初中化學-化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

③甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列判斷正確的是()A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X一定含有氧元素【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變、元素的質(zhì)量不變，判斷出某化合物的元素組成及組成的各元素的質(zhì)量；【鞏固練習】1.運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應(yīng)的化學方程式為：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N2．交警常用“酒精檢測儀”檢查司機是否飲酒，其檢測原理是讓司機呼出氣體中的酒精與檢測儀中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=xCr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，其中x的數(shù)值和三氧化鉻(CrO3)中鉻元素的化合價分別是（）A．2，+3價B．4，+3價C．2，+6價D．4，+6價3．（2014?煙臺）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示下列說法正確的是（）A．圖中表示化合物的是“”B．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個數(shù)比為3：1D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變4.（2014?濟南）如圖表示某個化學反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（）A．該反應(yīng)用于置換反應(yīng)B．反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7C．圖示中x的數(shù)值為4D．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變5.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是（）A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g6．常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gCO2和3.6gH2O,則該有機物中（）A、一定含有C、H、O三種元素B、只含有C、H兩種元素，不含O元素C、一定含有C、H兩種元素，可能含O元素D、C、O兩種元素，可能含H元素【擴展提升】1、已知某CO和O2的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A．3.8gB．8.8gC．12gD．13.2g2、（2014?濟南）現(xiàn)有9.3gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3．在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（）A．1.15gB．2.3gC．4.6gD．6.9g二、課堂小結(jié).這節(jié)課你有哪些收獲？《化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒復(fù)習課》學情分析在本節(jié)課之前，學生學習了質(zhì)量守恒定律及元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，學習了許多化學反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學變化的實質(zhì)，這些知識都為本節(jié)教學提供了知識基礎(chǔ)。但對學考中幾個熱點題型有待熟練提高。理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，能用守恒的觀點說明常見化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系需熟練掌握。對于化學反應(yīng)中物質(zhì)的微觀實質(zhì)及定量的表示化學反應(yīng)還缺乏認識，計算困難，所以從量的角度認識化學反應(yīng)的觀念有待加強和提升。利用微觀示意圖表示化學反應(yīng)近幾年中考中頻繁出現(xiàn)，由微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學方程式的解題方法不熟練，有待提高。根據(jù)化學反應(yīng)前后元素守恒進行考查的選擇題難度較大，學生掌握困難，需對學生進行學法指導(dǎo)。

《化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》復(fù)習課效果分析1、典型題目符合學考考綱要求，復(fù)習針對性強。根據(jù)學考要求設(shè)計了五種常考題型:=1\*GB2⑴、質(zhì)量守恒定律的理解；(2)、質(zhì)量守恒定律的驗證；(3)、運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式(4)、運用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(5)、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖等等。題型的設(shè)計使學生復(fù)習有抓手，有的放矢。更好的理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并能用守恒定律的觀點說明常見化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。2、有效的組織小組討論，培養(yǎng)學生合作學習、綜合分析的能力。五種典型題解答后，分析解題方法。如有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析反應(yīng)物、生成物，把微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學方程式。壓軸選擇題的技巧計算解題關(guān)鍵是利用化學反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，事半功倍的效果。幫助學生更好的理解反應(yīng)原理，透過現(xiàn)象看清物質(zhì)的性質(zhì)，并且可以掌握化學學科特有的研究方法，形成科學的態(tài)度和世界觀。鞏固了基本知識又鍛煉了學生合作學習能力、對比分析能力。在活動中學會反思、評價，實現(xiàn)了師生的科學互動，對問題的解決起到引領(lǐng)作用。這就叫“討論定有領(lǐng)悟，追求學的效度”。突出了學生的主體性。3、有效的問題設(shè)計，沉淀老師的智慧，啟迪學生的思維。設(shè)計了五個典型題題，引領(lǐng)學生可以從更多的方面考慮問題的可行性，每個問題的幾個追問引導(dǎo)學生思考、討論，使學生分析問題的能力得以增強，邏輯思維能力和語言表述的科學性與嚴謹性得以提升。有效教學不但讓學生有所得，知識的豐富，能力的提升，情感的升華。更重要的是激發(fā)學生學習熱情，有進一步探究的欲望和意志力?！痘瘜W反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教材分析《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。本節(jié)課的學習要幫助學生認識到研究化學反應(yīng)不僅是定性實驗中觀察到什么物質(zhì)之間在什么條件下能夠反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，以及可能發(fā)生哪些現(xiàn)象，等等。還要對化學反應(yīng)進行定量的描述，認識反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，解決實際生產(chǎn)、生活中的化學反應(yīng)的資料等相關(guān)問題。另外，質(zhì)量守恒是化學學習中的一個重要的定律，是學習化學知識的重要基石，質(zhì)量守恒定律的學習直接影響書寫化學方程式和根據(jù)化學方程式的計算等內(nèi)容的學習。本節(jié)課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關(guān)重要的作用。

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是從學生熟悉的自然現(xiàn)象和已經(jīng)學過去的實驗室制取氧氣的實驗事實出發(fā)，首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察的實驗中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，其中石灰石和鹽酸反應(yīng)的實驗方案，讓學生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?？偨Y(jié)概念之后，教材沒有停留在表面，而是從微觀粒子的角度分析反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，幫助學生建立起微觀思維和宏觀思維間的聯(lián)系，從而初步建立化學學科特有的三重表征的思維形式?！痘瘜W反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》練習測評1、在化學反應(yīng)前后，原子的沒有變化，原子的數(shù)目沒有，原子的質(zhì)量沒有，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的必然等于的質(zhì)量總和。2、化學反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類3、在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B、Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D、反應(yīng)后X的質(zhì)量為84、（2014?濟南）如圖表示某個化學反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（）A．該反應(yīng)用于置換反應(yīng)B．反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7C．圖示中x的數(shù)值為4D．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變5、現(xiàn)有9.3gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23∶3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g《化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》復(fù)習課課后反思本節(jié)采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導(dǎo)，既關(guān)注學生學習的過程，更關(guān)注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導(dǎo)學生進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。自我感覺，這是一節(jié)既符合課標要求，又符合學生實際的教學設(shè)計。教學環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，題型設(shè)計貼近學考，深刻理解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，能用守恒的觀點說明常見化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；對于化學反應(yīng)中物質(zhì)的微觀實質(zhì)及定量的表示化學反應(yīng)得到練習，從量的角度認識化學反應(yīng)的觀念有所加強和提升；熟練掌握了微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學反應(yīng)方程式方法；根據(jù)化學反應(yīng)前后元素守恒法解決技巧選擇題的方法有了初步了解。不足之處，學生解釋質(zhì)量守恒定律時宏觀與微觀易混淆；不明確化學變化中的變與不變；教學設(shè)計中幾種典型題的解題方法缺乏學生之間的討論與總結(jié)，教師講的太多。《化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》課標分析化學實在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學，其特征是研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。義務(wù)教育階段的化學教育，要激發(fā)學生學習化學的好奇心，引導(dǎo)學生認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學的基本觀念，引導(dǎo)學生體驗科學探究的過程，啟迪學生的科學思維，培養(yǎng)學生的實踐能力?；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在教學