誤的是()A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成,常用質量分數為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計,若不慎打破,應立即用硫磺粉末覆蓋13、在加熱條件下,乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示,其中錯誤的是A.R的化學式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應14、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+15、2019年12月17日,我國國產航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機起飛擋焰板鋁合金 D.艦底含硅有機涂層16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,W原子的核外電子數等于電子層數,X2-和Y+的核外電子排布相同,X與Z同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:Z>X>YB.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強C.Y的氫化物為共價化合物D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應類型:B→C___________反應,C→D__________反應。(3)A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式:_________________________。(任寫出3種)①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應;③六元環(huán)結構,且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_______________________。(6)利用學過的知識,寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。18、(化學——選修5:有機化學基礎)高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是____________;F的化學名稱為____________。(2)②的反應類型是______________;A→B的化學方程式為_____________________。(3)G的結構簡式為______________;H中所含官能團的名稱是____________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式____________。(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。19、下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料:常溫常壓下,硫化氫(H2S)是一種無色氣體,具有臭雞蛋氣味,飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L-1。硫化氫劇毒,經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng),對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸),長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有:2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣,為了探究其原因,他們分別做了如下實驗:實驗一:將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液,在空氣中放置1~2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二:密閉存放的氫硫酸,每天定時取1mL氫硫酸,用相同濃度的碘水滴定,圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1~2個氣泡/min),數小時未見變渾濁的現象。實驗四:盛滿試劑瓶,密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2~3天觀察,直到略顯渾濁;當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2~3天,在溶液略顯渾濁的同時,瓶底僅聚集有少量的氣泡,隨著時間的增加,這種氣泡也略有增多(大),渾濁現象更明顯些。請回答下列問題:(1)實驗一(見圖一)中,氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。(2)實驗一和實驗二中,碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案,使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中,出現渾濁現象是由于生成了_____________的緣故。(4)該研究性學習小組設計實驗三,說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是(用文字說明)__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么?________________________________________________________。(5)實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性,你認為還應做哪些實驗(只需用文字說明實驗設想,不需要回答實際步驟和設計實驗方案)?_____________________________________。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物,設計裝置圖如下:(1)儀器a的名稱是______。(2)從綠色化學考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。(4)實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為_______。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式:_______。21、有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去):已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;②(-NH2容易被氧化);③R-CH2COOH請回答下列問題:(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。(2)CD的反應類型是______,I的結構簡式為______。(3)FG的化學方程式為______。(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。a.加成反應b.氧化反應c.取代反應d.消去反應(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3反應③含有-NH2(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉試紙變藍,現象相同,不能區(qū)別,A錯誤;B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵,所以不能確定是否含有Fe2O3,B錯誤;C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把試紙漂白,不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤;D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些,隨流動相移動的速度快一些;Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動相移動的速度慢一些,氨與Cu2+可形成藍色配合物,D正確;答案選D。2、D【解析】

A.根據水蒸氣的反應速率,生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L-1=0.05mol·L-1,則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1,推出CO2的轉化率為×100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2,增加反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,CO2的轉化率增大,即大于50%,故A正確;B.反應前后氣體系數之和相等,因此甲和丙互為等效平衡,即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍,故B正確;C.700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)起始:0.10.100變化:0.050.050.050.05平衡:0.050.050.050.05根據化學平衡常數的定義,K==1,溫度升高至800℃,此時平衡常數是>1,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,根據勒夏特列原理,正反應方向是吸熱反應,故C正確;D.若起始時,通入0.1mol·L-1H2和0.2mol·L-1CO2,轉化率相等,因此達到平衡時c(CO)相等,故D錯誤;故答案選D。3、B【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成,說明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸,則說明非金屬性:S>C>Si,能完成實驗;B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收,不能選用碳酸鈉溶液,不能完成實驗;C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,對乙烯的檢驗沒有影響,丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯,能完成實驗;D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-,CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2,反應放出的熱量促進NH3·H2O分解產生氨氣,同時Ca(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動,促進氨氣逸出,實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣,能完成實驗;答案選B。4、C【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指無新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成。【詳解】A、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料,是化學變化,故A錯誤;B、煤干餾是隔絕空氣加強熱,使之發(fā)生復雜的化學變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等,故B錯誤;C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒有新物質生成,故C正確;D、高爐煉鐵,有新物質鐵生成是化學變化,故D錯誤。故選:C?!军c睛】本題難度不大,根據變化中是有無新物質生成:無新物質生成的變化是物理變化,有新物質生成的變化是化學變化。5、B【解析】

