化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

復(fù)習(xí)：幾種常見(jiàn)氣體和空氣的性質(zhì)見(jiàn)下表，根據(jù)氣體的性質(zhì)回答：氣體空氣甲烷二氧化硫二氧化碳?xì)錃獍睔?0C，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)的密度（克/升）1.290.722.861.980.090.77200C，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，在1體積水中溶解氣體的體積/0.038400.830.018680（1）收集甲烷可使用的裝置（2）收集二氧化硫可使用的裝置（3）收集氫氣可使用的裝置（4)只能用C裝置收集的氣體

ABCA、ＣＢA、Ｃ氨氣m/R%

m/R%m/R%

m/R%

t

t

t

tA

B

C

D復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下圖中能正確表示出固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量隨時(shí)間變化的是（）二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的是（）（二氧化錳的質(zhì)量m，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R%，反應(yīng)時(shí)間是t）AＣ6.分解雙氧水法制取氧氣H2O2MnO2H2OO2＋15%H2O2MnO2主頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟1、檢查裝置的氣密性。2、向錐形瓶中裝入二氧化錳固體。塞好帶有分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞。3、向分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）中加入過(guò)氧化氫溶液。4、打開(kāi)玻璃活塞，向錐形瓶中滴加雙氧水。

5、用排水法收集（或向上排空氣法）。主頁(yè)加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法1、參加反應(yīng)的物質(zhì)不同。2、反應(yīng)的條件不同3、反應(yīng)的儀器和裝置不同4、實(shí)驗(yàn)步驟不同8.兩幅原理圖告訴了我們：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？主頁(yè)第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（第2課時(shí)）

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化了嗎?思考演示1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定演示2：觀察硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化三、質(zhì)量守恒定律：（板書(shū)）在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都沒(méi)有變化。元素的種類保持不變。內(nèi)容：例1、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的有＿＿＿＿。A、分子個(gè)數(shù);

B、原子的種類；C、元素的種類；D

、物質(zhì)的種類E

、反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和；BCE例2、前幾年曾喧鬧一時(shí)的“水油”（一種能把水變成油的裝置），是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇，其實(shí)，稍有文化常識(shí)的人都知道，化學(xué)反應(yīng)前后原來(lái)原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的碳元素的依據(jù)的是______________________________化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變練習(xí)1：下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是：（）A、反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B、鐵在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量C、煤燃燒后，留下煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量D、3.2克硫和3.2克氧氣剛好完全反應(yīng),生成3.2克二氧化硫.練習(xí)2:1.2克碳和4克氧氣反應(yīng),只反應(yīng)掉氧氣3.2克,則生成二氧化碳多少克?練習(xí)3:加熱A克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物,反應(yīng)完全后得B克氯化鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量是:()克.練習(xí)4:A+B=C+D中,10克A和5克B恰好完全反應(yīng)生成4克C和______克D.練習(xí)5:某物質(zhì)在純氧中充分燃燒,生成水和二氧化碳,則該物質(zhì)中:()A、一定含有C、H、O三種元素；B、只有C、H二種元素；C、只含O元素；D、一定含有C、H元素，可能含有O元素。若某物質(zhì)在隔絕空氣條件下加熱生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)組成元素是：練習(xí)6：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為：（）練習(xí)7：反應(yīng)前后，下列哪種微粒的總數(shù)可能改變：（）Ａ、分子Ｂ、原子Ｃ、質(zhì)子Ｄ、電子原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)計(jì)算第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（第3課時(shí)）2.化學(xué)方程式書(shū)寫的原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式四、化學(xué)方程式：（板書(shū)）1.化學(xué)方程式問(wèn)題：如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)質(zhì)量守恒？使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變，即配平1、寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式2、配:配平化學(xué)方程式,4、標(biāo):標(biāo)出氣體↑(反應(yīng)物無(wú)氣體)或沉淀↓3.化學(xué)方程式書(shū)寫步驟:(板書(shū)）（以水通電為例）最小公倍數(shù)法：找左右兩端各出現(xiàn)一次、原子個(gè)數(shù)相差較大的元素；求最小公倍數(shù)；算系數(shù)=最小公倍數(shù)/原子個(gè)數(shù)。反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變。3、注：在==的上方或下方注明反應(yīng)條件4、化學(xué)方程式配平：最小公倍數(shù)法：Al+O2Al2O3點(diǎn)燃4234、化學(xué)方程式配平：奇數(shù)配偶法：在等式兩邊找出某一種出現(xiàn)次數(shù)最多的元素的原子,把該原子奇數(shù)的配成偶數(shù),然后從此開(kāi)始,配平化學(xué)方程式。FeS2+O2

Fe2O3+SO2高溫24811加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣例題1：KClO322氯酸鉀氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱MnO2KCl+O235.書(shū)寫化學(xué)方程式（口訣）：

(板書(shū)）左反右生一橫線,配平以后加一線。等號(hào)上下注條件,箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀。

在硫酸銅（CuSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42例題2：配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)1：1、H2+O2——H2O2、Na

+Cl2——NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、KMnO4-——K2MnO4+MnO2+O24、Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O5、Fe2O3+CO——Fe+CO2高溫22222263332化學(xué)方程式的含義：(板書(shū))S+O2SO232

