浙江省金華市夏演中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市夏演中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)點(diǎn)和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．解答：解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．2.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D略3.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是

(

)A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．第④步電解時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生氯氣D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e—＝H2↑，b極：Fe－2e—＝Fe2+，則以下說法不正確的是（

）

A．該裝置可能是電解池

B．溶液pH變大

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略5.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略6.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是：

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O參考答案：C略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個(gè)分子參考答案：A略8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略9.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應(yīng)參考答案：B略10.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略11.擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸參考答案：C略12.中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A、聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D、由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；B．根據(jù)黑火藥的成分分析；C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；D．加碘鹽是加入碘酸鉀．【解答】解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D．加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際．

13.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D．纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B15.最近，美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說法，正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出﹣萃取法制備硫酸銅：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集銅元素．（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．限選試劑：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，

說明懸濁液中混

，有Cu4（0H）6S04．步驟2：另取少量懸濁液于試管中

，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

參考答案：（1）除去雜質(zhì)；（2）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀．解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素，故答案為：除去雜質(zhì)；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)是否含硫酸根離子檢驗(yàn)Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)成分檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)及顏色，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號(hào)元素處于周期表第

周期，第

族；原子核外有

個(gè)電子層，最外層有

個(gè)電子；它是

（填金屬或非金屬）元素。參考答案：略18.法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3PH3AsH3SbH3熔點(diǎn)/℃-77.8-133.5-116.3-88沸點(diǎn)/℃-34.5-87.5-62.4-18.4從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a=666．67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。參考答案：（1）

（2