A.羰基硫(COS)自身不能電離,屬于非電解質,不是電解質,A項錯誤;B.羰基硫分子結構與CO2類似,為直線型結構,結構式為:O=C=S,則COS的電子式為,B項正確;C.C、O、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;C、O原子都含有2個電子層,原子序數越大原子半徑越小,則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤;D.羰基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等,所以正負電荷的中心不重合,是極性分子,D項錯誤;答案選B。6、B【解析】

A.金屬棒X與鋼管構成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤,故A錯誤;B.金屬棒X與鋼管構成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法,X的材料應該是比鐵活潑的金屬,但不能比鎂活潑,否則它會直接與水反應,故C錯誤;D.外接直流電源保護鋼管,鋼管應作陰極,該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接,若直流電源正極連接金屬棒X,則鋼管失電子被腐蝕,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護,中性或堿性環(huán)境下,活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;明確犧牲陽極的陰極保護法,讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應。7、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水;C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子;D.氨水為弱堿,離子方程式中一水合氨不能拆開。【詳解】A.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正確;B.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶于NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正確;C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,C正確;D.AlCl3溶液中加入足量的氨水,反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等。8、C【解析】

A、根據克倫特羅結構簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O,錯誤;B、根據克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團,不含碳碳雙鍵,錯誤;C、該有機物含有1個苯環(huán),1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應,正確;D、該有機物不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應,錯誤;故答案選C。9、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價由0價降低為-1價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產物,A正確;B.由上述分析可知,反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5:2,B錯誤;C.由上述分析,根據電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移,C正確;D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,則若將該反應設計成原電池,則CN-在負極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應,D正確;故合理選項是B。10、D【解析】

ag鐵粉的物質的量為,agCu的物質的量為,根據氧化還原順序先與反應,再與反應,因為,所以反應完全,剩余與反應,所以參加反應的的物質的量為,參加反應的的物質的量為,參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為,答案選D。11、A【解析】

酚酞遇堿變紅,在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色。【詳解】A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應,且氨氣溶于水生成氨水具有堿性,不能使酚酞褪色,故A選;B.SO2溶于水生成亞硫酸,可以和氫氧化鈉溶液反應,使溶液褪色,故B不選;C.HCl溶于水生成鹽酸,可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉,使溶液褪色,故C不選;D.CO2溶于水生成碳酸,碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應,使溶液褪色,故D不選;故選A。【點睛】SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2SO3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質除了NaHSO3溶液是酸性的,其他三種都是堿性的,含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸,最終溶液一定會褪色。12、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成,常用體積分數為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒,故A錯誤;B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,蘇打粉是碳酸鈉,溶液呈堿性,可用蘇打粉檢驗假葡萄酒,故B正確;C.植物油含有碳碳雙鍵,長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質,故C正確;D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破,應立即用硫磺粉末覆蓋,故D正確;故選A。13、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?!驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學式為C2H4O,A項正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應,B項錯誤;C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現象,C項正確;D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個羥基都有αH,能發(fā)生類似反應,D項正確。本題選B。【點睛】有機反應中,通過比較有機物結構的變化,可以知道反應的本質,得到反應的規(guī)律。14、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。【詳解】A、Al3+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存;B、水的電離是被抑制的,所以溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。但不論是顯酸性,還是顯堿性,ClO-都能氧化Fe2+,不能大量共存;C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性,可以大量共存;答案選D?!军c睛】該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。15、B【解析】

