2022-2023學(xué)年云南省曲靖市馬龍縣通泉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市馬龍縣通泉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氫氣加成

參考答案：D略2.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是

（

）參考答案：D略3.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略4.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；故選A．5.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。6.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略7.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C8.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，不產(chǎn)生煙的是A.鈉

B.銅

C.鐵

D.氫氣參考答案：D【詳解】A、鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，A不選；B、銅在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，B不選；C、鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色的煙，C不選；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，不產(chǎn)生煙，D選；答案選D?！军c睛】注意把握物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象以及特性為解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別。9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略10.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（

）A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．32克氧氣所含的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同參考答案：D略11.下列所敘述的現(xiàn)象與人類活動造成的環(huán)境污染無關(guān)的是A、地球表面產(chǎn)生的光化學(xué)煙霧

B、地球大氣層出現(xiàn)的臭氧層空洞C、下雨時電閃雷鳴產(chǎn)生的氮氧化物

D、下雨時出現(xiàn)的酸雨參考答案：C12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．漂白精能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：B略13.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金 D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：實驗評價題．分析：A．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制??；C．金子的密度比較大，在沙子的底部；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離．解答：A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制取，故B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，故C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．14.下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色B.油脂為高分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基C.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂D.纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖參考答案：D15.在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3?，F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳D.反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱參考答案：B試題分析：碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生CO2、SO2和水，碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生CO2、NO2和水，混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，發(fā)生的反應(yīng)有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2與BaCl2不反應(yīng)，所以洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，A項錯誤；B項正確；因為CO2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應(yīng)，所以在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳，C項錯誤；D.根據(jù)上述反應(yīng)可知，反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性增強，D項錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為：_________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、_________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗現(xiàn)象：_________________。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：_________________。（5）下列實驗不合理的是_________。A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色（6）實驗中，用銅片和18.4mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_________(填序號)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復(fù)為紅色

(4)Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反應(yīng)中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

②ad試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C．未反應(yīng)二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D．應(yīng)將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）①反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)；②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應(yīng)反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）1