金屬材料第1課時(shí)合金課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)

第2節(jié)金屬材料鐵合金新型合金鋁和鋁合金合金概念:合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）

熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；硬度比單一金屬大；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能常優(yōu)于單一成分。P73為什么合金的熔點(diǎn)低，硬度大？鐵合金：P74補(bǔ)充生鐵：含碳量較高鋼：含碳量較低（硬度大、性脆，可造機(jī)座、管道）(用量最大用途最廣)碳素鋼合金鋼（特種鋼）：低碳鋼：中碳鋼：高碳鋼：韌、軟硬、脆在碳素鋼中加入一或多種合金元素，使鋼具有各種特殊性能。不銹鋼（不同等級(jí)）。鐵合金超級(jí)鋼新型合金：儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。儲(chǔ)氫量大，容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。儲(chǔ)氫合金用途廣泛的稀土元素元素周期表中原子序數(shù)從57~71（從鑭至镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及鈧和釔，共17種元素被稱為稀土元素。稀土金屬在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)。稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。我國(guó)是稀土資源大國(guó)。到目前為止，我國(guó)的稀土儲(chǔ)量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。鏑（Dy）制造的硬盤驅(qū)動(dòng)器應(yīng)用廣泛的鋁合金請(qǐng)根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)判斷鋁的化學(xué)性質(zhì)如何？鋁及其化合物的性質(zhì)易失去最外層3個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。性質(zhì)如此活潑？為何鋁合金能在空氣中穩(wěn)定存在？還應(yīng)用如此廣泛？因?yàn)锳l性質(zhì)活潑易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的Al2O3薄膜，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。鋁1、鋁與氧氣反應(yīng)：2、鋁與酸、堿的反應(yīng)：①鋁與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：②鋁與冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化：在鋁表面生成致密的氧化膜，使反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)進(jìn)行。③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)3-5）強(qiáng)酸強(qiáng)堿耐火坩堝燃器具點(diǎn)火瓷頭如何證明？鋁的氫氧化物（P103）1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)：難溶于水2、氫氧化鋁的兩性：①與強(qiáng)酸反應(yīng)：②與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+H2O澄清溶液白色膠狀沉淀溶液變澄清少量NaOH繼續(xù)加NaOHAl2(SO4)3Al(OH)3NaAlO2實(shí)驗(yàn)一：①②Al3++3OH-=

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O鋁的氫氧化物（P103）1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)：難溶于水2、氫氧化鋁的兩性：①與強(qiáng)酸反應(yīng)：②與強(qiáng)堿反應(yīng)：思考：結(jié)合Fe(OH)3的制備方法，實(shí)驗(yàn)室如何制備Al(OH)3?Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+H2O[實(shí)驗(yàn)二]可溶性鋁鹽+可溶性堿，由于Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，故不能用強(qiáng)堿，只能用可溶性弱堿（NH3·H2O）Al3++3NH3·H2O-==Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3

用途2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△②

用途:工業(yè)上制純凈氧化鋁①堿性不強(qiáng)，又可與酸反應(yīng)中和胃酸，可用于做胃藥。③明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生Al3+，

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OOH-AlAl2O3Al(OH)3O2△△Al3+AlO2－H+H+H