江蘇省南京市溧水縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南京市溧水縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)和日常生活息息相關(guān)，下列化學(xué)常識(shí)錯(cuò)誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來(lái)洗滌廚房油污C.夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開(kāi)門開(kāi)窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會(huì)生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項(xiàng)A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開(kāi)門開(kāi)窗，使其通風(fēng)，能防止爆炸，選項(xiàng)C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。2.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無(wú)法判斷參考答案：B4.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D略5.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾C.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器D.在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：CA.在操作①中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由氯化鎂溶液得MgCl2·6H2O晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作①為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.由流程圖可知，整個(gè)制備過(guò)程中，發(fā)生的都不是置換反應(yīng)，故D正確；答案選C。6.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略7.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：AA、甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A。9.下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是參考答案：A略10.點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（標(biāo)況）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（標(biāo)況）和0.1molN2參考答案：C略13.下列各組離子在無(wú)色溶液中能同時(shí)大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略14.下列說(shuō)法中正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．1molO2與1molN2的體積一定相同C．3.01×1023個(gè)Cl2分子的質(zhì)量約為35.5gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA參考答案：略15.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3參考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2mol

NH3，即同時(shí)也減少2mol

NH3，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作

；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；定容時(shí)俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中，寫出該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。（1）

負(fù)極反應(yīng)式

（2）

總反應(yīng)離子方程式

參考答案：(1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

↑

略18.（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：①比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_______＞________＞________（用化學(xué)式表示）②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)____；③下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。（填寫1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，說(shuō)明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而B(niǎo)r2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩?kù)o置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o(wú)色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說(shuō)明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)。【詳解】（1）①元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；③f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、In、Tl與Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案為：b；④g是S元素，h是Cl元素，氯氣單質(zhì)能夠和氫硫酸或可溶性金屬硫化物發(fā)生置換反應(yīng)說(shuō)明氯非金屬性強(qiáng)于硫元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸為弱酸，h是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸為強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸可以說(shuō)明最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故答案為：S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)中，1、3為置換反應(yīng)，故答案為：1、3；②因碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加CCl4萃取、富集溶液中的碘單質(zhì)，CCl4層呈紫色說(shuō)明I2的存在，故答案為：萃取、富集，說(shuō)明I2的存在；③向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水和溴水，氯水將單質(zhì)碘氧化，使下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o(wú)