廣東省惠州市博羅縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁博羅中學(xué)2022-2023學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)3月月考化學(xué)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，N-14，O-16，Na-23，S-32一、選擇題(共20題，其中1-12題每題2分，13-20題每題3分，共48分)1.嶺南有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣式月餅、龍窯建盞、客家黃酒和肇慶端硯等．下列說法不正確的是A.廣式月餅的包裝袋內(nèi)加入一小袋鐵粉作為脫氧劑B.客家黃酒是混合物C.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D.肇慶端硯研出的墨經(jīng)久不褪色，體現(xiàn)了碳單質(zhì)的穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．還原鐵粉能與氧氣反應(yīng)，具有還原性，可用作食品“脫氧劑”，故A正確；B．客家黃酒中含有酒精和水，屬于混合物，故B正確；C．純堿水溶液中含有碳酸鈉和水，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．肇慶端硯研出的墨經(jīng)久不褪色，是因?yàn)樘紗钨|(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；故選C。2.化學(xué)知識(shí)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法正確的是A.在醫(yī)療上被用作消化系統(tǒng)X射線檢查內(nèi)服劑的“鋇餐”是碳酸鋇B.使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果C.食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用D.汽車尾氣中的氮氧化物是由于汽油不完全燃燒產(chǎn)生的【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鋇易溶于鹽酸生成氯化鋇，氯化鋇電離產(chǎn)生的鋇離子為重金屬離子，有毒，因此不能用BaCO3作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，“鋇餐”是硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B．使用新型能源可以減少化石燃料的利用，減少了二氧化硫的排放，能有效減少酸雨，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有殺菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在規(guī)定的范圍內(nèi)使用，嚴(yán)格控制用量，故C正確；D．汽油中不含氮元素，汽油燃燒不會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中氮?dú)飧邷貤l件下和氧氣反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3.月球土壤中含有Th(釷)元素，是一種天然的放射性核素。2022年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)采用和(鉿)熔合蒸發(fā)技術(shù)合成了新核素。下列說法不正確的是A.、互為同位素 B.、分別含有142個(gè)和117個(gè)中子C.化學(xué)性質(zhì)不活潑 D.含有176個(gè)質(zhì)子【答案】D【解析】【詳解】A．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故、分別含有232-90=142個(gè)和207-90=117個(gè)中子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C正確；D．原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則含有72個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=176-72=104，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列表示的化學(xué)用語正確的是A.HCl的形成過程：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：H:O:H【答案】B【解析】【詳解】A．H原子與Cl原子通過一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示其形成過程為：，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，B正確；C．Na+是Na原子失去最外層的電子形成的，其核外電子排布是2、8，所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B.的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C.溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D.、和都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＞P，所以的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)，B正確；C．溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵，C正確；D．為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的說法正確的是A.用托盤天平，在濾紙上稱量8.5gNaOH固體B.將NaOH固體轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水溶解C.搖勻溶液后，若液面低于刻度線，需補(bǔ)充少量蒸餾水D.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH固體在空氣中易潮解，因此需將固體放在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用來溶解固體，B錯(cuò)誤；C．定容搖勻后，有少量溶液附在刻度線上方瓶頸內(nèi)壁上，使液面低于刻度線，此時(shí)不能無需再補(bǔ)加蒸餾水，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏小，使得濃度偏大，D正確；故選D。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.HCl→Cl2→NaClO B.Al→Al2O3→NaAlO2C.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 D.Na→Na2O→NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳加熱得到氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故能一步轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．鋁加熱得到氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，都能一步轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．鐵和氧氣生成氧化鐵，但氧化鐵不能一步生成氫氧化鐵，C正確；D．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，能一步轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，與亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶于水為藍(lán)色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．無色且離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故答案為：D。9.宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.與水反應(yīng)：B.溶液腐蝕銅板：C.與冷的溶液反應(yīng)：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．與冷的溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選C。10.下列關(guān)于某無色溶液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有氯離子存在B.加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可確定含有COC.用足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，可確定為SOD.用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，焰色為黃色，可確定含有Na+，不含K+【答案】C【解析】【詳解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，也可能有碳酸根存在，碳酸銀也是白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，也可能含有HCO，B錯(cuò)誤；C．用足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可排除碳酸根影響，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，可確定為SO，C正確；D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，焰色為黃色，可確定含有Na+，K+的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤；答案選C。11.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氨氣中含有鍵的個(gè)數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氫原子個(gè)數(shù)為C.