無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,由此判斷?!驹斀狻緼.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金,故A錯誤;B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料,故B正確;C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金,故C錯誤;D.有機硅,即有機硅化合物,是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物,習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物,不屬于無機非金屬材料,屬于有機材料,故D錯誤;答案選B?!军c睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料,無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。16、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加,W原子的核外電子數等于電子層數,即W原子核外只有1個電子,則W為H元素;X2-和Y+離子的電子層結構相同,則X位于第二周期ⅥA族,為O元素,Y位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Z與X同族,則Z為S元素,據此解答。【詳解】根據分析可知:W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素;A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大,同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,故A錯誤;B.非金屬性O>S,則H2O比H2S穩(wěn)定,即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強,故B錯誤;C.NaH為離子化合物,故C錯誤;D.S的最高價氧化物對應水化物為硫酸,硫酸為強酸,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結構式為:其中的官能團是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;(3)A→B反應中羥基變成酮基,是氧化反應;(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構,含有醛基并且有六元環(huán)結構,且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成;通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產物?!驹斀狻?1)A的結構式為:其中的官能團是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;(3)A→B反應中羥基變成酮基,是氧化反應,反應條件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構,含有醛基并且有六元環(huán)結構,且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構體有、、和四種,寫出三種即可;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr,故F的結構式為;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成;通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產物,合成路線為:CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、Cl2、光照辛醛取代反應羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經過先水解后消去反應可得到HCHO,所以E為HCHO,根據給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據此分析作答?!驹斀狻考妆健?,發(fā)生的是取代反應,所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(取代反應),A→B的化學方程式為,故答案為取代反應;;(3)結合給定的已知信息推出G的結構簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應,所以H中所含官能團的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對分子質量比化合物C大14,W比C多一個CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應含有醛基,①苯環(huán)上有三個取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,最后移動甲基,可得到10種不同結構;②苯環(huán)上有兩個取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對位共3種,所以W的可能結構有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式:,故答案為13;;(5)根據題目已知信息和有關有機物的性質,用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。19、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

(1)因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸,所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性,且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一(見圖一)中,溶液未見渾濁,說明濃度的減小不是由被氧化引起的。(2)實驗一和實驗二中,碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應,生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應,應使用指示劑。(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中,出現的渾濁只能為硫引起。(4)實驗三中,氫硫酸溶液與空氣接觸,則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢,主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。(5)實驗四為密閉容器,與空氣接觸很少,所以應考慮分解。因為被氧化時,生成硫和水;分解時,生成硫和氫氣,所以只需檢驗氫氣的存在?!驹斀狻浚?)實驗一(見圖一)中,溶液未見渾濁,說明濃度的減小不是由被氧化引起,應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為:硫化氫的揮發(fā);(2)實驗一和實驗二中,碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應,方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應,應使用淀粉作指示劑,即向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為:H2S+I2=2HI+S↓;向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍色;(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中,不管是氧化還是分解,出現的渾濁都只能為硫引起。答案為:S或硫;(4)實驗三中,氫硫酸溶液與空氣接觸,則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢,防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為:氫硫酸被空氣中氧氣氧化;防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā);(5)實驗四為密閉容器,與空氣接觸很少,所以應考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時,生成硫和水;分解時,生成硫和氫氣,所以只需檢驗氫氣的存在。答案為:硫化氫自身分解;確證生成的氣體是氫氣?!军c睛】實驗三中,通入空氣的速度很慢,我們在回答原因時,可能會借鑒以往的經驗,認為通入空氣的速度很慢,可以提高空氣的利用率,從而偏離了命題人的意圖。到目前為止,使用空氣不需付費,顯然不能從空氣的利用率尋找答案,應另找原因??諝馔ㄈ牒螅蟛糠謺莩?,會引起硫化氫的揮發(fā),從而造成硫化氫濃度的減小。20、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色,F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F裝置檢驗二氧化碳,據此解答?!驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);(2)反應會產生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;(3)反應會會產生CO和H2O,通入氮氣,排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾,故答案為:排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾;(4)

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