2023學年完整公開課版二氧化硫-

同學們：每天，當你閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，經?？梢垣@得關于空氣質量的信息?？諝赓|量報告各項指標中，有二氧化硫的指數.為什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？酸雨對環(huán)境的危害二氧化硫的性質和應用第一單元含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質二氧化硫的物理性質思考1：SO2的物理性質體現在哪些方面？探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質可從以下幾個等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫試管中的水面上升礦泉水瓶癟了看顏色想原因聞氣味強烈的刺激性氣味有毒做比較溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據是什么？SO2與水的反應：二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）H2SO3（亞硫酸）是一種中強酸，易在空氣中氧化成硫酸，硫酸是強酸，這也是形成酸雨的原因。探究3（1)向一支盛有SO2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。你能得出什么結論？原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色探究結論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學性質|漂白性氯水二氧化硫

原理實質效果

范圍永久性暫時性氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應

可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定無色物質

漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色問題探究1：環(huán)保部門檢測收集酸雨時，pH值在一段時間會有什么變化？

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應.小結:思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？問題探究3：

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現

性。二、酸雨的形成三、酸雨的防治閱讀：防治酸雨有哪些措施?1.用新型的能源（氫能、太陽能、核能）2.對含硫燃料進行脫硫處理3.對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用4.提高全民的環(huán)境保護意識，加強國際間合作防治酸雨的措施二氧化硫物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學性質1、具有酸性氧化的通性A、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時性漂白

品紅褪色紅色無色SO2催化劑課堂小結2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學們分析其原理