【化學】初三化學化學方程式的計算專題訓練答案

【化學】初三化學化學方程式的計算專題訓練答案一、中考化學方程式的計算1．潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數(shù)為8%的NaHCO3溶液120g，反應結束后溶液的總質量是215.6g。試計算下列問題：（知識卡片）①潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應。②HCl和NaHCO3反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(1)產(chǎn)生的二氧化碳質量為_________克。(2)該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)【答案】4.43.65%【解析】【分析】鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量?！驹斀狻?1)由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，故產(chǎn)生的二氧化碳質量為。(2)設100g該品牌潔廁靈中HCl的質量為x該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為：答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為3.65%?！军c睛】2．一同學取來某品牌的鉀肥（主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀）共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應。經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液。請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）（1）氯化鉀的相對分子質量是_______。（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少____？（3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少____？【答案】74.5174g20.0%【解析】【分析】【詳解】（1）氯化鉀的相對分子質量是：。（2）解：設200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量為X。答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量為174克。（3）解：設生成的氯化鉀質量為Y。原鉀肥中氯化鉀的質量為：，反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：。答：反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。3．某校學習小組測定酸堿中和反應。他們向50g8%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液的pH=7。請你計算，所得溶液溶質的質量分數(shù)是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水。【詳解】解：設生成氯化鈉的質量為x。所得溶液溶質的質量分數(shù)是答：所得溶液溶質的質量分數(shù)是3.9%?！军c睛】本題考查的是溶液與化學方程式的綜合計算，難度不算大，但要學會運用化學方程式先求出溶質的質量，再利用溶質質量分數(shù)計算公式進行解答。4．過氧化鈣（CaO2）常用于活魚運輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應雜質，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應，最終收集到氧氣質量為3.20g，計算該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)____（寫出計算過程）?！敬鸢浮?6%【解析】【分析】【詳解】解：設過氧化鈣質量為x，x=14.4g，該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)是：×100%=96%，答：該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)是96%。5．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為______g．（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)______．【答案】84.3280%【解析】【分析】根據(jù)圖象可知反應消耗鹽酸的質量和生成二氧化碳氣體的質量，利用化學方程式根據(jù)二氧化碳的質量可計算出樣品中碳酸鈣的質量，進而計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；（2）解：根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xx=8g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=80%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。答案：（1）84.32（2）80%。6．“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進行以下實驗：取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaCl在生活中的用途廣泛，請寫出一種用途：_____。（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是_____（填化學式）。（3）求：原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)_____（寫出計算過程）?！敬鸢浮空{味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應完全生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）NaCl在生活中的用途廣泛，用途為調味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等。（2）滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出氣體的質量不變，則稀鹽酸和碳酸鈉反應完全生成氯化鈉、水和二氧化碳，當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液里的溶質是生成的氯化鈉和過量稀鹽酸中的氯化氫，化學式為NaCl、HCl。（3）設與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x故原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)為?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7．配置溶液、計算練習（1）實驗室需配制100克質量分數(shù)為5%的食鹽溶液，該實驗中需要準確量取水______毫升。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質量分數(shù)_______5%（填“>”、“<”或“=”）。（2）要配制800Kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量是_____________。（寫出解題過程）（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：①上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_______g。②該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是_________（寫出解題過程）③第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為________？（（寫出解題過程，結果保留至0.1%）?！敬鸢浮?5<2.5kg8056%33.5%【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質質量不變，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產(chǎn)生氫氣質量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g?！驹斀狻浚?）配制100克質量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質量為，該實驗中需要準確量取水的質量為，需要準確量取水的體積。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質量分數(shù)<5%。（2）設需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量是x故需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量是2.5kg。（3）①第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產(chǎn)生氫氣質量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是80g。②設銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為x故銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是56%。③設生成硫酸亞鐵的質量為y所得硫酸亞鐵溶液的質量為故第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為【點睛】量筒讀數(shù)時仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，，。8．在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl組成的固體混合物20g，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中的溶質為_____________（填化學式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH___________7(填“＞”或“＝”或“＜”)。（2）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)_______。【答案】NaCl＜47%【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，所以溶液中的溶質的化學式為NaCl；當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的pH＜7；（2）A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g，設消耗的碳酸鈉的質量為x，x=10.6g，原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為：。9．生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）.測得的實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算：（1）反應放出的氫氣是多少？_____（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少。_____（寫出計算過程）（結果保留一位小數(shù)）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設生鐵樣品中鐵的質量為xx=5.6g生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是：。10．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下:反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合