2023年北京市海淀區(qū)高三化學(xué)期末考試試題及答案

海淀區(qū)2022－2023學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)2023.1本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．我國科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是A．化學(xué)式為H9O4+B．氫、氧原子都處于同一平面C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合D．圖中所有H―O―H鍵角都相同2．下列說法不正確的是A．NF3的電子式：B．基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同3．檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會對人體機(jī)能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是sp2C．檳榔次堿分子中最多有4個碳原子共平面D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4．下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析A酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3非金屬性：Cl>S>SiB離子半徑：Ca2+<Cl-<S2-電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：Ca>Cl>SC與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al最外層電子數(shù)：Al>Mg>NaD熔點(diǎn)：Cl2<Br2<I2鍵能：Cl―Cl>Br―Br>I―I5．下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-B．銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8HNO3(濃)3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2OC．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：D．用熱的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯為例）：6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是A．0.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為NA、π鍵數(shù)為2NAC．100mL1mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD．60g二氧化硅晶體中含有Si—O鍵數(shù)為2NA7．向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同8．血紅蛋白結(jié)合O2后的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e2+與周圍的6個原子均以配位鍵結(jié)合。CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為O2的230～270倍。二者與血紅蛋白（Hb）結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①Hb+O2Hb(O2)K1②Hb+COHb(CO)K2下列說法不正確的是A．Fe2+形成配位鍵時提供空軌道B．電負(fù)性：O>C，故CO中與Fe2+配位的是OC．由題意可得結(jié)論：相同溫度下，K2>K1D．CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反9．向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下：已知：Ag+與S2O2-3形成[Ag(S2O3)2]3-。依據(jù)現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是A．②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB．同溫度下，溶度積Ksp大小關(guān)系：AgCl>AgBr>AgI>Ag2SC．與Ag+配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：S2O2-3、NH3D．上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)10．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價(jià)銅[Cu]催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意如下。下列說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>CuB．反應(yīng)③過程中，涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)為：D．一價(jià)銅[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率11．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量稀鹽酸放于試管中，投入光亮的銅片，無明顯變化。②向?qū)嶒?yàn)①的試管中通入足量的SO2，銅片表面很快變暗，生成黑色固體，溶液逐漸變?yōu)樽厣?。③若將稀鹽酸換成稀硫酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)①和②，均無明顯變化。資料：CuCl是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸，CuCl+2Cl-CuCl2-3（棕色）下列說法不正確的是A．黑色固體不是CuOB．將棕色溶液加水稀釋，會產(chǎn)生白色沉淀C．由實(shí)驗(yàn)①②能說明Cl-增強(qiáng)了Cu的還原性D．上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)：6Cu+SO2+12Cl-+4H+4CuCl2-3+Cu2S↓+2H2O12．一種可完全降解的環(huán)保型塑料（PPC）的合成路線如下：下列說法不正確的是A．PPC中含有2種官能團(tuán)B．聚合過程中沒有小分子生成C．順丁烯二酸酐可使Br2的CCl4溶液褪色D．由于PPC中存在碳碳雙鍵，可進(jìn)行交聯(lián)改性13．直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如下圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A．電極I為負(fù)極B．電極II的反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+2H2OC．電池總反應(yīng)為：2H2O2O2↑+2H2OD．該電池的設(shè)計(jì)利用了H2O2在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異14．食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸計(jì)）的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食醋樣品稀釋至250.00mL（溶液幾乎無色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。NaOH溶液的體積第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL9.9011.0012.10下列說法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）硼及其化合物具有多種結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應(yīng)?；鶓B(tài)硼原子的核外電子排布式為________。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)硼原子的電子有________種空間運(yùn)動狀態(tài)。BF3分子的空間構(gòu)型為________，BF3和HF反應(yīng)后形成一種超強(qiáng)酸HBF4，BF-4中心硼原子的雜化方式為________。（3）六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，其晶體片層結(jié)構(gòu)如右圖所示。①六方氮化硼的化學(xué)式為________，其晶體中存在的作用力有________（填字母序號）。a．范德華力b．σ鍵c．離子鍵②石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負(fù)性相同的碳原子所形成的大π鍵中流動。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是________。（4）立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如下圖所示。①晶胞中平均含有________個硼原子，距離硼原子最近的氮原子有________個。②已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為ag·mol-1，密度為ρg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長為_______cm。（1）A分子中含有的官能團(tuán)是________。（2）A→B的過程中，PBr3是溴代試劑，若將PBr3用濃氫溴酸替代，會有副產(chǎn)物生成，原因是________。（3）→D的化學(xué)方程式是________。（4）下列有關(guān)說法正確的是________（填字母序號）。a．異諾卡酮易溶于水b．異諾卡酮中有手性碳原子c．E的紅外光譜中會出現(xiàn)碳碳雙鍵、酮羰基、酯基的特征吸收峰d．E存在含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（5）F→G的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是________。