的溶液中含有離子數(shù)目為D.高溫高壓下與充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有鍵的個(gè)數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．的溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中含有離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．高溫高壓下與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。12.是第五周期IA族元素，下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A.元素的金屬性：B.中子數(shù)為50的的核素：C.與同周期元素原子半徑相比：D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，則銣元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，故A正確；B．中子數(shù)為50的銣原子的質(zhì)子數(shù)為37、質(zhì)量數(shù)為87，核素的符號(hào)為，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則銣的原子半徑大于碘原子，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化銣的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，故D正確；故選C。13.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C＞BB.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC.E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．B為N，C為O，元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯(cuò)誤；C．EA1，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B.W的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物C.物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X為C元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素?！驹斀狻緼．C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，H2CO3是弱酸，故A正確；B．S的氣態(tài)氫化物是H2S，H2S是共價(jià)化合物，故B正確；C．Na2S是離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；選C。15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能的水處理劑。在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體。制備高鐵酸鉀流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用B.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)K2FeO4處理飲用水時(shí)有無Fe(OH)3膠體形成C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.溶解度大?。篕2FeO4<Na2FeO4【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)I是鐵屑與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，尾氣是未反應(yīng)完的氯氣，反應(yīng)II是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶體?！驹斀狻緼．反應(yīng)I中的尾氣是氯氣，用FeCl2溶液吸收尾氣氯氣，所得產(chǎn)物是FeCl3，可進(jìn)入反應(yīng)II中再利用，故A正確；B．在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)K2FeO4處理飲用水時(shí)有無Fe(OH)3膠體形成，故B正確；C．反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)最后一步工藝流程可知，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故D正確；答案選C。16.部分含硫物質(zhì)(所有鹽類物質(zhì)都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制取c時(shí)，不能用排水法收集B.b與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成i、e和水C.濃的g溶液在加熱條件下與銅發(fā)生的反應(yīng)中，g表現(xiàn)了氧化性和酸性D.b在空氣中燃燒直接生成f【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鈉、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鈉?！驹斀狻緼．二氧化硫易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫時(shí)，不能用排水法收集，故A正確；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素部分降低被還原，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選D。17.下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的通入溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象片和濃硫酸不反應(yīng)C將表面積相同的鎂片和鋁片(均已用砂紙打磨過)，分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中鎂片與鹽酸的反應(yīng)比鋁片的更劇烈金屬性：鎂比鋁強(qiáng)D將氣體通入碳酸鈉溶液中生成無色無味氣體非金屬性：硫比碳強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)，所以將過量的通入溶液中無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，片在濃硫酸鈍化，故B錯(cuò)誤；C．金屬活潑性越強(qiáng)越易與酸反應(yīng)，將表面積相同的鎂片和鋁片(均已用砂紙打磨過)，分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片與鹽酸的反應(yīng)比鋁片的更劇烈，說明金屬性：鎂比鋁強(qiáng)，故C正確；D．將氣體通入碳酸鈉溶液中，生成無色無味的CO2氣體，說明酸性：亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是S的最高價(jià)含氧酸，不能證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；選C。18.雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法不正確的是A.雙堿法脫硫過程中，可以循環(huán)利用B.過程I中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)C.總反應(yīng)為D.過程Ⅱ中，參加反應(yīng)時(shí)可氧化【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，過程Ⅱ發(fā)生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4，NaOH可以循環(huán)利用，A項(xiàng)正確；B．過程Ⅰ中SO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．合并過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，可知總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C項(xiàng)正確；D．1molO2參與反應(yīng)得到4mol電子，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則1molNa2SO3被氧化失去2mol電子，即1molO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化2molNa2SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。19.用銅與濃硫酸反應(yīng)制取少量時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.生成B.檢驗(yàn)C.干燥D.收集A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和，反應(yīng)裝置為固液加熱裝置，A正確；B．具有漂白性，可使品紅溶液褪色，能用品紅溶液來檢驗(yàn)，B正確；C．干燥的導(dǎo)管應(yīng)‘長(zhǎng)進(jìn)短出’，進(jìn)氣管應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入濃硫酸中干燥，C錯(cuò)誤；D．的密度比空氣大且能與水反應(yīng)，收集采用向上排空氣法，是有毒氣體，尾氣用NaOH溶液吸收，D正確；故選：C。20.探究濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是A.若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明反應(yīng)有水生成B.為了檢驗(yàn)是否生成，裝置B中可以是品紅溶液或溴水，這兩種試劑的檢驗(yàn)都利用了的漂白性C.