物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律二

酸雨的形成第二節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（二）方鉛礦赤鐵礦孔雀石金屬的冶煉定義：把金屬從_____態(tài)變成_____態(tài)叫金屬的冶煉?；嫌坞x金屬冶煉的原理：金屬氧化物→游離態(tài)金屬2、還原法1、置換法Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C、H2、CO自學提示：1、完成下列化學方程式C+CO2——C+CuO——CO+CuO——H2+CuO——CO+Fe2O3——2、什么是還原劑、氧化劑？3、在氫氣還原氧化銅實驗中應注意的事項？說出實驗現(xiàn)象和注意事項黑色的粉末逐漸變成紅色物質(zhì)，管壁出現(xiàn)小液滴實驗中的注意問題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導管要伸到試管底部。操作上：1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。(口訣：氫、燈、燈、氫)防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。防止銅重新被氧化成氧化銅根據(jù)反應的原理，請你設(shè)計另外兩個實驗的裝置和實驗的步驟H2+CuO===H2O+CuC+2CuO===CO2↑+2CuCO+CuO===CO2+Cu高溫拓展提升

1．有下列實驗現(xiàn)象可知，黑色粉末是（）A．CuOB．CC．CuO和CD．Fe2O3和C當堂檢測2.如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。討論：(1)描述該實驗的現(xiàn)象①____________②___________

(2)通入氫氣前應先檢查________.試管口略向下傾斜的目的是__________________.(3)本實驗的步驟有：①固定試管；②加熱；③裝入氧化銅；④停止通氫氣；⑤通入氫氣；⑥停止加熱。正確的實驗步驟應該為：_______________.理由？3.如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的CO1.寫出煉鐵的化學方程式：______________2.實驗裝置應與下列的____相似現(xiàn)有400噸赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3），冶煉后可得含有雜質(zhì)5%的生鐵235.8噸，求原鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。練習例題100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取該樣品10克，并用右圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：反應前氧化鐵完全反應后A組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量43.7克玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3克B組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量180克燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量186.2克試回答：（1）你認為：應當選擇

組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果為

。（2）請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因______．（3）這位同學所用實驗裝置的不足之處是

。變式25、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu