江蘇省南通市包場高級中學2022年高三化學月考試卷含解析

江蘇省南通市包場高級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C2.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶參考答案：C略3.下列生活中的化學小實驗不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀參考答案：D4.下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是參考答案：B略5.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是

()①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略6.某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO-4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到的氣體在標況下的體積是A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：C略7.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復到原來的溫度和壓強，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略8.（2009·天津卷）下列敘述正確的是(

)A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D甘氨酸結(jié)構(gòu)簡式為，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤。BCl3中B原子最外層電子數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項錯誤。由于鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔點順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D項正確。9.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應的化學方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標準狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點評】本題考查了海水資源的綜合應用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度中等．10.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相11.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略12.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略13.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確（）A．Zn為負極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故B錯誤；C、工作時電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應的實質(zhì)是氧化還原反應．14.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述不正確的是（）

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．起始時反應速率：③>②>①C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：

③>①D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：D略15.生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶內(nèi)的水垢

B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒參考答案：略B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

。

（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：假設1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設3：溶液中鐵元素只有

基于假設1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤?。請完成表中?nèi)容。[實驗探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。(1)如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應選用

膜。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式

。(2)海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。①

從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點是

。②右圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式

；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

。

參考答案：(1)①陽離子交換

②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3⑵①原子種類不同、中子數(shù)目不同②H2S＋HDO＝HDS＋H2O③H2S略18.10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標準狀況下）：

甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336

請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）

；丙中，鹽酸

。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為

。（4）通過計算求證乙中合金是否過量（寫出計算過程及結(jié)論）參考答案：（10分）（1）過量（1分），不足量（1分）。

（2）1.00mol?L—1（2分）

（3）1﹕1（3分）

（4）計算正確（2分。計算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設金屬全反應，求證鹽酸的量；假設鹽酸全