氧化還原反應(yīng) 市賽獲獎

氧化還原反應(yīng)

一、基本概念1、從得氧、失氧的角度（局限性）氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)2、從化合價升降的角度（特征）氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價變化（升降）的反應(yīng)

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移

H2+Cl2=2HCl

00+1-13、從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：氧化劑：還原劑：得電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得到電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價降低，被還原失e-，價升高，被氧化4、各概念間關(guān)系失高氧下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()(A)CO＋H2OCO2＋H2

(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O2A

二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：由氧化劑指向還原產(chǎn)物，由還原劑指向氧化產(chǎn)物，注明“得”、“失”和電子總數(shù)1、標(biāo)出變價元素的化合價；2、箭頭由變化前起，至變化后終；3、箭頭上注明“得失”電子總數(shù)升價總數(shù)=降價總數(shù)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價降低，被還原失e-，價升高，被氧化失高氧三、氧化性或還原性強弱的比較

總原則:看反應(yīng)進(jìn)行的難易程度,不是看得失電子數(shù)目的多少。1、元素的價態(tài)指出具有氧化性的物質(zhì)、具有還原性的物質(zhì)？Fe3+、Fe2+、Fe、Mg2+、S2-、I-、H+、SO2氧化性：還原性：Fe3+、Mg2+、H+、SO2、Fe2+SO2、Fe2+、Fe、S2-、I-、（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）處于高價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的氧化劑（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸：如HCl、H2C2O4等。（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、KI、FeCl2等。重要的還原劑三、氧化性或還原性強弱的比較

總原則:看反應(yīng)進(jìn)行的難易程度,不是看得失電子數(shù)目的多少。1、元素的價態(tài)2、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物【試一試】

已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行的方向是A.從左向右B.從右向左C.不能進(jìn)行D.無法判斷B

3.根據(jù)活動順序表判斷(1)金屬活動順序：

失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+

得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強(2)非金屬活動順序：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-4、根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷

①Cu十C12==CuCl2②2Cu+S==Cu2S

氧化性

Cl2>S5、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生條件的不同進(jìn)行判斷

KMnO4>MnO2氧化性

MnO2十4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4十16HCl(濃)==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

△四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平Cu+O2CuOH2+O2H2O（二）根據(jù)化合價升降配平１、配平原則：①化合價升降（得失電子）守恒②質(zhì)量守恒２、配平步驟：C+

HNO3

----

CO2+

NO2+

H2O

①標(biāo)變價0+5+4+4②列變化③配系數(shù)④看其它441

1

Fe2O3

KMnO4

K2MnO4

K2Cr2O7+3+6+6+72----NH3+O2－NO+H2OFe2O3+CO－Fe+CO2FeCl3+Cu－FeCl2+CuCl2A.反應(yīng)物全部參與氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO24NH3+5O2==4NO+6H2OB.反應(yīng)物部分參與氧化還原反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3(濃)－Cu(NO3)2+NO2↑+H2OCu+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+NO↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O練一練2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4＋HCl——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2OC.歸中反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+H2S——S+H2O

練一練NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONaBr+NaBrO3+H2SO4——Br2+Na2SO4+H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2OD.歧化反應(yīng)采用逆向配平3NO2+H2O==2HNO3+NONO2+H2O——HNO3+NOCl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OS+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O多元素參與氧化還原反應(yīng)方程的配平FeS2+O2——Fe2O3+SO24FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2OCu2S+14HNO3

＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O離子方程式型的配平1、Fe2++Cl2——