2021年浙江省溫州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年浙江省溫州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是A．道爾頓

B．愛因斯坦

C．玻爾

D．湯姆生參考答案：C略2.A.再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色參考答案：D略3.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A4.一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略5.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列說法正確的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

B.

反應(yīng)I中HCl是氧化劑C.

還原性：CoCl2＞HCl＞I2

D.

反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A由反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

可知，該反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是HCl和

CoCl2，還原性HCl＞

CoCl2。由反應(yīng)

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

可知中，氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是I2和HCl，所以還原性，I2＞HCl。綜上所述，A正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。還原劑所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。6.下列說法正確的是（

）A.元素周期表有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行是一族B.34號(hào)元素位于第四周期VA族C.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng)，元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第VIII族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，34號(hào)元素位于第四周期VIA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一種元素可形成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨，它們一起形成混合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，D正確。7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)參考答案：D略9.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。下列分析推理不正確的是（

）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：D略10.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2參考答案：C【詳解】A.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤。故選C。11.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)

B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)

D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：D12.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案：D略13.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。

14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取

B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；（2）W的電子式為

；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是

A.分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

B.分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象

D.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象參考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）離子鍵、共價(jià)鍵（4）D略18.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第

周期

族。

（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式

___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為

。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式

。參考答案：（1）二

ⅴA

（各1分）（2）Al（OH）3

+OH－=AlO2－+2H2O

（2分）

（3）

（2分）

離子鍵，非極性鍵（答共價(jià)鍵也給分）（2分）

（4）H2S

+

H2O2

＝S↓+

2H2O

（2分）19.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為______________。（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）比較d、e常見離子的半徑大?。篲______________（填離子符號(hào)，用“〉”表示）。（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：__________________。參考答案：(1)

(2)157N

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(4)O2->Na+

(5)HClO4

(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z