山東省淄博市張店區(qū)第四中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山東省淄博市張店區(qū)第四中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示說法中正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A．Na易失去電子，說明鈉的還原性強，故A正確；B．還原性強弱與失電子的多少無關，故B錯誤；C．Ca2+化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯誤；D．Fe2+化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯誤．故選A．2.下列說法正確的是

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B．12kg12C約含有6.02×1023個碳原子

C．使用物質的量時，需用化學式指明粒子的種類

D．1mol的質量是1g，它所占的體積約為22.4L參考答案：C3.下列實驗操作中，正確的是（

）A.

用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B.

給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.

試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.

加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：DA．用剩的藥品不要亂丟，也不能放回原試劑瓶，應放在指定的容器中，故A錯誤；B．給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1313，故B錯誤；C．加熱時，燒杯需放在石棉網上，故C錯誤；D．使用蒸發(fā)皿加熱結束后，要用坩堝鉗夾持取下蒸發(fā)皿，不要用手拿，以防燙傷手，故D正確；故選D。點睛：用剩的藥品不要亂丟，一般的藥品為了防止污染試劑瓶中的藥品，不能放回原試劑瓶，但金屬鈉等活潑金屬，能夠與水等物質反應，容易發(fā)生意外事故，用剩的鈉需要放回原試劑瓶。4.可用于電動汽車的鋁﹣空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A【考點】化學電源新型電池．【分析】鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，總反應為4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應．【解答】解：A、電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正確；B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤．故選A．5.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是A.Cl2既是氧化產物，又是還原產物B.轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1參考答案：B【分析】在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的氯得到5mol電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答?！驹斀狻緼項，該反應中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產物又是還原產物，故A項正確；B項，溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故B項錯誤；C項，該反應中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項正確；D項，該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5:1，故D項正確。答案選B。【點睛】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解題的關鍵，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯點。6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：CA中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。7.不能通過化合反應直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3參考答案：D8.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（

）A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.400mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.300mL1.5mol·L—1

CaCl2溶液 D.100mL2mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A略10.如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C參考答案：D略11.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH參考答案：C試題分析：設4種燃料的質量為m，則n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃燒時放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO為m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4為m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH為m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正確。

12.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3參考答案：D13.下列溶液中濃度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液參考答案：A略14.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時間內生成lmolY的同時生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④參考答案：略15.下列實驗方案合理的是A.配制50g質量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的

口進入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

（1）若反應達平衡前某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值：a＝。（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量：n(NH3)＝。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡單整數(shù)比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合氣體中，a:b＝。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比：α(N2):α(H2)＝；

（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。參考答案：（1）16

（2）

8

（3）5;4

（4）2:3

（5）1:2

（6）3:3:218.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質質量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？參考答案：略19.已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若有7.3gHCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產物與還原產物的質量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應中Mn從