高中化學(xué)-原電池教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時(shí)化學(xué)必修Ⅱ?qū)嶒?yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)1、將鋅片、銅片插入稀硫酸中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2用導(dǎo)線將銅片、鋅片連接起來，插入稀硫酸中，觀察銅片上的變化

實(shí)驗(yàn)探究一稀硫酸鋅片稀硫酸銅片稀硫酸鋅片銅片電流是怎樣產(chǎn)生的？實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究一稀硫酸鋅片銅片銅片上有氣泡稀硫酸鋅片稀硫酸銅片？？試一試實(shí)驗(yàn)3、在銅片與鋅片連接的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，再把鋅片與銅片平行插入稀硫酸中，觀察電流計(jì)的變化。質(zhì)疑：實(shí)驗(yàn)2中銅片表面為什么有氣泡生成？實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針為什么偏轉(zhuǎn)？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)問題結(jié)合播放的動(dòng)畫，嘗試用氧化還原的知識(shí)分析上述情況。1、銅片上為什么會(huì)有氣體放出?2、為什么會(huì)有電流產(chǎn)生?一、原電池氧化反應(yīng)原電池稀硫酸溶液失e-，沿導(dǎo)線流向，還原反應(yīng)SO42-

H+、Zn2+

鋅片銅片工作原理：產(chǎn)生電流原電池：

利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。ＩCuZn稀H2SO4Zn失去電子H+得電子Zn失電子電子流出負(fù)極Cu溶液中的微粒得電子電子流入正極e-

電池，有正極和負(fù)極之分，應(yīng)如何判定裝置中鋅片和銅片誰是負(fù)極、誰是正極？思考分析你能不能用反應(yīng)式表示出原電池中鋅片、銅片所涉及到的反應(yīng)？電池反應(yīng)離子方程式是什么？鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片2H++2e-=H2↑電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、形成原電池的條件：前提條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)思考解惑：下面化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是________。請(qǐng)說出你的理由A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4

C.Fe+2FeCl3＝3FeCl2

A實(shí)驗(yàn)探究二、形成原電池的條件第一組實(shí)驗(yàn):探究電極材料實(shí)驗(yàn)裝置

能否構(gòu)成原電池

構(gòu)成原電池條件一

形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究二:活潑性不同的兩個(gè)電極能不能思考：負(fù)極材料和正極材料可以是哪類物質(zhì)？負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等能（能）（不能）形成條件二：電極插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不能）形成原電池條件：歸納1、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、兩種活潑性不同的電極3、電解質(zhì)溶液4、閉合回路ZnCuABCDEF√下列哪些裝置能形成原電池？√√原電池的應(yīng)用制造電池干電池：蓄電池新型燃料電池

“神六”用太陽能電池思考？？電能熱能光能……化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為植物光合作用化學(xué)能燃燒光合作用光能通過我們以上的學(xué)習(xí)，你的收獲都有哪些？課堂小結(jié)原電池：利用氧化還原將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1）、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；2）、兩種金屬活潑性不同的電極；3）、電解質(zhì)溶液4）、閉合回路一、原電池原理：二.原電池的形成條件：氧化反應(yīng)原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽離子負(fù)極正極“兩極”“一液”形成“閉合回路”請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．負(fù)極：