32

64點(diǎn)燃1、宏觀意義：表示什么參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。3、微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。4、質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行問(wèn)題：如果現(xiàn)在有32克硫在充足氧氣中燃燒，可生成多少克二氧化硫呢？7、化學(xué)方程式的讀法：4P+5O22P2O5124

160

2841、宏觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷2、微觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成二個(gè)五氧化二磷3、質(zhì)量讀法：124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水答案：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H22HgO===2Hg+O22H2O===2H2+O2通電已學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式：(板書(shū))2H2O通電2H2↑+O2↑C＋O2點(diǎn)燃CO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5S＋O2SO2點(diǎn)燃3Fe

＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O酶酶6C6H12O6＋O2CO2＋H2OC6H12O6＋CO2＋H2O662KClO32KCl+3O2MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2[例1]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)

2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803克

X

(2)寫出化學(xué)方程式

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量的實(shí)際質(zhì)量

48------=------803克X(4)列比例式,X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。（5）求解……算(6)

答五、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：（一）已知反應(yīng)物求生成物五、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（二）已知生成物求反應(yīng)物例題2實(shí)驗(yàn)室里用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過(guò)氧化氫？解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X克6832X2克6832X2=X=4.3克答：需要過(guò)氧化氫4.3克。2H2O22H2O+O2MnO2例題3：12.4克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114212.4X

31-------=---------12.4XX=--------------142×12.431=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想×××未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位×142三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意的問(wèn)題:1、化學(xué)方程式必須書(shū)寫正確，且一定要配平。2、計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一。3、必須將純凈物的質(zhì)量代入進(jìn)行計(jì)算4、如果是體積，要用密度公式換算成質(zhì)量才可代入4.含過(guò)氧化氫34%的雙氧水10克,在加二氧化錳作催化劑的條件下能產(chǎn)生氧氣多少克？1.6g（三）、不純物質(zhì)的計(jì)算練習(xí)：

1.醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來(lái)制取，那么需要電解多少千克水？同時(shí)可以得到多少千克氫氣？求化學(xué)方程式中任何一種物質(zhì)質(zhì)量：2、小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)里將35克高錳酸鉀加入試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為31.8克，試求：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？3、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣20升（密度為0.09克/升），則需電解多少克水？同時(shí)制取氧氣多少克？3.將15.5克KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是（）A、6.9克；B、6.1克；C、4.8克；D、9.6克C混合物中KClO3質(zhì)量為多少？MnO2的質(zhì)量為多少？

（四）、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算適度拓展:1、某同學(xué)把3克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123氧氣質(zhì)量g6138生成二氧化碳質(zhì)量g8.2511111、以上數(shù)據(jù)分析，第——次恰好完全反應(yīng)。3

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123氧氣質(zhì)量g6138生成二氧化碳質(zhì)量g8.2511112、第1次實(shí)驗(yàn)——有剩余，剩余——克。3、第2次實(shí)驗(yàn)——有剩余，剩余——克。4、在三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中，——（有或沒(méi)有）不符合質(zhì)量守恒定律的碳0.75氧氣5沒(méi)有第一次第二次第三次第四次氧氣質(zhì)量/克8162430碳質(zhì)量/克31269生成CO2的質(zhì)量/克1122xy另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:則:x、y的值是多少?33227.在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2克A完全生成2克C，B的式量是32，則C的式量是？404.5g8.在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D，已知40克A和1克B恰好完全反應(yīng)生成32克D。則20克A恰好反應(yīng)時(shí)，生成C多少克？9.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2====4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C12、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：變化題:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（克）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（克）20301614則：該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（）A、氧化反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、以上都不可能B謝謝！6.把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（1）這三次實(shí)驗(yàn)，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？（2）第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克ＣＯ２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？（3）第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克ＣＯ２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？第一次第二次第三次氧氣質(zhì)量／克８１６２４碳質(zhì)量／克３１２６生成的CO2的質(zhì)量／克１１２２２２C6go28g回顧：1、你能寫出硫、鐵、木炭、磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式嗎？2、你能寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式嗎？比較上述反應(yīng)類型有何不同？一、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)2.化合反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)3.分解反應(yīng)1.氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng)①氫氣+氧氣水②蠟燭+氧氣 二氧化碳+水③水 氫氣+氧氣④二氧化碳+水+氫氧化碳 碳酸氫鈣⑤碳酸氫銨 氨氣+水蒸氣+二氧化碳⑥二氧化碳+氫氧化鈣 碳酸鈣+水下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是______屬于分解反應(yīng)是______①、④點(diǎn)燃③、⑤點(diǎn)燃通電加熱6、化學(xué)方程式的含義：(板書(shū))4P+5O22P2O5124

160

284點(diǎn)燃1、宏觀意義：表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、微觀意義：表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、質(zhì)量意義：表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行問(wèn)題：如果現(xiàn)在有62克磷在充足氧氣中燃燒，可生成多少克五氧化二磷呢？第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（第5課時(shí)）配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)1：1、H2+O2——H2O2、Na

+Cl2——NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、KMnO4-——K2MnO4+MnO2+O24、Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O5、Fe2O3+CO——Fe+CO2高溫2222226