課時微粒間相互作用力

課時3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性[考綱導航]知識條目必考要求加試要求備考方略（1）化學鍵的含義（2）離子鍵、共價鍵的概念和成因（3）離子化合物、共價化合物的概念（4）簡單離子化合物、共價分子的電子式（5）簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式（6）碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系（7）分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響（8）簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能（9）氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（10）同素異形體與同素異形現(xiàn)象（11）同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象（12）NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力（13）離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式（14）離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性（15）化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關(guān)系（16）化學科學的研究內(nèi)容和發(fā)展前景ababaaa

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a（1）把握重要考點。重要考點為化學鍵類型判斷、電子式與結(jié)構(gòu)式書寫、分子間作力和氫鍵。（2）正確使用用語。有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語，如電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型、球棍模型等。（3）分析變化本質(zhì)。善于分析化學鍵的斷裂與化學變化本質(zhì)。（4）充分運用比較。判斷同素異形體、同分異構(gòu)體；比較常見晶體的形成方式及主要特性。1.化學鍵與分子間作用力考點一微粒之間的相互作用力

化學鍵分子間作用力概念物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間存在的強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力存在原子與原子間或陰、陽離子間分子與分子間強弱強弱影響物理性質(zhì)或化學性質(zhì)物理性質(zhì)（如熔點、沸點、溶解度等）類型常見有離子鍵、共價鍵

2.離子鍵、共價鍵的概念和成因

離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間強烈的相互作用原子間通過共用電子對所形成強烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件活潑的金屬與活潑的非金屬之間非金屬元素原子之間存在只存在于離子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中

（1）共價化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，（2）大部分有機化合物中（除羧酸鹽外），（3）離子化合物中如NaOH、NH4Cl、Na2O2，（4）共價單質(zhì)中3.離子化合物、共價化合物化合物離子化合物共價化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)4.常見化合物的電子式5.晶體類型及性質(zhì)的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力（有的存在氫鍵）共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰（H2O）、干冰（CO2）金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔化或溶于水能導電固體、熔融不導電，部分化合物溶于水