幾種重要的鹽 一等獎

1.6.2幾種重要的鹽第二課時鹽的組成：金屬陽離子＋酸根陰離子Na+Cl-Cu2+SO42-Al3+NO3-NaClNa2SO4NaNO3CuCl2CuSO4Cu(NO3)2AlCl3Al2(SO4)3Al(NO3)31.復(fù)分解反應(yīng)(1).[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl。這個反應(yīng)的原理是怎樣的？

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理

Na2CO3溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子

2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl你能找出這個反應(yīng)類型有什么特點(diǎn)？這種反應(yīng)類型的特點(diǎn)是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。(2)定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)類型叫復(fù)分解反應(yīng)。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl這個反應(yīng)是不能進(jìn)行。中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？(4)酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由。1、ZnCO3+HNO3＝2、KOH+MgSO4＝3、NaCl+H2SO4＝4、CuCl2+AgNO3＝5、Cu(OH)2+BaCl2＝6、Ba(OH)2+CuSO4＝7、NaCl+KNO3＝8、BaSO4+AgNO3＝9、FeSO4+Ba(NO3)2＝×(生成物中沒有↓、↑或水)×(Cu(OH)2不溶于水)×(生成物中沒有↓、↑或水)Zn(NO3)2＋H2O＋CO2↑K2SO4＋Mg(OH)2↓2AgCl↓＋Cu(NO3)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓BaSO4↓＋Fe(NO3)2222×(BaSO4不溶于水)思考:參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質(zhì)？答：1.鹽與金屬反應(yīng)，生成新鹽和新金屬，2.鹽與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸，3.鹽與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿，4.鹽與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新鹽。1、有人誤食氯化鋇而引起中毒（可溶性的鋇離子被人體吸收會引起中毒），若及時服用硫酸鈉溶液則可以解毒，其原因是：

若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？

（填“不能”或“能”）。原因是：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑不能2、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加過量的

溶液至沉淀不再生成，再取上層清液滴加

溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。Ba(NO3)2AgNO33、下列各組離子能大量共存的是（）A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋B、K＋、Mg2＋、NO3－、OH－

C、H＋、Na＋、NO3－、CO32－

D、Na＋、K＋、H＋、SO42－D4、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是（）A、硫酸銅B、碳酸鈉C、硫酸鋅D、氫氧化銅C溶液為藍(lán)色與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)無色，且與硫酸不反應(yīng)5、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸，能得到澄清無色的溶液的是（）A、AgNO3B、Cu(OH)2

C、MgD、Fe2O3C白色沉淀藍(lán)色溶液黃色溶液無色溶液6、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（）A、一定是稀硫酸B、一定是硝酸銀溶液C、一定含有SO42-D、無法確定D7、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r，取少量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中錯誤的做法是（）A、滴入Na2CO3溶液B、滴入紫色石蕊試液

C、加入鋅粒D、滴入NaOH溶液D有氣泡產(chǎn)生紫色石蕊變紅色有氣泡產(chǎn)生無現(xiàn)象8、甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4種離子，若各自單獨(dú)排放污水將造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定甲廠污水的PH值大于7。試推斷：⑴甲廠污水中含有的四種離子是

，⑵乙廠污水中含有的四種離子是

。OH-、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、Ba2+、Na+、NO3-、1.6.2幾種重要的鹽第三課時自學(xué)問題：1.什么是化肥？2.化肥有哪些類型？3.氮肥有哪些作用？如何制??？4.銨鹽有什么性質(zhì)？氮肥有哪些種類？5.磷肥有哪些作用？如何制取？6.鉀肥有哪些作用？如何制?。?.能長期使用化肥嗎？為什么？二、鹽與化肥1.什么是化肥？

化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些類型？氮肥:磷肥:鉀肥:復(fù)合肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥?；手饕辛自氐姆Q磷肥。化肥主要含有氮元素的稱鉀肥?；手泻袃煞N或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClKNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物質(zhì)分別屬于哪一類化肥？用線條連接。3.化肥的作用與制取能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素氮肥(1)作用：(2)氮肥(銨鹽)的制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反應(yīng)制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)因此：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)）實(shí)驗(yàn)1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？寫出化學(xué)方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3)銨鹽的性質(zhì)：產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)2、把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)變化的原因是什么？產(chǎn)生氨氣，氨氣是堿性的。銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+

因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑比較下列兩個反應(yīng)，你能否說出能檢驗(yàn)銨根離子的試劑？

在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗(yàn)是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？

銨鹽與堿（強(qiáng)堿）混合加熱，都會產(chǎn)生有刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出。此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。(4)氮肥的種類：除銨鹽外還有最常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液化肥：尿素CO(NH2)2磷肥促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。過磷酸鈣：-------CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物3.化肥的作用與制取(1)作用：(2)種類：3.化肥的作用與制取鉀肥(1)作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。(2)種類：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、草木灰（成份K2CO3）4.使用化肥時注意：

長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。㈥、銨根（NH4+）離子的檢驗(yàn)取樣品————試紙變藍(lán)加適量堿產(chǎn)生刺激性氣體-——-——濕潤的紅色石蕊試紙證明有NH3產(chǎn)生，即樣品中有NH4＋存在例1、能夠鑒