初中化學(xué)-專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

專題復(fù)習(xí)---金屬活動(dòng)性考點(diǎn)2014年(題號(hào))分值2015年(題號(hào))分值2016年(題號(hào))分值金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用929292近三年常規(guī)考點(diǎn)及其分布和分值如下表：

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道金屬活動(dòng)性順序2.應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序探究金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物分析。一、金屬活動(dòng)性比較

1.(2015·濱州中考)有X、Y、Z三種金屬,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分別將X、Z投入稀硫酸中,X表面有氣泡冒出,Z無變化,則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Z>Y>X B.Y>X>ZC.X>Y>Z D.X>Z>YB二、金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

2.(2015·棗莊中考)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖象描述正確的是()

B【總結(jié)】：下圖為把等質(zhì)量的均為+2價(jià)的三種金屬A、B、C分別投入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸中。

（1）水平線表示金屬與酸反應(yīng)已完成，水平線越高，說明

，該二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

。

（2）傾斜線表示金屬與酸反應(yīng)正在進(jìn)行，傾斜線角度越大，表示反應(yīng)的速率

，表示金屬的活動(dòng)性

。

3.質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（）①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等A.①、②、③B.②、③、④C.③、④、⑤D.①、③、⑤D【總結(jié)】：下圖為把足量的金屬A、B、C分別放入盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀酸的燒杯中，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。

（1）水平線表示

，

（2）斜線的傾斜度不同表示

，

（3）從該圖中

(能或不能）判斷三種金屬A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。三、金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物分析4.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則此濾液中的溶質(zhì)是，（2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則此濾渣中一定有，（3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中得到的溶質(zhì)是。

Fe(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【總結(jié)】：當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時(shí)存在時(shí),最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。根據(jù)現(xiàn)象推出濾液和濾渣中成分談?wù)勀愕氖斋@金屬活動(dòng)性順序金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算反應(yīng)條件反應(yīng)次序金屬與酸的反應(yīng)