2022-2023學(xué)年重慶市長(zhǎng)壽區(qū)高二上學(xué)期期末考試-化學(xué)(A卷)Word版

長(zhǎng)壽區(qū)2022年秋期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二年級(jí)化學(xué)試題（A卷）注意事項(xiàng)：1．考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分。試題卷總頁數(shù)：6頁。2．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。3．需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書寫的地方一律用0.5MM簽字筆書寫。4．答題前，務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.比穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱2.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)上合成氨要在高溫、催化劑條件下進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.向氯水中加后，溶液漂白性增強(qiáng)3.下列說法正確的是(

)A.溶液可用帶玻璃塞的試劑瓶保存B.將飽和的溶液蒸干并灼燒，可得到固體C.配制溶液時(shí)，可將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋D.4.下列說法正確的是(

)A.增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快B.2H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)ΔH=-98KJ·mol-1該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C.只改變一個(gè)影響因素使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變D.時(shí)，固體在氨水中的比在溶液中的小5.下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是(

)A.、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出的熱量為，其熱化學(xué)方程式為則B.含C.已知，則D.已知?jiǎng)t氫氣的燃燒熱為571.6KJ·mol-1.反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①→慢②→

快下列說法不正確的是(

)A.增大或均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B.、增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(

)①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化②單位時(shí)間內(nèi)，消耗同時(shí)生成③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑤該反應(yīng)的焓變不隨時(shí)間而變化A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.①②④8.將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是(

)溫度平衡常數(shù)A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是C.在時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻、的濃度均為則此時(shí)D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量達(dá)新平衡時(shí)的體積百分含量將增大.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸電離平衡常數(shù)下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

)A.B.C.中和等體積等的和溶液消耗的量前者小于后者D.等體積等濃度的和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者10．鳥嘌呤(是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(

)A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：11．時(shí)的醋酸加水稀釋至濃度為關(guān)于稀釋前后下列變化正確的是(

)A.溶液中減小 B.的變化值等于C.溶液中的值增大 D.的值減?。姵乇饶芰扛?，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)．常溫下，用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的、溶液隨溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是(

)A.酸性：B.時(shí)C.、兩點(diǎn)溶液混合后D.時(shí)，有14．常溫下，用的溶液滴定某濃度的二元弱酸溶液，所得溶液中各種含的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.的電離常數(shù)的水解常數(shù)B.由水電離出的：C.曲線、分別表示和的變化D.點(diǎn)所示溶液中：第II卷（非選擇題共58分）二、填空題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的請(qǐng)回答下列問題：堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有（任寫兩種：堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是物質(zhì)的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的應(yīng)控制在范圍之間。物質(zhì)可直接用作氮肥，則的化學(xué)式是。除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。16．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體中的值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液進(jìn)行滴定：學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定值。稱取純草酸晶體，將其制成水溶液為待測(cè)液。取待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。用濃度為的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗。(1)上述步驟中使用的錐形瓶是否需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，填是或否滴定時(shí)，將酸性標(biāo)準(zhǔn)液裝入（填酸式或堿式滴定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得。(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的值會(huì)（填偏大偏小或不變。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)措施。17．（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用、、等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：。(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的（用含字母的代數(shù)式表示）?；瘜W(xué)鍵—≡———鍵能(2)某科研小組用作催化劑，在時(shí)，研究了:分別為:、:時(shí)轉(zhuǎn)化率的變化情況（如圖），則圖中表示∶∶的變化曲線為（填“曲線”或“曲線”）。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在的恒容密閉容器內(nèi)充入和加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間壓強(qiáng)則從反應(yīng)開始到時(shí)的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為。(4)將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù)）。由大到小的關(guān)系是，判斷理由是。(5)美國(guó)的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖。①石墨為（填“正”或“負(fù)”）極。②石墨極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。18．（16分）溶液可用于多種氣體的處理。(1)是溫室氣體，可用溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，寫出第一步水解的離子方程式。已知時(shí)，第一步水解的平衡常數(shù)，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的。②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式。(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的可用溶液吸收，反應(yīng)方程式為：。含的水溶液與恰好完全反應(yīng)得溶液，溶液為溶液，則兩份溶液中、和由大到小的順序?yàn)?已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加適量

向溶液中加適量水向溶液中加適量

.向溶液中加適量水(3)煙氣中的會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收的過裎中，常溫下，溶液中、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示：①圖中時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。②由上圖可以判斷NaHSO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），試通過計(jì)算解釋其原因。長(zhǎng)壽區(qū)2022年秋期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二年級(jí)化學(xué)答案（A卷）1-5:DBDBA6-10:BBDAB11-14:CCCA15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)（1）粉粹礦石、適當(dāng)加熱（其他合理答案均可，每空1分）（2）SiO2（3）將Fe2+氧化為Fe3+；BC（4）3.2≤PH<6.2（5）（NH4）2SO4（6）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O16.（每空2分，共12分）（1）否；酸式（2）當(dāng)最后半滴KMnO4溶液滴入，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)至原來的顏色（3）2（4）偏大（5）重復(fù)操作②③步