（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是________。（7）E轉(zhuǎn)化為F的過程中，依次經(jīng)歷了加成、加成、消去三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物P1和P2的結(jié)構(gòu)簡式。17．（11分）電化學(xué)還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品，是一種綜合利用CO2的好方法。已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：S(B)=n（生成B所用的CO2）n（陰極吸收的C（1）堿性電化學(xué)還原CO2前，先在中性電解液中通電一段時間，pH及電流穩(wěn)定后，再通CO2。再陰極區(qū)若CO2每得到1mol電子，同時有H2O也會得到等物質(zhì)的量的電子，且電解液的pH幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。①補(bǔ)全陰極產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)：CO2+________+________===CH4+________。②陰極附近因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)________（用離子方程式表示），生成的CO2-3難以放電，降低了S(CH4)。結(jié)合上述信息，S(CH4)的理論最大值為________。③結(jié)合化學(xué)用語分析陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________。（2）控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學(xué)還原CO2過程中CH4（其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和H2的法拉第效率變化如圖3所示。圖3圖4①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是________。②c(KCl)=3mol·L-1時，11.2L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4，分離H2后，將CH4和C2H4混合氣體通入如圖4所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體6.72L。則FE(C2H4)為________。18．（14分）含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會效益。I．一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①TiO2不溶于水、稀酸和堿溶液；②Al2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。（1）鹽酸酸浸過程中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“磁選”的目的是________。（3）下列說法正確的是________（填字母序號）。a．濾渣1的主要成分為TiO2、SiO2b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變II．含鈦高爐渣中金屬Fe含量的測定：i．配制金屬Fe浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（抑制Fe2+水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)pH=4.5，此時鐵的化合物不溶解。ii．取m1g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。iii．過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。iv．將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。v．冷卻，用濃度為cmol·L-1的抗壞血酸（C6H8O6）標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：①酸性條件下，SO32-+Fe→S2O32-+Fe2+（未配平）②C6H8O6(抗壞血酸)+2Fe3+＝C6H6O6(脫氫抗壞血酸)+2Fe2++2H+（4）步驟ii中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）步驟iii中加入過量H2O2溶液的主要作用是________（用離子方程式表示）。（6）該含鈦高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________（用代數(shù)式表示）。（7）下列兩種情況均會對“金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”測定結(jié)果造成偏差，任選其中一種情況分析并說明判斷理由。情況一：配制金屬Fe浸取液時，溶液pH等于2情況二：未進(jìn)行步驟iv，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定①情況________的測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”）。理由是_________。

19．（10分）某小組同學(xué)探究鹽對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)I：探究KCl對Fe3+和SCN－平衡體系的影響將等體積、低濃度的0.005mol·L-1FeCl3溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol·L-1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如下圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-（黃色）。（1）稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是________。采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN－平衡體系，是為了避免________（填離子符號）的顏色對實(shí)驗(yàn)干擾。（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對Fe3+和SCN－平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。實(shí)驗(yàn)II：探究鹽對Fe3+和SCN－平衡體系產(chǎn)生影響的原因同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN－平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4Cl-[FeCl4]-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe3+和SCN－平衡狀態(tài)發(fā)生變化。（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號加入少量鹽溶液顏色1無紅色2KCl變淺3KNO3略變淺4NaCl變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN－平衡體系的是________（填字母序號）。a．1和2b．1和3c．1和4②選擇實(shí)驗(yàn)________（填序號）可得出結(jié)論：K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。簡述選擇實(shí)驗(yàn)的理由及獲得結(jié)論的依據(jù)：________。（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN－平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對Fe3+和SCN－平衡體系有影響的原因：________。高三化學(xué)參考答案第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ABDBDAD題號891011121314答案BDCCACC第二部分共5題，共58分。15．（11分）（1）1s22s22p13（各1分，共2分）（2）平面（正）三角形sp3（各1分，共2分）（3）①BN（1分）ab（2分）②六方氮化硼中也存在類似于石墨的大π鍵，但由于N的電負(fù)性明顯大于B，電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動，所以六方氮化硼晶體不導(dǎo)電（1分）（4）①44（各1分，共2分）②（1分）16．（12分）（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，共2分）（2）A中碳碳雙鍵會與HBr發(fā)生加成反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）bcd（提示：符合條件的E的同分異構(gòu)體之一為）（2分）（5）保護(hù)酮羰基，防止其被還原（注：必須指明保護(hù)的官能團(tuán)種類）（1分）（6）（2分）（7）P1：或P2：（各1分，共2分）17．（11分）（1）①CO2+8e-+6H2OCH4+8OH-（2分）②CO2+2OH-CO2-3+H2O（2分）1/9（1分）③陽極電極反應(yīng)為：2H2O–4e-O2↑+4H+，陰極區(qū)產(chǎn)生的CO2-3透過陰離子交換膜進(jìn)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+CO2↑+H2O（3分）（2）①c(KCl)大于0.5mol·L-1時，KCl抑制了（陰極）析氫，總體而言提高了電化學(xué)還原CO2生成CH4的選擇性（或：KCl的存在有利于CO2還原生成CH4，不利于生成H2）（2分）②10%（1分）18．（14分）（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（2分）（2）可除去含鈦高爐渣中的單質(zhì)鐵，從而減少“酸浸”時鹽酸的用量（2分）（3）ab（2分）（4）2SO2-3+2Fe+6CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++6CH3COO-+3H2O或2HSO-