酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 市賽獲獎(jiǎng)

教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)酸堿反應(yīng)的概念2、從微觀的角度認(rèn)識(shí)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、能用實(shí)驗(yàn)判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的加工與整理得出正確的結(jié)論5、了解酸堿反應(yīng)的應(yīng)用過程與方法1、通過對(duì)氫氧化鈉和氯化氫之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,熟練實(shí)驗(yàn)的操作,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及及生活中的安全意識(shí)。2、通過同學(xué)間的合作探究,學(xué)會(huì)如何借助指示劑,判斷酸堿發(fā)生反應(yīng)的探究方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過探究酸與堿之間的反應(yīng),增加對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1、酸堿反應(yīng)的概念的理解,從微觀角度認(rèn)識(shí)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、根據(jù)要探究的具體問題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的加工與整理得出正確的結(jié)論。難點(diǎn)：1、學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法判斷物質(zhì)是否過量問題。2、對(duì)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)微觀解釋的理解。教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)、分析歸納演示實(shí)驗(yàn)：

向1毫升氫氧化鈉溶液中滴加1毫升稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH與HCl能反應(yīng)？演示實(shí)驗(yàn)：

向盛有1毫升氫氧化鈉溶液的試管中，滴加1-2滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液從紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象：紅色剛好褪去。恰好完全反應(yīng)。思考：

1、在滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，滴入一定量的稀鹽酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？2、請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述試管中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入適量

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。取樣，加入適量

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。堿性中性或酸性問題：微觀角度分析反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?+讀圖：用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。酸和堿之間反應(yīng)的本質(zhì)：

酸電離的H+和堿電離的OH-結(jié)合成H2O

請(qǐng)根據(jù)酸堿反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律，完成下面的方程式：

NaOH＋HNO3Cu(OH)2＋HCl=NaNO3+H2O2=CuCl2+2H2ONaOH＋HCl＝NaCl+H2O酸和堿反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律加入酸性物質(zhì)堿性土壤中性土壤1.改變土壤的酸堿性可加碳酸水酸堿反應(yīng)的應(yīng)用在酸性土壤中加入

。熟石灰熟石灰硫酸廠污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？2.處理工廠廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.精制石油4.用于醫(yī)藥胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥與胃酸中過多的鹽酸