2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴彥淖爾第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴彥淖爾第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略2.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84gC．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑參考答案：B略3.下列說法正確的是

(

)A.將25g溶于1L水中,可配制成0.1

溶液B.用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子C.用向下排空氣法收集并用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)是否已集滿D.制乙炔時,用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NA

C．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NA

D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略5.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略6.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()。A．原子半徑：Y>ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略7.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導(dǎo)纖維主要成分是Si參考答案：D光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略9.對于下列常見化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項(xiàng)正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項(xiàng)錯誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使面體膨松，D項(xiàng)正確。10.據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：答案：AC11.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）

甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B．該溫度下，乙達(dá)平衡時間小于甲C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、恒溫恒容時，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．12.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略13.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A.x＝10時，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)B.x＝10時，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)C.x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)D.x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略14.200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（

）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略15.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是A．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液

(b)過濾、洗滌

(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱量

(e)烘干或灼燒參考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等內(nèi)容。（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟，可知所需玻璃儀器除量筒外，還需要燒杯。（2）鐵的氧化物溶于H2SO4時可得含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，而為抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必須還原為Fe2+，為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量，而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時，NaClO3的用量取決于Fe2+的總量，故選b、c。（3）由所給反應(yīng)知氧化6molFeSO4需HNO32mol價格為0.32元，需NaClO31mol價格為0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊則是產(chǎn)生的NO會污染環(huán)境。（4）～（6）要測定SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比，只需分別測定一定量的溶液中SO42-的物質(zhì)的量和Fe3+的物質(zhì)的量即可，故所選用的試劑為BaCl2和NaOH，通過過濾、洗滌、烘干灼燒，冷卻稱量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），進(jìn)而計(jì)算得出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問題：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個吸收峰。（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為____________________（注明反應(yīng)條件）。（3）化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

_________（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

（填字母）。A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

（不需注明條件）。參考答案：（1）

4

（各2分）（2）取代（2分）（3分）（3）

CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH（3分）（4）B

（2分）（5）（2分）略18.有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍。在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。氫核磁共振譜圖顯示，H有6個吸收峰。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)，反應(yīng)②屬于

反應(yīng)。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)有程式：

③

④

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)