高考化學(xué)重要的知識(shí)

高考化學(xué)重要的知識(shí)高考化學(xué)推斷題知識(shí)一、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。二、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以玻璃的元素。6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。三、10電子微粒組1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-四、18粒子微電組1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、Cl-5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)一、物理性質(zhì)甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實(shí)驗(yàn)室制法甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱(同O2、NH3)無(wú)水(不能用NaAc晶體)CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集無(wú)除雜不能用啟普發(fā)生器飽和NaCl：降低反應(yīng)速率導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))提升濃度：加CaO再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取代CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注意：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化劑)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化劑,加熱)→CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱加壓)→CH3CH2OH乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2→(一定條件)→[-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子2、簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵，即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。(2)①配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物②形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子③配合物的組成④配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。5、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示：X—H……Y(NOF)一般都是氫化物中存在。7、幾種比較：(1)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較(2)非極性鍵和極性鍵的比較①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>