化學(xué)能與熱能ppt

化學(xué)能與熱能ppt課件第一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能第二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能,再轉(zhuǎn)換為勢能第三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日七百多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可·波羅馬可·波羅游記第四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)2－1現(xiàn)象結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)一、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系第五頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研細(xì)）+10gNH4Cl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第六頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)小結(jié)：

（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化－吸熱或放熱。第七頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)大部分化合反應(yīng)可燃物的燃燒物質(zhì)的緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水反應(yīng)……吸熱反應(yīng)大部分的分解反應(yīng)如CaCO3高溫分解C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl……第八頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日１.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．硫的燃燒C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)E.碳與水蒸氣的反應(yīng)F.碳與二氧化碳的反應(yīng)G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)課堂小練ABGCDEF2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C第九頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日為什么有的反應(yīng)會放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量?二、探索化學(xué)反應(yīng)與能量變化的本質(zhì)第十頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從宏觀的角度分析第十一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量第十二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日1、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB的能量一定高于DA和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：第十三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（）A、石墨不如金剛石穩(wěn)定B、金剛石不如石墨穩(wěn)定C、金剛石和石墨互為同素異形體D、這個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)變化A第十四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日思考對于放熱反應(yīng)，放出的熱量來源于哪里？對于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量又去哪里了？從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？第十五頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量第十六頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：第十七頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量第十八頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日歸納總結(jié)引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程第十九頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日三、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)探究：課本P34實(shí)驗(yàn)2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱Q=C×m×(T2-T1)第二十頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O反應(yīng)后溫度升高室溫室溫第二十一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置第二十二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日思考與交流：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值第二十三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是———————————————(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是———————————————

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式————————————

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.第二十四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期日

生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同（前者在體溫條件和酶