強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章1.教學(xué)目的要求：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡。2.教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。第二頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日現(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、NH3.H2O、NaCI濃度為0.5mol/L500ml的五種溶液，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同的條件下，是否所有的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都是一樣的？演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NaOH、HCI、NaCI三者燈光較亮，導(dǎo)電能力強(qiáng)。HAc、NH3.H2O二者燈光較暗，導(dǎo)電能力弱。為什么？第三頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日為什么不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同？從電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因分析如下：電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于溶液里有能自由移動(dòng)的離子存在。溶液的導(dǎo)電性不同→溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)的電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。第四頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。為什么強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離？2.弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)中哪一部分分子電離？3.電離平衡4.電離方程式第五頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日象NaOH、

NaCI這樣的離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，溶于水時(shí)受水分子的作用，陰、陽離子全部轉(zhuǎn)化為能自由移動(dòng)的水合陰離子和水合陽離子。可簡化表示如下：NaCl＝Na++Cl－NaOH＝Na++OH－

大多數(shù)鹽類和強(qiáng)堿都是離子化合物，在它們的水溶液里，只有水合離子，沒有它們的分子。具有極性鍵的共價(jià)化合物是以分子狀態(tài)存在的，其中有些分子（如HCI）溶于水時(shí)受水分子的作用，也能全部電離成離子以致溶液里沒有分子存在，可簡化表示如下：HCl＝H++Cl－

硫酸、硝酸等強(qiáng)酸在水溶液里也是只有水合離子，沒有它們的分子。

第六頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日弱電解質(zhì)的電離：其實(shí)每個(gè)弱電解質(zhì)分子性質(zhì)相同，在水溶液中都有電離的可能，只是電離產(chǎn)生的離子在運(yùn)動(dòng)過程中相互碰撞又結(jié)合成了分子，其電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，開始時(shí)溶液中離子的濃度很低，弱電解質(zhì)電離成離子的速率快，隨著弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子的濃度增大，弱電解質(zhì)分子的濃度減小，從而分子電離成離子的速率減小，離子結(jié)合成分子的速率增大，經(jīng)過一段時(shí)間必然達(dá)到正逆反應(yīng)速率相等。

在弱電解質(zhì)（某些具有極性鍵的共價(jià)化合物）溶液里，既有離子存在，又有電解質(zhì)分子存在。可表示如下：CH3COOHCH3COO－+H+第七頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫做電離平衡。（1）動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，只是此時(shí)，離子化速率＝分子化速率。（2）定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。（3）變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離是可逆的，在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)－－電離平衡特點(diǎn)第八頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日注意事項(xiàng)：強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆符號。如：NaCl＝Na++Cl－NaOH＝Na++OH－CH3COOHCH3COO－+H+上述表示方程式只表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同。第九頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日利用電離平衡知識，從氫氧化鋁的電離方程式，看氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)：H2O+AlO2–+H+Al(OH)3Al3++3OH–酸式電離堿式電離當(dāng)往氫氧化鋁里加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH–起反應(yīng)而生成水，這樣會(huì)使氫氧化鋁按堿式電離，使平衡向右移動(dòng)，從而使氫氧化鋁不斷溶解。當(dāng)往氫氧化鋁里加堿時(shí)，OH–立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，這樣會(huì)使氫氧化鋁按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)，從而使氫氧化鋁不斷溶解了。第十頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義導(dǎo)電性離子濃度電離程度電離過程電離式溶液中微粒的種類示例化合物種類代表物在水溶液里幾乎完全電離的電解質(zhì)在水溶液里部分電離的電解質(zhì)相同條件下強(qiáng)相同條件下弱相同條件下大相同條件下小完全部分無電離平衡有電離平衡分子=陽離子+陽離子分子陽離子+陽離子離子分子和離子離子化合物某些極性的共價(jià)化合物。某些極性的共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿NaCl＝Na++Cl－

第十一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日教學(xué)反饋----練習(xí)：