裝置C酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去D.裝置D澄清石灰水是為了檢驗(yàn)有無生成【答案】B【解析】【分析】濃硫酸與木炭粉反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，為檢驗(yàn)三種產(chǎn)物，讓產(chǎn)物先通過無水硫酸銅，若變藍(lán)，則證明加熱條件下有水蒸氣生成，再通過品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，后通過酸性高錳酸鉀，目的是為了除盡二氧化硫，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以再通入澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明反應(yīng)有水生成，A正確；B．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀或溴水褪色，利用的是二氧化硫的還原性，不是漂白性，B錯(cuò)誤；C．因二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，為證明二氧化碳的存在，必須先除盡二氧化硫，所以裝置C酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，C正確；D．根據(jù)上述分析可知，裝置D澄清石灰水是為了檢驗(yàn)有無生成，D正確；故選B。二、填空題(共52分)21.圖為元素周期表的一部分，元素①~⑨在元素周期表中的位置如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）元素⑧周期表中的位置是___________。（2）可利用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)比較⑥⑧非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（3）②和③可形成一種化合物，能作呼吸面具中的供氧劑。寫出該化合物的電子式___________。（4）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為___________。（5）比較元素⑤⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱___________(用化學(xué)式表示)。（6）比較元素③和⑨的簡(jiǎn)單離子半徑大小___________(用離子符號(hào)表示)。（7）鍺為第四周期與硅同主族，根據(jù)元素周期律推測(cè)其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)正確的是___________。(填字母)A.鍺的金屬性比⑦強(qiáng)B.鍺的原子半徑比⑧大C.鍺的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體D.鍺的最高正價(jià)為+3【答案】（1）第四周期第ⅦA族（2）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－（3）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（5）HClO4>H2SO4（6）F－>Na+（7）BC【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl、⑦為K、⑧為Br、⑨為F、⑩為Ne?！拘?詳解】根據(jù)元素周期表，元素⑧周期表中的位置是第四周期第ⅦA族?！拘?詳解】將氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，離子方程式為Cl2+2Br－=Br2+2Cl－?！拘?詳解】②為O，③為Na，該化合物是過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，電子式為。【小問4詳解】③是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，故含有化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵?！拘?詳解】⑤號(hào)元素是硫元素，⑥號(hào)是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右邊，氯元素的非金屬性更強(qiáng)，則氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性更強(qiáng)，酸性關(guān)系為HClO4>H2SO4?！拘?詳解】③號(hào)是鈉元素，⑨號(hào)是氟元素，鈉離子和氟離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑比較可以看原子序數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故鈉離子和氟離子半徑大小關(guān)系為F－>Na+。【小問7詳解】A．同周期主族元素自左而右金屬性減弱,故金屬性：Ge<K，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Ge>Br，B項(xiàng)正確；C．鍺與硅同主族相鄰，處于金屬與非金屬交界處，鍺的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體，C項(xiàng)正確；D．Ge處于第ⅥA族，鍺的最高正價(jià)為+4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選BC。22.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中可用如下流程提純?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液a、溶液b和溶液c分別是___________、___________和___________(都填化學(xué)式)。（2）在滴加沉淀劑除去雜質(zhì)的過程中，如何確定已經(jīng)沉淀完全，請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)方法___________。（3）加入溶液c所發(fā)生的離子反應(yīng)為___________、___________。（4）操作I的名稱是___________?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2②.Na2CO3③.HCl（2）取少量待測(cè)液于潔凈的試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則已經(jīng)沉淀完全（3）①.②.（4）過濾【解析】【分析】粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，在除雜過程中，用BaCl2溶液除去，用Na2CO3溶液除去，為了將和引入的Ba2+除去，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，則溶液a、溶液b分別為BaCl2溶液、Na2CO3溶液，加入NaOH溶液是為了除去，操作I將固體和液體分開為過濾操作，濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3溶液，加入稀鹽酸除去，則溶液c為HCl，最后得到NaCl溶液，經(jīng)過操作II蒸發(fā)結(jié)晶和烘干得到精鹽?！拘?詳解】據(jù)分析可知，溶液a、溶液b和溶液c分別是BaCl2、Na2CO3、HCl；【小問2詳解】確定已經(jīng)沉淀完全方法為取少量待測(cè)液于潔凈的試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則已經(jīng)沉淀完全；【小問3詳解】加入適量鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，其離子方程式為、；【小問4詳解】據(jù)分析可知，操作I的名稱是過濾。23.某化學(xué)課外興趣小組用下圖所示裝置制取并完成有關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置B中裝有飽和溶液，可暫時(shí)儲(chǔ)存氣體，裝置A加熱一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾K，B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。（3）若裝置D中試劑為溶液，通入一段時(shí)間后出現(xiàn)淡黃色渾濁，則體現(xiàn)的_______性(填“氧化”或“還原”)。（4）若裝置D中試劑為溶液，某同學(xué)預(yù)測(cè)D中溶液由棕黃色變成淺綠色，依據(jù)是_______(用離子方程式表示)。（5）若裝置D中試劑為品紅的水溶液，通入后溶液褪色；而更換為品紅的乙醇溶液，通入干燥的后無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推測(cè)，使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀______(填微粒符號(hào))。（6）裝置E的作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）B中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管液面上升（3）氧化（4）（5）或、（6）吸收多余的，防止其污染環(huán)境【解析】【分析】A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，B中裝有飽和溶液，可暫時(shí)儲(chǔ)存二氧化硫氣體，C是安全瓶防倒吸，D中可以盛放不同試劑驗(yàn)證二氧化硫的不同性質(zhì)，E中盛放氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止其污染環(huán)境?！拘?詳解】根據(jù)圖示，裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問2詳解】裝置B中裝有飽和溶液，二氧化硫不溶于飽和溶液，裝置A加熱一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾K，SO2進(jìn)入B，氣體壓強(qiáng)增大，B中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管液面上升。【小問3詳解】若裝置D中試劑為溶液，通入發(fā)生反應(yīng)2H2S+S